初中化学知识框架图+基础知识大全(整理版)

1、初中化学知识框架图第一单元走进化学世界枇学学习的特点是关注 物质的性质、变化、变 伙的过程及其现象口广组成（物质都是由元素组成的）化学研究的对象是物质的绪构分子、原子、离子及其内部结构）性质（物理性质，化学性技）变化知待EJ郭一化合、什解.詈极常会解卜质区别走 进 优 学 世 界册究化学的重 要途径是科学 探究,而其重 要手不是化学 实验（提出问题设计实验方案，确定震步骤 国实验i蠹和记录分析与讨论 结诒门旬题及建议交薪障垃蜡烛燃烧的探究二点燃前2占燃:时.a、vh -TnvbT -熄灭后:人们呼出气氧气减少 人三3飞I二氧化碳增多体的探究水巷气增多，认识常用的九种仪器（名称、实物,示意图，用

2、途及其注意事项） 药品的取用规则（三不原则、节豹原则剩余药品处理原则）r块状固体（镜子化学实验基本操作固体钳末状固钵（药匙）L定量托盘天平；精确到Q, 19多量T愉倒（棕搂,容器口）一液体d少量T用胶头滴管（垂直、悬空,不肓缄放或倒置）L定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. 1瓶）酒精炉物肪的加热.给物质J加热1使用方法（火柴点燃，夕嘴加热）注意事项:使用前、使用时、使用后）仪器（试管.蒸发血、烧杯、烧瓶） 注了液体41/3、短柄*移动管口）万农1固体管口）I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器，注意事项热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等

3、） 玻璃仪器洗涤干祥的标准：不聚水滴、,不成股流下第二单元 我们周围的空气约占空气总体积的犯%口无色、无味、气体。化学性质不活溃，一般 不可燃，也不助燃。用作保护（焊接、灯泡.食品等）O稀有气体（He、He、At等）：占0.9以口很不活泼，作保护气，逋电发不同颜色光口二氧化碳（C&）:占0.03%。详见第六单元中 其他气体和杂质：占0. 03% 口Word资料 W占笨1） 一I占 21%）/物理，性质，质活有b)性较具3剂学比，化常化化I泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。+ 0工饕白光、放热、浸清石灰水变浑浊）占微2C 4 02 = 2 CO3 + 6卷so乂蓝紫色火焰.放

4、炮、剌激性气味气体） qp + 5外理2P之0式白光,故热、浓厚白烟.白色固体）3 Fe +20j?随+改4 Al +30e 2Hz + 02 2C0 + 02=FgR （火星四射、放热、黑色固体 =2H如（耀眠白光、放热、白色固悻） =2AIRK耀眼白光、放机 白色固体）点燃点燃2H出2C0sCH44 20 整 C俳+2 殳0（淡蓝色或蓝色火始，放物 干羚烧杯壁有无水滴.沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）厂工业制法;分离液态空气中（发生物理变化）噎理2KMr4 =+ H必 +0/2KC1O3 警 2KC1 + 3 02|如牛奘詈J固体加热制矍气体棉花或 及生装直t固体与概睇温下制取气体实骐室制法收

5、隼装詈I排水法（氧气不易溶于水）晓乘K旦1向上排空气法（氧气密度比空气大）实猿步骤！查、装、定、点、收、离、熄,注意事项了加热固体制氧气并用器”法收集完 毕，应先撤导管，后停止加热等。验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。I检瞌方法：濡带火星木条伸至瓶中，木条复燃.用途-供给呼吸，潜水、登山、医疗.航空等。支持燃烧；炼纲、气煌、化工生产、宇航等.测定空气中氧气的含最用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧口 正仝刊Wc里, JI意具体的趣方法、操和主意事项等。第三单元自然界的水国理性质翻;黑:雕4七时P =1 k/cir3 ,lOlkPa时凝固点。匕）.布恕I产生无色、无味气体氢气（货氢）：在

