高二化学下册化学反应与能量的变化教学计划模板

1、高二化学下册化学反响与能量的变化教学方案模板化学与人类进步和社会开展的关系非常密切 ,它的成就是社会文明的重要标志。查字典化学网为大家推荐了高二化学下册化学反响与能量的变化教学方案模板 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。指导思想与理论依据本教学设计首先依据?普通高中化学课程标准?对化学反响与能量的变化的要求：了解化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因;能说出常见的能量转化形式,能举例说明化学能与热能的相互转化 ,了解反响热和焓变的涵义;激发学生的学习兴趣 ,培养学生从微观的角度理解化学反响 ,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。依据?化学反响原

2、理?模块的功能定位 ,开展学生的定量观微粒观动态观 ,明确了教学设计的核心目标：定量讨论反响的能量变化 ,说明了宏观的反响热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系 ,最后总结出化学反响过程中能量变化示意图。并正确书写热化学方程式。在此根底之上 ,本设计又采用比照的方法 ,说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别 ,以及学生认识开展的障碍点进行了分析 ,从而确定了教学设计的思路。教材分析及学生分析1.化学反响与能量的变化在教材中的地位?化学反响与能量的变化?处于化学反响原理模块第1章的第一节 ,后面两节依次为：燃烧热能源以及化学反响热的计算 ,属于热化学根底知识。热化学方程式是反

3、响热计算的根底 ,所以 ,本章第一节即以反响热和焓变概念作为本章学习的起点 ,进而学习热化学方程式;在此根底上 ,学习中和热的测定 ,教给学生获得反响热数据的一种方法。为后面两节内容打根底。2.学生的认识开展分析在必修化学2中 ,学生已经知道物质发生化学反响产生新物质的同时 ,伴随着能量变化;知道反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是化学反响中能量变化的主要原因 ,并通过探究实验体验了化学能与热能相互之间的转化;同时还定性了解了吸热反响和放热反响 ,了解了这些能量变化通常表现为热量变化 ,而目前人类所需能量的绝大局部是由化学反响产生的;了解了能源与人类社会开展的密切关系 ,并对研究化学反

4、响及其能量变化的意义有了一定的认识。在此根底上 ,本章将继续引导学生加深对化学反响中物质变化和能量变化的认识 ,并通过定量地探讨质能关系 ,来进一步理解化学反响的本质。本章是在此根底上的扩展与提高。这样的安排符合学生的认知规律 ,并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式 ,表达了新课标的精神。3.学生认识障碍点分析学生认识障碍点主要在于焓变、H的+与及热化学方程式的书写三个难点的理解上。通过必修2的学习 ,学生已经知道化学反响中有吸热和放热 ,在本章中学生要从化学键的断裂和形成角度重新认识化学变化中的能量变化 ,将对化学反响中能量变化从定性认识逐渐过渡到定量认识。由于学生在学习的过程中总结和归纳的

5、能力缺乏 ,不能从反响的原理上认识化学反响与能量之间的关系;学生的化学计算易于出错 ,也导致在定量分析反响中能量变化过程中存在一定的障碍;同时学生还存在眼高手低 ,不肯多动手练习 ,也限制学生分析问题的能力。在教学中注意将本章知识网络化 ,注重条理性 ,并将典型习题做到精练精析 ,以帮助学生建立科学、系统的概念知识。注重旧知与新知的比照 ,并及时引导归纳 ,学生间的汇报交流 ,到达最终的理解掌握。基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景及学生活动线索如下：知识逻辑线认识开展线驱动问题线情景素材线学生活动线焓变与反响热的关系化学键的断裂与形成与化学反响能量的关系H的+与与化

6、学反响吸热、放热的联系热化学方程式的正确书写(中和热的测定方法和技能掌握)回忆旧知、理解新知微观理解、数据分析图示能量变化变抽象为形象数据分析H -或0吸热热化学方程式的理解正确书写热化学方程式并通过实验掌握中和热的测定化学反响中能量的变化是怎样的?化学反响中能量变化的本质是什么?如何通过定量的计算知道反响是放热还是吸热?如何理解焓变与反响吸热和放热的联系?怎样正确书写热化学方程式、与化学方程式比照并归纳异同点?如何实验测定中和热?出示几个反响是吸热还是放热、焓变的涵义中和热的实验测定H2和Cl2的反响中化学键的分析图示、视频课件播放化学方程式和热化学方程式的比拟判断热化学方程式的正误 ,写出

