中考化学复习 第一模块 分类复习 2.2 质量守恒定律和化学方程式课件 （新）新人教

1、第二节质量守恒定律和化学方程式-2-3-考查点1质量守恒定律的理解及其验证【考题】(2014广东)下列验证实验不能成功的是 ()-4-解析:A实验中二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水,注射器内的压强变小,二氧化碳能溶于水,也会造成注射器内的压强变小,所以在外界大气压的作用下,注射器的活塞会被向内推动,故A错误;B实验中纸片、乒乓球碎片的着火点不同,且铜片具有良好的导热性,所以可用此实验验证不同物质的着火点不同,故B正确;C实验中浓氨水、浓盐酸具有挥发性,分别挥发出氨气、氯化氢气体,二者会反应生成氯化铵固体,会看到有白烟生成,所以可以验证分子在不断运动,故C正确;D实验中盐酸和碳酸钠反应生成氯

2、化钠、水和二氧化碳,有气体生成,所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内,而不是烧杯内,故D错误。答案:AD命题解读该考点的命题方向常常结合其他实验在选择题中以实验方案评价的形式进行考查实验中是否遵循质量守恒定律。-5-考查点2质量守恒定律的应用【考题】(2017广东)现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为 ()A.NOB.NO2 C.NH3D.N2O3解析:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式可知,反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12,反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则4个X分子

3、中含有4个氮原子和8个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为NO2。答案:B-6-命题解读该考点的命题方向主要考查质量守恒定律的“六不变”,即宏观上的“反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量”和微观上的“原子的种类、原子的数目、原子的质量不变”。近年多在填空题中以推断反应物或生成物的化学式为主的考查。-7-考查点3化学方程式的微观过程及书写【考题】(2016广东)如图是某反应的微观示意图。请回答:此反应的化学方程式为 ,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是。 -8-解析:根据示意图分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫,去掉一个没有参加反应的氧气分子,微

4、粒个数比为2 3 2 2,方程式为:2H2S+3O2 2SO2+2H2O;此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子,不变的是原子。答案:2H2S+3O2 2SO2+2H2O;分子命题解读该考点的命题方向是利用化学反应的微观模型图对化学方程式书写的考查。近年省题必考题目。-9-化学反应 总和 总和 原子 原子 分子 种类 数目 质量 质量 物理 考点1质量守恒定律 -10- -11-化学式 化学反应 客观事实 量守恒定律 反应物 生成物 质量守恒定律 考点2化学方程式 -12-1.质量守恒定律只适用于化学变化,不能用于解释物理变化,且一切化学变化都必定遵守质量守恒定律。在化学反应前后,物质的总体

5、积不一定不变;分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等。2.确定物质的组成或化学式的依据是化学反应中原子种类、原子数目不变或元素种类不变。3.简单计算的依据是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量减少的物质为反应物,质量增加的物质为生成物。4.反应过程中总质量减少了可能是生成了气体;总质量增加了可能是有气体参加了反应。在密闭的容器内反应,物质的总质量不变。5.化学方程式的正误判断要根据是否遵守质量守恒定律和客观事实进行判断。-13-质量守恒定律的实验探究1.实验探究:(1)上述实验能直接证明质量守恒定律的是AB。(2)实验A中的锥形瓶底部铺有一层细沙,其作用是防止锥

6、形瓶底部局部受热破裂。实验中气球的作用是调节气压。(3)实验B中反应现象是铁钉表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色。-14-(4)实验C的天平指针会偏右,原因是生成的二氧化碳气体逸出,若所用试剂不变,改进的方法是将烧杯改成密闭容器。有同学建议可以将烧杯中的物质换成硝酸银溶液或者将小试管中的物质换成氯化钙溶液,均可以达到实验目的。(5)实验D的反应方程式为:2Mg+O2 2MgO;在实验中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释 参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。2.实验反思

7、:在进行质量守恒定律探究实验中,若有气体参加反应或有气体生成,实验必须在密闭容器中进行。-15-3.实验拓展:如图所示,用细线系住铜棒使之平衡,然后在铜棒一端用酒精灯加热。(1)加热一段时间后,铜棒不能(选填“能”或“不能”)保持平衡。(2)本实验现象与质量守恒定律没有(选填“有”或“没有”)矛盾。-16-1.(2017齐齐哈尔)赤热的铁与水蒸气反应,其化学方程式为3Fe+4H2O X+4H2,其中X的化学式为 ( B )A. Fe2O3B. Fe3O4 C. FeOD.O22.(2017河南)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是 ( B )A.N2B.NO2C.NH3D.

8、SO23.(2017来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 ( C )-17-4.(2017天津)己知A+3B=2C+3D中,已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( B )A.23B.46C.92 D.965.(2017枣庄)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法错误的是 ( C )A.a一定是反应物B.x+y=20C.x的取值范围一定是0 x30D.反应生成c与d的质量比为2 1-18-6.(2017泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分

9、数如图所示。则下列说法中不正确的是 ( C )A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8 1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和-19-7.(2017临沂)通常情祝下,铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:2Cu+2H2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O,下列说法正确的是 ( C )A.反应前后各元素的化合价没有变化B.反应物X 的化学式是O2C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液会由蓝色变为无色8.(2017河南)下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是 ( C )A.

10、属于置换反应B.相对分子质量最小的是NH3C.生成丙和丁的质量比为1 3D.氢元素的化合价在反应前后没有变化-20-9.(2017泰安)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,从该反应获取的以下信息,正确的是 ( C )过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生变化A.B.C.D.-21-10.(2017山西)小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。请你和她讨论下

11、列问题:(1)图中的微观实质是氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子,的微观实质是氢原子和氧原子结合成了水分子。(2)图中方框内表示纯净物的是C(填字母序号)。-22-11.(2017淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。-23-(1)为验证质量守恒定律,小华设计如题图1所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如题图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是装置没有密闭或气体逸出了。(2)某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是SO2。根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变。-24-12.(2017杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确,O2的密度为g/cm3)-25-(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂。(2)根椐质量守恒定律,m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关