沪教版2019初三化学金属的冶炼复习教学案(无答案)

1、精选优质文档-倾情为你奉上教学内容金属的冶炼教学目标1. 掌握实验室炼铁的原理及注意事项2. 知道工业炼铁与实验室炼铁的原料及实验原理的异同3. 掌握防锈的措施教学过程知识详解一、合金 (1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。因此，合金属于混合物。 (2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。二、生铁和钢生铁含碳量2%-4.3% 钢含碳量0.03%-2%含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好三、铁的冶炼 1、实验室探究工业炼铁的原理。高温 实验目的 探究工业炼铁的化学原理 实验原理 3CO + Fe2O3 = 2 Fe

2、+3 CO2 实验药品 Fe2O3、CO、澄清石灰水 实验装置 见右图 实验步骤及注意事项 a装配好仪器；检查气密性 b装入药品；固定仪器； c先通一会儿CO，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO再加热的目的。提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。） d待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热； e继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。（思考：停止加热前，继续通CO的目的。提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。）实验现象尾气处理思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？实验结论CO有还原性，能将 Fe2O3 中铁元素还原为铁单质。2工业炼铁的方法主要设备：高炉 主

3、要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生高温 （1）C + O2 = CO2 高温高温 （2）CO2 + C = 2CO （3）3CO + Fe2O3 = 2 Fe +3 CO2焦炭的作用：制造还原剂CO 通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。石灰石的作用：制造炉渣。用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。 教学重点：探究工业炼铁的原理。教学难点：理解实验室探究工业炼铁的步骤及注意事项。检测： 1、右图是实验室模拟工业炼铁的装置图，试回答下列问题：（1）实验过程在仪器中发生反应的化学方程式是： ， A B C（2）实验过程中有如下步骤： 先通入一会CO；加热氧

4、化铁粉末； 停止加热； 继续通入CO，直至玻璃管冷却到室温。 先通CO的目的是 ， 停止加热后，要继续通CO的原因是 。（3）若得到5.6克铁，则实际消耗的一氧化碳的质量 4.2g（填“等于”、“大于”、“小于”）（4）实验现象：A硬质玻璃管中 色固体逐渐变成 色，B中现象 ，C处现象： ，化学方程式： ，作用： 。（5）写出你能想到的尾气处理方法 （6） 可用什么方法检验生成的铁粉？ 2、工业炼铁的主要设备是 ，原料是焦炭、 、 、 ；其中焦炭的主要作用是 、 ；高炉冶铁得到的产物是 ，该产物是 。（纯净物或者混合物）点评1：（1）C处酒精灯最先点燃最后熄灭，A处酒精喷灯“迟到早退”。 （2

5、）先通CO的目的：排尽空气，防爆炸； 熄灭酒精喷灯后继续通CO至硬质玻璃管冷却到室温的目的：防倒吸防氧化 （3）实际消耗CO的质量大于4.2g的原因： CO的质量除了反应掉的，还应该有排空气消耗的CO和继续通CO至硬质玻璃管冷却消耗的CO。点评2：尾气处理的方法有多种。（点燃法、用气球收集或用导管送至加热的酒精喷灯处点燃，作为热量的来源）点评3：高炉炼铁得到的产物是含杂质的生铁，是一种混合物。四、防止钢铁锈蚀的方法根据钢铁的锈蚀条件，不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品与空气、水隔开。真题在线1、 金属的冶炼1如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A.充分反应后

6、，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中2某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g3（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为（2）由（1）中产生的

7、气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是（填序号）AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2、 金属防锈1金属和金属材料在日常生活中被广泛应用下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝D.用铜丝作电缆变式训练1、 金属冶炼1工业炼铁的主要原料是：铁矿石石灰石焦炭一氧化碳 （ ） A B C D点燃高温2在高炉炼铁中不发

8、生的反应是 （ ）高温A.C + O2 = CO2 B.CO2 + C = 2COC.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 D.CO2 + H2O = H2CO33、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是（ ） A、反应中氧化铁失去了氧元素，变成了单质Fe B、盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成了CO2 C、实验结束时，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却 D、实验时先点燃酒精喷灯再通CO4、下列几种物质中，含铁量最低的是 （ ） A、氧化铁 B、钢 C、氧化亚铁 D、生铁5、 某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到11.2g铁，实际通入反应装置的一氧化碳的质量

9、 （ ）【 Mr(CO)=28 Ar(Fe)=56 】A、等于8.4g B、大于8.4g C、小于8.4g D、无法判断7 6、某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图： 1 2 3（1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式（2）写出反应的化学方程式 7、已知A为红棕色固体，B、D是中学化学常见的化合物。A、B、C、D之间的有如图所示转化关系：DA 紫红色固体 高温C溶液B（1）B是 （填名称） A和B的化学方程式为 。（2）C能与CuSO4溶液反应的原因是 。8、小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的装置进行实验。测得赤铁矿石中氧

10、化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。【 Mr(Fe2O3)=160 Ar(Fe)=56 】                二、金属防锈1金属材料在生产生活中有着广泛的应用（1）地壳中含量最高的金属元素是；（2）铁生锈的条件是，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是；（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是（用化学式表示），所得滤

11、液中一定含有的溶质是（用化学式表示）随堂检测1.下列物质不属于合金的是（ ） A.青铜 B.四氧化三铁 C.保险丝D.高炉炼出来的生铁2.生铁与稀盐酸充分反应后会产生一些残渣，残渣的成分是（ ） A.铁 B.氯化铁 C.碳及其他杂质 D.氯化亚铁3.合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合 合金一定是混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（ ） A. B. C. D.4.下列说法正确的是（ ） A.在空气中铝的表面能形成氧化物薄膜 B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C.钢是单质，生铁是合金 D.高炉炼铁的原

12、理是在高温下用CO与铁矿石中的含铁化合物发生置换反应5.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ） A.避免铁制品长时间接触潮湿的空气 B.可用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止生锈，在机床表面涂油6.有汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条、铁柜、铁轴、剪刀等几种常见的铁制品，为防止其生锈，通常适合采用下面的哪种方法？（1）表面刷一层油漆。（2）在表面涂上机油。（3）在表面镀上一层其他金属。（4）使其表面生成致密的氧化膜。7.钢铁是非常重要的金属材料。请回答有关问题：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。 (2)常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和。 (3)多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包氧化钙粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末作为干燥剂的优点是 。8.( 7分)图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1) 按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：通入CO；停止通入CO；点燃酒精灯；熄灭酒精灯