7、正确的热化学方程式 ,联系中和反响放热并学会测定方法判断几个反响 ,回忆顾原有知识探究实验 ,中和热的测定的测定自主活动画出图示算从化学键的角度认识化学反响能量变化的本质明确焓变与反响吸放放热的联系正确书写热化学方程式明确化学方程式与热化学方程式的的异同点 ,进行比拟归纳实践活动中和热的测定教学目标知识技能：1.使学生了解化学反响中能量变化的本质原因 ,掌握反响热和焓变的含义;2.理解热化学方程式的意义 ,学会正确书写热化学方程式;3.提高对热化学方程式内涵的认识 ,理解热量与物质的量的紧密联系 ,掌握中和热的测定方法和技能。过程与方法：1.通过设置适当的问题和台阶 ,引起学生主动探究化学反响

8、能量变化的本质原因;2.通过对热化学方程式与化学方程式的比拟分析 ,培养学生分析问题的能力;3.通过对化学反响本质及规律的探究 ,提高学生从微观和定量角度分析化学问题的能力。情感态度价值观：1.从能量变化的角度认识化学反响 ,体会化学反响与能量变化之间的辩证关系 ,培养尊重科学、勤于思考的态度;2.树立辩证唯物主义的世界观 ,帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。教学重点和难点教学重点：1.化学反响中的能量变化;2.热化学方程式的书写。教学难点：焓变、H的+与及热化学方程式的书写。教学流程示意【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反

9、响、哪些是吸热反响?学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化学生讨论交流实验中注意点【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?学生自主学习成果汇报PPT问题1的呈现学生交流讨论答复下列问题【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?0【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?1【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这

10、些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?2PPT【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?4PPT【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?6【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?7PPT【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?9【情景设置】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要

11、意义。出示几个典型反响 ,这些反响哪些是放热反响、哪些是吸热反响?7学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题1学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题2学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题3学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题4学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题5学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题6学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题7学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题8学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题9【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化0PPT【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化2PPT【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中

12、和反响 ,感知反响中热量的变化4学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题1学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题2学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题3学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题4学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题5学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题6学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题7学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题8学生回忆旧知 ,交流讨论答复下列问题9【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化0PPT【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化2PPT【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化4学生

13、讨论交流实验中注意点9PPT【自主实验】活泼金属与酸的置换反响、中和反响 ,感知反响中热量的变化4PPT【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?3【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?4【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?4教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入第一课时【讲解】化学反响中的热量问题 ,对于化工生产有重要意义。化学反响中的能量变化 ,通常表现为热量的变化。对化学反响 ,以反响过程中放热或吸热为标准划分 ,分为放热反响和吸热反响两种反响类型。有热量放出的反响叫做放热反响 ,需要吸收热量的化学反响叫吸

14、热反响。【设疑】以下反响哪些是吸热反响?哪些是放热反响?2Al+6HCl=2AlCl3+3H22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?6【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?4CaCO3 CaO+CO22NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?8【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?4C+O2 CO2聆听思考思考分析 ,答复下列问题通过反响热在工业生产中的意义激发学生学习兴趣。回忆旧知

15、,引入新知。根据化学键的知识探究化学反响能量变化的本质【实验探究】活泼金属(铝、镁)与酸(盐酸)的反响 ,中和反响(盐酸和氢氧化钠)1、实验测得反响是吸热还是放热?【问题1】如何从化学键的断裂和形成认识化学反响中能量变化的本质?(播放多媒体课件)【讲解】化学键的键能越大 ,该物质越稳定 ,其内能即焓(H)小 ,而化学键的断裂所吸收的能量大;反之化学键的键能越小 ,该物质越不稳定 ,其内能即焓(H)大 ,而化学键的断裂所吸收的能量小。由此可定性分析出焓和键能的大小是相反的。【问题2】如何通过定量的计算知道反响是放热还是吸热?【讲解】任何化学反响都有反响热 ,这是由于反响物中旧化学键断裂时 ,需要

16、克服原子间的相互作用而吸收能量 ,当原子重新组成生成物新化学键形成时 ,又要释放能量 ,新化学键形成时所释放的总能量与反响物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反响热。学生讨论交流实验中注意点：自主学习成果：1、实验装置中保温隔热效果要好2、盐酸和氢氧化钠的浓度要准确 ,越小越好且氢氧化钠的浓度略大于盐酸3、温度计的注意点4、操作动作要快 ,以尽量减少热量损失。学生自主学习成果汇报从氢气和氯气的反响中旧键断裂和新键的形成中键能的数据计算可知:(1)化学键断裂时需要吸收能量 ,吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ(2)化学键形成时需要释放能量 ,释放总能量为：431KJ+43