6、空气中燃能时 负极t产生淡蓝色火焰：用途：充气球、高能燃料、冶金等.I正极 产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体冢气。电解|原理：淞。=2H#+ 02t （氢气、氧气体枳比为2： 1）好诈J水是由小C1元素组成的弱净物（化合物、蒙化物）i 匕I在化学反应中，分子可货,原子不可分心方法:静置沉淀、过滤、吸附、蒸惶。帚卜府a*净化硬水;含有较多可溶性钙、镁化合物的水震律聋森 I软水.不含或含较少用溶性钙、镁化合物的水人如何区分软、硬水）分布：海洋（含BO多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、,淡水：占全球总水量的2. 53睑其中可利用的占35 4北乂不到总水量1%） 要业信说的面国J工韭上

7、更二三层二未耸鸯理，直接黄船山生活污 | 水打染的原因t水任意排期农药、花朋的不合理施用等。殳水污染的危害性麴辱箫郃祜奏籁营：源i消除水污染j加强水质检测:工业“三废”达标排放孑生活污 1水集中处理后排放；合理使用农花、化朋。分子的概念: 分子，分子的性质上 I分子的表示;,原子的概念: 原子的性质:分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子枸成。“小 动、间；化学变化中可以再分立 用“化学式”表示。原子是化学变化中的最小粒子“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分5区别与联系原子与分子的了区别；在化学变化中，分子可分，原子不可分。联jJ分子由原子构成分子、原子都能构成 1物质,都既能讲种类，

8、又能讲个数，钝净物与漏合物星于I物理变化与化学变化 的戏!点解释纯建M与混合枷质组成单质，由同种元素组成的触净物。I化合物：I由两种或 阚种以上 I元素组成r混合物：由两种或两种以上物质组成I金属单质 非金属单质 柿有亏，建军后由两种元素组成, 氧化物;且其中一种是氮 元素的化合物.酸;厂_n碱；以后学习）1:第四单元物质构成的奥秘何学反应的客观事实根据化学方程式的计算理论 依犒质量守恒定律卫意义表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量关系，适用于一切化学反应 . i -蛇氏 r白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质至寸恒定律，镁与硫酸铜溶液反应质量守恒定律质量守恒的原因,：元素种类、亍；

9、原子膈4质量不变、质量不变【注意反应前后其他量的“不变、“变”可能变”【化学方程式二用化学式表示化学反应的式子。化学 方 程式表示反应物 生成物和反应条件涵义4表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物.生成物间的粒子个数比书写原则书写步骤以客观事实为基础L遵守质量守恒定律写:在短统一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 配r配平化学方程式的依据一质量守恒定律郎u已平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、注：注明反应条件、生成物中的气体 T、沉淀”符号i等；将短线款为等号（表示化学反应根据化学方程式的计算I应用W设：根据题意设未知量方：准确将写涉及反应的化学方程式计答颈格式J先 找出

10、相关的量（包括已知的、未知的量）i比1列出反应物、生成物中相关量的比例式算：根据比例式求解未知量I答：写出简明答案L宏观的物质.元素与微观的分子、原子的关系H （蛆成）一 .上组成）.1单质 兀素K化合物宏观（同类原子总辞）原子 C同种或一同种原子）. J?（一种原子构成的同种分子）I（不同种原子构微观 成的同种分子） J单质形态（单质中元素化合价为co艮宿相同核电|存在形态1化合物形态（元素.原子团化合价）2.组成一元素荷数 即质子“ 薮）的同一类j 原子的总称.I表示方法一兀素周期表周期 族观壳中含量占前四位的元素：0、Si. Al. Fe质子一个质子带一单位正电荷）中子（中子不带电）f普

11、通H原子核内无中子）结构原子I电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数整体不显电性: 表示方法一元素符号（:前面漆加化学计量数后只有微观意义） 正目对质量 一 S相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12） 1相时原子质量=质子数+中子数（符号虹）f由原子构成分子J表示方法一化学式写法（单质、由两种元素组成的化合物等） 意义（宏观、微观方面）相对质量一相对分子质量（符号版）原子核外电子排布原子（离子） 离子结构示意图最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 品外层电子数 电子数彳二原子=阳离子I质子数 电干数=隔离子上旧的的号号荷符符电子干所意原子注或离L

