2022-2022云南省芒市中学高一新人教化学必修2113元素性质与原子结构(设计3)

1、教学设计主备人：陈志鹃 教研组长审查签名：高中新人教版教案执行时间： 第二周 第三课时一、内容及其解析1内容：这是一节关于元素性质和原子结构的知识。2解析：通过卤素原子结构和性质的分析，使学生进一步建立结构决定性质的思想二、目标及其解析1目标1通过卤素原子结构和性质的分析，使学生建立结构决定性质的思想2通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。3充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。2解析1通过卤素单质性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系，分析归纳出周期表同主族从上到下非金属性的递变规律2通过对原子结构分析进一步理解元素周期表的结构。三、教学问题诊断分析由于在分析卤素原子

2、结构和性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系和周期表同主族从上到下非金属性的递变规律有些困难，这就要求我们引导学生分析位、构、性的关系。四、教学支持条件分析投影仪、多媒体、元素周期表挂图等五、教学过程设计一教学根本流程卤族原子结构的相同点和不同点卤族元素物理的相似性和递变性卤族元素化学性质的相似性和递变性小结同主族元素性质的递变性二教学情景二元素的性质与原子结构1、卤族元素【复习提问】为什么碱金属的物理性质、化学性质具有相似性的递变性金属性强弱的判断依据有哪些以碱金属为例，同主族从上到下，金属性如何递变问题探究1：查阅卤素元素在元素周期表中的有关信息，填写下表：元素名称元素符号核电荷数原子结

3、构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘【思考】根据卤族元素的原子结构示意图，分析原子结构的相同点或相似性和不同点递变性。推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。设计意图：帮助学生分析卤族原子结构异同师生活动：教师提出问题，学生答复【板书】 相似性：最外层电子数相同，都为7个原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多【板书】卤素单质物理性质的递变性：从2到2卤素单质的颜色逐渐加深；密度逐渐增大；单质的熔、沸点升高问题探究2.：结合课本第8页卤素单质与氢气的反响的信息，完成卤素单质与H2反响表格。 名称与H2反响条件反响方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2设计

4、意图：帮助学生分析卤族单质与氢气的反响的异同师生活动：教师提出问题，学生答复【讨论】从课本第8页卤素单质与氢气的反响中，你得到什么结论【板书】3卤素单质与氢气的反响：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱生成的氢化物的稳定性：依次减弱问题探究3：通过置换反响，比较卤素单质氧化性的强弱。1分组实验：完成实验11实验，观察实验现象。2填写课本第页表格，写出反响的化学方程式。3根据反响方程式和氧化复原反响的规律，比较卤素单质的氧化性。设计意图：引导学生观察实验进行比照得出结论师生活动：教师提出问题，学生探究归纳【板书】 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl22

5、NaCl + Br2氧化性：Cl2Br2；复原性：ClBr 2NaI +Cl22NaCl + I2氧化性：Cl2I2；复原性：ClI2NaI +Br22NaBr + I2氧化性：Br2I2；复原性：BrI结论：F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性：依次减弱对于阴离子的复原性：依次增强【讨论2】元素的非金属性的强弱有什么判断依据呢【板书】非金属性的强弱的判断依据：可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。【讨论3】以卤素单质为例，分析同主族从上到下，非金属性的递变如何从结构上进行解释【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核

6、对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。【思考与讨论】同主族元素随着电子层数的增加，它们得失电子的能力、金属性和非金属性的递变趋势如何【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。原子结构和元素性质的关系：【板书】原子结构决定元素性质，元素性质反响原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。设计意图：引导学生分析归纳师生活动：教师提出问题，学生答复目标检测a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、

7、HBr中的任一种气体，假设a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，那么a、b、c、d四瓶中气体应是ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2答案：某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反响后，该比值为321，那么通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是A11 B12 C13 D14答案：砹At原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定DI2可以At

8、从At的可溶性的盐溶液置换出来。答案：练习：课本11页题设计意图：通过对卤族元素的了解，让学生对卤族元素的结构和性质有进一步的认识师生活动：根据教学的实际情况，对检测题的数量和内容作具体调整小结原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：从2到2卤素单质的颜色逐渐加深；密度逐渐增大；单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反响：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱生成的氢化物的稳定性：依次减弱4卤素单质间的置换2NaBr +Cl22NaCl + Br2氧化性：Cl2Br2；复原性：ClBr 2NaI +Cl22NaCl + I2氧化性：Cl2I2；复原性：ClI2NaI +Br22NaBr + I2氧化性：Br2I2；复原性：BrI结论：F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性：依次减弱对于阴离子的复原性：依次增强非金属性的强弱的判断依据：可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，