17、1KJ=862KJ(3)反响热的计算：679KJ862KJ= 183KJ学生在教师指导下自主合作学习并展示交流。通过实验探究激发学生的学习兴趣。帮助学生体会化学反响的复杂性;培养学生动手实验能力及分析问题能力。学会自主思考。利用多媒体进行形象化教学 ,以利于学生理解。培养学生定量计算 ,学会定性分析和定量分析能力H的+与与化学反响吸热、放热的联系正确书写热化学方程式稳固练习【问题3】如何理解焓变与反响吸热和放热的联系?1、一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是什么?2、如何理解H的+与?【讲解】放热反响：H为或H0吸热反响：H为+或H0假设反响放热 ,说明反响物所具有的总能量生成物所具有的总能

18、量 H0反响物的稳定性生成物的稳定性假设反响吸热 ,说明反响物所具有的总能量生成物所具有的总能量 H0反响物的稳定性生成物的稳定性物质所具有的总能量越高物质越不稳定。【设疑】怎样正确书写热化学方程式?1、什么是热化学方程式 ,有何意义?书写步骤?2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态?3、化学计量数与H的关系?【启发】与化学方程式比照并归纳异同点【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态 ,因为物质呈现哪一种聚集状态(气、液、固)与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。化学计量数与H的关系：热化学方程式中 ,物质前的化学计量数不表示分子个

19、数。因此它可以是整数 ,也可以是分数 ,对于相同物质的反响 ,当化学计量数不同时 ,其H也不同。例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H= 184.6KJ/mol1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H= 92.3KJ/mol2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= 483.6KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H= 241.8KJ/mol【略】热化学方程式的应用：C(s)+O2(g)=CO2(g);H= 393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量 ,需充分燃烧C和H2的质量

20、比约为( )A、12：3.25 B、3.25：12C、1：1 D、6：1阅读教材第3页及图12思考、讨论、答复。学生在教师指导下自主合作学习小组汇报 ,学生思考讨论 ,派两位同学上台板书。用图示的方法。【学生答复】1、如果反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 ,反响物转化为生成物放出能量 ,这就是放热反响;如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 ,反响物就需要吸收能量才能转化为生成物 ,这就是吸热反响。所以一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是反响物和生成物所具有的总能量的相对大小。2、对于放热反响 ,由于反响后放出热量而使反响本身的能量降低 ,所以规定放热反响的H为;对于吸

21、热反响 ,由于反响通过加热、光照等吸收了能量 ,而使反响本身的能力升高 ,所以规定吸热反响的H为+。所以上述反响H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ,反响热测量的实验数据是184.6KJ/mol ,与计算的数据183KJ/mol很接近 ,一般用实验数据表示 ,所以H= 184.6KJ/mol。学生合作交流讨论 ,学生答复 ,并归纳小结【学生答复】1、定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式 ,叫做热化学方程式。2、意义：不仅说明了化学反响中的物质变化 ,也说明了化学反响中的能量变化。3、书写步骤：(1)写出化学方程式;(2)标明各物质的聚集状态;(3)注明反响的温度和压强(中学阶段可不

22、特别注明);(4)写出H的值并标明+与;(5)检查化学计量数和H值是否对应。学生理解消化教师讲解内容 ,对该局部内容进行反思、提炼。书写热化学方程式 ,集体练习 ,典型板演学生将自己的或小组内存在的疑点、难点与其他同学或教师进行交流 ,教师进行点化稳固提高学生探究规律的能力通过学生自学以及相互讨论 ,培养学生自主学习、合作学习能力 ,并且学会将所得感性知识经过自己的理解消化转化为理性知识 ,并善于表达交流。将核心内容和关键知识进行提炼 ,帮助学生对抽象内容的理解与消化吸收。注重旧知与新知的联系 ,培养学生比照分析的能力。教师主导 ,学生主体地位突出发现问题解决问题培养学生运用热化学方程式解决问

23、题的能力。课堂小结【小结】略学生思考板书设计化学反响与能量的变化一、焓变、反响热1. 吸热反响和放热反响 2. 焓变、反响热 二、热化学方程式1.热化学方程式的意义及与化学方程式的比照2.书写要点3.中和热的测定教学反思1、本节课的教学对于学生较全面地认识化学反响具有重要意义 ,尤其是反响热的教学 ,涉及到化学反响的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成 ,即涉及到化学反响中的物质变化和能量变化 ,对培养学生全面地分析问题很有帮助。1molH2与1molCl2反响的反响热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段 ,利用多媒体软件进行形象化教学 ,也可以利用教材中的图示分析化学反响前后反响物与生成物中化学键的断裂和生成情况 ,并与反响物的总能量、生成物的总能量