12、(号明质I离子化合物：由阴 分类：（详见第三单元）与化合价的两同两不同J写法意义、阳离子相互作用同形成的化合物，如氯化钠口第五单元化学方程式化学反应的客耽事实表示化学反应根据化学方程式的计算质量守ta适fl .依据|化学%程式|，叵用.意义 表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量关系适用于一切化学反应中3、工日曰住V启士海丁白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸恒定律,铁与硫酸铜溶液反应,概念质量守恒定律质量守恒的原因宏观：元素种类、元素质量不变 i微观：原子种类、个数、质蜃不变I注意反应前后其他量的“不变”，变二可能变4t学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化 学 方 程 式表示反

13、应物.生成物和反应条件涵义4表示反应物.生成物间的质量比I表示反应物.生成物间的粒子个数比书写原则书写步骤以客观事实为基础 I遵守质量守恒定律写工在短线“一口的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 I配/配平化学方程式的依据质量守恒定律.目口1配平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、注:注明反应条件、生成物中的气悻“t 、沉淀符号L等;将短线改为等号表示化学反应根据化学方程式的计算应用W1读:根据题意设未知量方；准确书写涉及反应的化学方程式廿萱颗格犬J美士找出相关的量（包括已知的、未知的量）I1比：列出反应物、生成物中相关量的比例式算士根据比例式求解未如量I答；写出简明答案第六单元碳

14、和碳的氧化物桩关轶存在,金刚石物理性质差异较大I因止安杜唐 偿大然苻在，石塞J为碳原子拄列不同口 口匕学性中 单无定形碳;央黑、木炭、焦炭,活性炭 立殳相疝 质IQ口（联眄各种单质具有不同的用途）,常温下稳定可燃性还原性方程苴一氧化碳物理性质；无色无味的气体，密度比空气小，雄港于水* 4f可燃性：28 + 氏 = 2002 验触）I化学性质，还原性：CO + CuO C?u + C02 （尾气）毒性：能与血液中的血红黄白结合碳和碳的化合物氧化物破的化合物二氧化碳(温体物理性质;无色无味的气体，密度比空气大，能溶干水I（不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。（灯火实验）与水反应：C02 + H20=H2

15、CX）3石蕊变红）I化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液及立；I COi + CaH）5 = CaC04 + 血。、与灼热的碳反应：CON + C = 2C0工业制法馔烧石灰石;CaCO3 = CaO + C02f 药品：石灰石或大理石与稀盐酸.原理：CaCOs + 2HC1 = CaCLj+COjf +比0装置：固液不加热制气装置 收集：只能用向上排空气法 ，验满：将燃着木条放在集吊施口，火焰熄灭检验J澄清石灰水变浑浊方法co 芝 + Ca（OH）? = CaCO + H20用途二灭火，制冷剂、人工降雨、工业原料，E明、光合作用实举室制法碳J能便紫色石I触红：CS + H20=H2C03馥1不

16、稳定I易吩解；HzCOs CO；T +Hz0 .r物理性质：白色固体，不溶于水碳【兽化学性质J高温分解二 CaCO3=CaO + CO J与酸1反应:CaCOs + 2HCL CdCL? + CO2T +H2O用逢JW建筑材料：普通石料、大理石板材等等口恁制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳，制水泥.含碳物质间的相互关系燃料的燃烧第七单元燃料及其利用可燃物3三者缺一不可.燃烧的茶件I氧气（或空气）-探究燃烧茶件的实验 L达到着火点 J的方法、现象.结诒燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关十 台工用僧除可燃捌或便可燃物与其他物质隔囤油锅、少量酒精、森 灭火原理隔绝氧气（或空气:I

17、使温度降到着火点以下,精密仪器或图书档案等火灾的扑灭（古代植物遗骸在地下统过复杂的变化形成的Q f，煤属于混合物主要含碳元素。被称为“工业的粮食” 眯煤的踪合利用隔绝空气加强段.使煤分解成焦炭、煤1（液化和气化）1焦油，煤气0代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的.石J石油属于混合物，主要含碳、氢元素被称为“工业的血液” 油】 石油的J根据石油中备物质的沸点不同采用蒸憎的方法分综合利用I禽出各种石油产品。淡化线隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成小天然气属于混合物，主要含碳氢元素，甲烷含量最多。天然气燃料效八利用燃 料 的， 种 类,甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分 甲

18、烷的他沼底部沼气三整L底下深处天然气、海底“可燃冰”煤矿矿井瓦斯气,、坑道气、煤层气物理性质,无色无味的气悻,密度比空气小，极难溶化学性质；具有可燃性（点燃前须脸画CH4 + 20 a = COz + 2HzO甲烷的制取，秸秆、杂苴.人盲美便等在沼气池中发酵口 厚烷的使用;解决农村燃料问即、改善环境卫生、沼气肥口 4无色透明、具有特殊气味的液体.易挥发，能与水互溶， 具有可燃性：CzH5OH+ 30z显盛2C02 +3H箝 用途!作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒，（球色爱源） ，物理性质：无色无味气体，密度比空气小最轻，旗溶于水口牝学性质G温下稳定,占体具有可燃性:2H2 +。更金；2比0 （

19、点燃前须验名屯） 鼻有还原性二日工十CuO = Cu + HaO（操作顺序）i用途：充气球、燃料（无污染）、冶金.制盐酸、合成氨等.燃料燃烧对 环境岛影响 及改进措施酸雨（SO芝、NQz溶于雨水o危害人类、生物, 土壤、建就材料） “温室效应飞8? 0气候变暖，冰川融化，土壤沙漠dt等）T 一氧化碳及其他气体、粉尘的排放【煤等燃烧、汽车废气等）改进/煤；粽合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 “乂气汽车;检测、发动机、催化净化、无钳汽油.-CNG, LFG鳖ID收热反应：燃烧，Al等与HC1反应热反应二C与匚戋反应，加热（或高温下的皮应等能源的上I.燃料是能阅燃料充分燃烧的方法：足筋氧气

20、、增大接触面积 腾出身中的一类逆料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染口吊小rr二二八可再生能源和不可再生能源能源的几种分类方法4 一枚能源和二校能源 L常规能源与新能源第八单元金属和金属材料种常了铁一铁的冶煤 见金属I督最早使用）金属的和理性质/与氧气反应常温下，镁、铝能与氧气反应 2Mg+Oa= 2M色5 4A13C）22A13O3.点燃或加热时铁、铜能与氧气反应占燃八3Fe+2Q2=Fe3O4 i 2Cu+02 = 2CuO l金在点燃或加热时都不能与氧气反应金属材料应生生剧可金性口 反发发的度断动弱 据否及应WO强 根能以及热以属的可已属顺金 W据金性断 之根的劫判 立细营序或发O

21、酸否应 与能反 属盘生金属的北学性质f镁;锌、铁等金属能与酸/生量挨反应 铜、录、银、柏、金等与最不发生反应Mg + WHCl = H芝t+ litgC12 ）匕的应应J g +二电十十脆5Q*溶液Zn+2HC1 = H# + ZnCla不变色Zn + HzS04= Hit+ ZnSCU JFe + 2HC1 = Haf+ FeCl之1无色变 Ve+HzSO4 = H2T+ FuSOiJ浅绿色）铁、铝分别与硫酸钢溶液反应（现象） Pe + CuSC= Cu + FeSO2A1 + 3CuS04 = 3Cu + A12（SO-i）3铜能与硝酸银溶液反应现象Cu + 2AgN03 = 2As +

22、Cu（NOj）z 铜与硫IS铝溶液不反应金属活动性顺序及其应用I金属的用途谋合考虑金属的性质、价格.货源、是否美观、使用 1是受便利、废料是否易于回收、对环境的影嘀等,合金是一种金属中加热熔合某些其也金属或非金属而得到的具有金属特性的物质.合金属于混合物.与纯金属相比，合金的强度和硬度一般 由组成它 们 的葩金属更高. 抗腐饨性能更好J合金的蜡点二般比组成它们的钝金属都怅，原料；铁矿石、焦炭三有灰石.空气 JO: Fe20g +3C0 2Fe + 3C02 设备：高炉 含杂质物质的计算：M纯二M由乂 3 %M渥二M纯男匚包括相#1性状态、定度、光泽,导电性、身热性、和聂鼻畦lL正展性、硬度、熔

23、点、沸点空彗基空那二.1,铁厂生铁.含碳2%一屯.%.其中球基铸铁的机械强度好，可代替钢g 丁碳素钢;含碳量决定硬度和领性的大小金L钢；含碳0.03盟一.七合金钢：镒钢、不锈钢“硅烟“鸨钢铜合金：黄铜（铜、锌）、青铜（铜、锡）、自铜铜、银： 铝合金：硬铝（铝,钢、镁、硅）的密度小，耐腐性，硬度I强度高I钛合金士熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能.畲整铁生锈是铁.氧气、水共同作用的结果。铁镌疏松透气、易吸水。设计实验说明生镌条件铝、锌的化学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生 成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化,因而耐腐蚀.金属防护保持铁制品表面的干爆和洁净。在铁制品

24、表面涂一层保护膜就油漆、涂油、电银、烤蓝等, 改变铁的组织结构，制成合金钢（如不锈钢等。e防止金属的腐饨回收利用（减（氐生产率本、节约金属资源和能源、减少环境污染 有计如、合理地开采金属矿物寻找金属的代用品初中化学基础知识、化学重要人物及其成就道尔顿（英国）创立原子学说阿伏加德罗（意大利）创立分子学说门槌列.（俄国）发现r元素周期律并编写出九素同期及拉瓦锡（法悯）用定卡的方法研究了空气的成分? 1774年用定用及驶验4门黄量守恒定律波义耳英国）发现了酸碱指水剂张乔莲（中阳）为相对原子质量的湖业作出卓越贡献依馈榜（中国发明了联合制碱法（又称候氏制做法）眼呦呦（中国）20”年10月，因发现疗静素治

25、疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖二、常见的化学图标1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标当心火灾一禁止放易燃物质易燃物2.常用危险化学品标志AA当心爆炸一当心火灾一爆炸性物质械化物 I卷火种禁止燃禁止吸烟放鞭炮3.生活中常见的其他标识节水徽记国家节水标志塑料包装制品回收标志三、初中化学易错汉字（加点字易错）1.仪器名称“形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗烧杯试管蒸发皿试管夹药匙，胶塞祛码地摒钳2.物质名称炭活性炭蒸储水水蒸气二氧化碳二氧化镒“墨氢气碳酸氨气氯化镂天然纤维二氧化氮甲烷乙醇天然气，刚石汞维生素澄清石灰水酚酉太3.其他，昆合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应，化熔化熔点熔融蓝色吸附:

26、台炼沉淀“段烧原子兀系干燥剂小冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂质量守恒定律四、初中化学必背元素及其符号1 .前一 1勺兀系氢氨锂镀硼碳氮氧HHeLi BeBCNO钠镁铝硅磷硫氯 ICNaMgAl SiPSClAr2 .补充元素14种镒铁锌银根汞铜锡Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu 五、常见离了符号氟窟F Ne钾钙K Ca铅粕金碘Sn Pb Pt Au澳钛I BrTi名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na +铝离子Al 3 +银离子Ag +镂根离子NH4 +钙离子Ca 2+钾离子k+氢离子h +氢氧根离子OH银离子Ba 2 +亚铁离子Fe2 +氯离子Cl硝酸根离子NO 3铜离子Cu

27、2 +铁离子Fe3 +氧离子O2硫酸根离子SO42镁离子Mg 2 +锌离子Zn2+硫离子S2碳酸根离子CO 3”六、常见物质名称及化学式1.单质名称符号名称符号名称符号名称符号氢气H2氨气He硫黄S铁Fe氧气O2短气Ne红磷P铜Cu氮气N2氧气Ar镁Mg铝Al氯气Cl 2金刚石C锌Zn银Ag2.氧化物名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO水H2O氧化铝Al 2。3氧化铁Fe2O3二氧化碳CO 2过氧化氢H 2O 2氧化铜CuO氧化亚铁FeO二氧化硫SO 2五氧化二磷P2O5氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4三氧化硫SO 3二氧化氮NO 2氧化镁MgO二氧化镒MnO 23.酸、碱、盐名称符号

28、名称符号名称符号名称符号盐酸HCl硝酸HNO 3硫酸H2SO4碳酸H2CO 3氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化 镁Mg(OH) 2氢氧化银Ba(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化 铜Cu(OH) 2氯化 钠NaCl氯化钙CaCl 2氯化 镁MgCl 2氯化锌ZnCl 2氯化 钾KCl氯化铁FeCl 3氯化 亚铁FeCl 2氯化铜CuCl 2氯化 铝AlCl 3氯化银BaCl 2氯化 银AgCl硫酸 铝Al 2(SO 4)3硫酸亚铁FeSO 4硫酸 铁Fe2(SO 4)3硫酸铜CuSO 4硫酸 钠Na 2SO4硫酸钾K2SO4硫酸 锌Zn

29、SO 4硫酸镁MgSO 4硝酸 钾KNO 3硝酸铜Cu(NO 3)2硝酸 银AgNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸 镂NH4NO 3氯化镂NH4Cl硫酸 镂(NH 4)2SO4碳酸镂(NH 4)2CO 3碳酸 钠Na 2CO 3碳酸氢钠NaHCO 3碳酸 钾K2CO 3碳酸钙CaCO 3碳酸 银BaCO 3碳酸氢镂NH4HCO 3氯酸 钾KClO 3高镒酸 钾KMnO 4镒酸 钾K2MnO 44.其他化合物氨气NH 3甲烷CH 4酒精C2H50H葡萄糖C 6H12O 6七、化合价1 .常见元素的化合价口诀KNaClilAg一价钾钠氯氢银,(jGaBaMgZn二价氧钙钢镁锌，AlSiNp三铝四

30、硅五氮磷，7记变价,也不难，：5:;二三铁,二四碳，F2cs二、四、六硫都齐全CuHg铜、汞二价最常见口2 .常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是镂根。八、化学符号周围数字的含义九、微粒构成物质1.构成物质的微粒气体雉破（.如Ok H小N工等（稀仃气体除外）二年金属辄化物24-8+18+m）5子数v核外电子数（即XV2+裳+1&+）1：3%于数=核外电 /数（即 X = 2 + X+ 1石+加）之原广，血产的区别万联系原于离子阳馨子阴离子结构小意图 2 X 1V/、 2*VX 2 K拷/微粒构成质子数=接外电子数成子数下核外电子数研数核外电户数粒

31、子电性不显电性晶正电性显侦电性粒子符号用元去符号表示,如Na用底子符号去 示,如Na.用寓子符号丧示,如相互转 化关系阳腐子北;原了西Tj厂窜阴离子+一，元素周期表的识另lj（以其中格为例说明）原厅数仁栈电荷敏三喷 子数=核外电/数I元索名掰含字旁边为金属 元素，*石”字旁或气字头为金属元素保除外）1元素鼾号相对原子饭价邛位为T 十二、物质的分类 物质的分类单质“f一素短念；只由何种物期组成的物质概念:由同种w素组成的触i争物卜金属单质：铁、锌等分至 7F金属单质工管气.如盥.赳，.碳等稀有气体单JmHe, Nc等瞰。 由不同种元或纸城的纯挣物X机物概念；由两种兀素斜成，旦儿中种元素是，比素的

32、化合物，金属轨化物;气化铜、氧化镁等非金属氧化物；水、二鞅化碳等分类4水溶液卜那能钾自出H也和物,分类化合物u分 类物多素”L酸根图f的化分物如盅除.硫酸等M：撒念：BK潘念中都水睇液中金展离子N或技根由r）和&M根必一的比介物.如翅仃化咕、乩丫:化钙、如木苫盐：概,，念：组成里含金属成子含金根国不和酸根离r的化合物,如氯化钠二硫而能、疑化诚等行机物二概念：含行碳元萩的化含物（除03、C。，He、碳限盐及碳酸包盐外）,如中烷CCHjX 乙醉(C?HsOH)飞混合物：山两种或两种以匕的物侦海合而成的物旗，如空气、泉水、大理石管【特别提醒】ci）由同种元系肛成的物质不总工由炳（如。工和。的混合物）

33、：2）合两种尤较组成的物质率定息化介物（如h溶液）m 合物化合物不定是辄化物（如Nn不0。十三，化学反应类型概念化合反应由丽薇两种以上物质生成种物质的反应分解反应置换反应由种物质生成一种单质与，种两种或两种母h.物域的反应化合物反应生啦另一种单版和另复分解反应两种生合物间互 相交换成分.4 成另外的种化合一种化合物的反 应物的反应形式A+B-C-A+BA+BCAC+ BAB+CD一-AD + CB特征多变一一变多单换单双交帙，价不变燃烧条件（缺一不可）可燃物与辄气（或空气）接触逗）达到燃烧所需的最低温度（可燃物的着火点）灭火T其7清除可燃物（或使可 燃物与其他物质隔离） 隔绝空气（或轼气） 粒

34、温度降恁到着火点以下抢分宝二化学与生活一.燃烧条件和灭火原理二、化石燃料和新能漉成分：主要含磷元索,还含有硫、缸等元素 煤，感隔绝空气加热分解为焦炭，煤焦油、集气等J成分；主:要含碳、氯元素 还含有硫、懿等元素 石油化有燃料清洁燃料I利用蒸端分离为汽油、煤油，柴油等主要成分二甲烷天然气，性Mb易燃烧I化学方程式：CHt+25COi+lH5O氢（H2）最清洁燃料实脸篁制法士 Zd4-H2SO4= ZnSOj-FHi t.由高梁、玉米等发醉，蒸制制得乙醇（C2HsOH） ,性质t易燃烧此学方程式：GH5OH + 3O上 空 2C01+3H20三*化学物质与人体健康I -营养素与人体健康是否供能营笄

35、素主要功能食物来源供能蛋白质构成细胞，机体生长及修补 受损组纲的主要原料鱼、肉.蛋、奶、豆等糖类主要供能物质（60%70%）大米、小麦、马耸薯等油脂维持生命活动的笛用能源植物油脂；花生油等 动物油脂,崩昉不供能维生素调由新陈代谢、预防疾病、 维持身体健康水果、蔬菜等无机捻维持机体的酸碱平衡水调节体温、溶解物腹、排泄 废物2,元素与人钵健康的任意:排放的产生.同时对污感的水体作处理使之达到排放标准农业污染农药、化肥的不合理使用生活污染生活污水的任意排放3 .温室效应与低碳生活提个使用农家肥，介理使用化肥和农药生活污水应逐步实现集中处理和排放概念是指展春皇料鼬戏丢弁造成的环境问题防治措施减少使用一

36、些不必要的里料制品；重发使用某些整料网品：使川些新型的、可降解的般科望料制品回收标志(I)温室效应产生原因危害缓解措施化石燃料的大依使用，使排放到大飞 中的二氧化碳迅速增翌森林不断减少导致两极冰川融化，海平面上升，淹 没部分沿海城市;使土地沙漠化.造 成农业减产等控制排放减少化石燃料的使用.更多地利用清洁能源增强吸收大力植树造林.产禁乱 砍滥伐Q)低碳生活“低郁T就是较少的二氧化嵌加放.低碳生.话就是减少二氧化碳的排放就是低能量:、 低消本3低开支的生活方式.4.白色清染抢分宝三常见的化学物侦一*空气.氧气I.空气的主要成分和组成空气成分氮气铜气稀有化体二辄化碳其他气体和愁成体积分数j78%2

37、1%094%0.03%也03%工物质在空气或#气)中燃烧的现象物质燃烧时的现象在空气中在氧气中反应化学方程式红磷发出白光,放出热量. 产生大计的白烟4P+5c2Pq$铁岩红热，离火后变冷剧烈燃烧.火星四时, 放出大量的热,生能黑3Fe+2O上上-FuQm区固体流发出淡蓝色火焰，放出 热量.生成一种有刺激 性气味的气体发出明任的蓝紫色火 焰，放出热晶，生成一 种有刺激性气味的气体点懿 SOi-SO：木炭持续就热T无烟，无均， 放出热量，产生能使海 谓Y.灰水变回油的气体发出白光，放出热电， 产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体co；镁条喇烈燃烧.发出糊眼的 白光，放出热量，生成 白色粉末比在空气中燃烧更居|烈占座2M + Oi= 2MgO桐丝铜线变黑2Cu+h- 2CuO缜气安静地燃瓦,产生淡蓝 色火焰,放出热量,干 冷的烧杯内壁出现水珠2比+ 0产=2Hq一氧化碳发出嵯色火焰，放热， 生成能使濯清石灰水变 浑浊的y体28+029甲烷发出蓝色火焰.干冷的 烧杯内缝有水雾出现n 产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体仁出斗