溶液与离子平衡习题课

1、一、选择题：一、选择题：1 1、100ml pH=2.00100ml pH=2.00的（的（C CH H+=10+=10-2-2）某强电解质溶液和等体积）某强电解质溶液和等体积PH=13.00PH=13.00的强电解溶液的强电解溶液(C(COHOH-=10-=10-1-1) )混合混合pHpH与下列数据最近的是：与下列数据最近的是：(A)7.5; (A)7.5; (B)12.65(B)12.65;(C)12.95;(D)6.5;(C)12.95;(D)6.5;2 2、已知、已知H H3 3AsOAsO4 4的逐级解离常数分别为：的逐级解离常数分别为：则则HAsOHAsO4 42-2-离子的离子

2、的 值及其共轭酸为值及其共轭酸为 (A)(A)3 3、实验测得、实验测得100ml 0.01mol/l NaNO100ml 0.01mol/l NaNO2 2水溶液的水溶液的pH=8.0pH=8.0，则，则HNOHNO2 2的的 值为：值为：(A)10(A)10-12-12; (B)10; (B)10-10-10;(C)10;(C)10-8-8;(D)10;(D)10-4-4；123,aaaKKK,bKq242423343423( ),;( ),;( ),;(),;wwaawwaaKKAH AsOBH AsOKKKKCH AsODH AsOKK0aK4 4、浓度均为、浓度均为0.1mol/l0

3、.1mol/l的的HClHCl和和H H2 2C C2 2O O4 4混合溶液中混合溶液中HCHC2 2O O4 4- -、C C2 2O O4 42-2-离子浓度与下列数据最接近的是离子浓度与下列数据最接近的是: (: (已知已知H H2 2C C2 2O O4 4的解离常数可的解离常数可查表查表) )(A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25(A)0.054,0.054; (B)0.054,1.251010-3-3;(C)0.029, ;(C)0.029, 1.251.251010-3-3;(D)0.029,1.21;(D)0.029,1.211010-5-5; ;5 5、

4、欲配制、欲配制500mlpH=5.0500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适宜的缓冲溶液，下列混合溶液中最适宜的是：的是：( (A A)HAc-NaAc; (B)NH)HAc-NaAc; (B)NH3 3. .H H2 2ONHONH4 4Cl;Cl;(C)CO(C)CO2 2NaHCONaHCO3 3;(D)NaH;(D)NaH2 2POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4; ;6 6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的人体血液的pH pH 值维持在值维持在7.35-7.45 7.35-7.45

5、之间，为达此要求血液中之间，为达此要求血液中HCOHCO3 3- -和和H H2 2COCO3 3 浓度比值范围应为浓度比值范围应为：（：（碳酸的解离常数查表碳酸的解离常数查表）(A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C C)9.77-12.30;(D)0.10-)9.77-12.30;(D)0.10-12.3012.30；7 7、PbSOPbSO4 4(s)(s)在在1 1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度最升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度最大的是：大的是：(A)Pb(NO(A)Pb(NO3 3) )2 2; (

6、B)Na; (B)Na2 2SOSO4 4;(;(C C)NH)NH4 4Ac;(D)CaSOAc;(D)CaSO4 4; ;8 8、在、在BaSOBaSO4 4饱和溶液中加入少量饱和溶液中加入少量BaClBaCl2 2稀溶液，产生稀溶液，产生BaSOBaSO4 4沉淀，若沉淀，若以以 ：表示：表示BaSOBaSO4 4的溶度积常数，则平衡后溶液中：的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C)(C)9 9、某氢氧化物、某氢氧化物M(OH)M(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液的反应式为：溶液的反应式为：M(OH)M(OH)2 2+2NH+2NH4 4+ +=M=M2+2+2NH+2NH3

7、 3+2H+2H2 2O O若以若以 表示表示M(OH)M(OH)2 2的溶度积常数，的溶度积常数， 表示表示NHNH3 3的碱常数，则该的碱常数，则该溶解反应的平衡常数溶解反应的平衡常数 为为 (B)(B)0spK221/2221/244222222444222244( )();( ) (),;( ) ,;() ,;spspspspA BaSOKB BaSOKBaSOC BaSOKBaSOD BaSOKBaSO0spK0bK0K422022()()()() ;();();();()NHspwbspbbspspKKKKA KBCDKKKK1010、在含、在含0.05mol/l Sr0.05mo

8、l/l Sr2+2+离子和离子和0.100mol/lCa0.100mol/lCa2+2+的的混合溶液中逐渐加入少量混合溶液中逐渐加入少量NaNa2 2COCO3 3固体，当固体，当CaCOCaCO3 3开始开始产生沉淀时，溶液中产生沉淀时，溶液中SrSr2+2+浓度与下列数据最近的是：浓度与下列数据最近的是：(A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1(A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1 10-8mol/l; (D)1.6(D)1.6 10-2mol/l;（相关碳酸盐溶度积可查表）1111、稀溶液依数性的核心性质是：、稀溶液依数性的核心性质是

9、：(A)(A)溶液的沸点升高溶液的沸点升高 ;(B) ;(B) 溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降; ; 溶液具有渗透压溶液具有渗透压;(D);(D)溶液的蒸汽压下降溶液的蒸汽压下降; ;1212、糖水的凝固点为：、糖水的凝固点为：(A)0 ;(B) (A)0 ;(B) 高于高于0; 0; 低于低于 0 ;(D) 0 ;(D) 无法判断无法判断; ;1313、有一稀溶液浓度为、有一稀溶液浓度为m m，沸点升高值为，沸点升高值为t tb b , ,凝固点降凝固点降低值为低值为t tf f ，则：，则：t tf f t tb b；(2) (2) t tf f = =t tb b ；(3) (3) t

10、 tf f t tb b ；(4)(4)无法确定；无法确定；1414、一封闭钟罩中放一杯纯水、一封闭钟罩中放一杯纯水A A和一杯糖水和一杯糖水B B，静止足，静止足够长时间后发现：够长时间后发现：(A)A(A)A杯水减少，杯水减少，B B杯中水满后不再变化杯中水满后不再变化 ；(B)(B) A A杯变杯变为空杯，为空杯，B B杯中水满后溢出；杯中水满后溢出； B B杯水减少，杯水减少，A A杯中杯中水满后不再变化；水满后不再变化；(D) B(D) B杯减少至空杯，杯减少至空杯，A A杯中水满后杯中水满后溢出溢出 ；(1)(1)1515、有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是、有三种非电解质稀溶

11、液，它们的浓度大小是ABCABBACBA，则它们的蒸汽曲线图：，则它们的蒸汽曲线图：- -C C-。CBAT/P/Pa(A)ABCT/P/Pa(D)ABCP/PaT/1616、设氨水的浓度为、设氨水的浓度为Cmol/lCmol/l，若将其稀释一倍，则，若将其稀释一倍，则溶液中溶液中C COH-OH-为：为： C C mol/l mol/l；11(1);(2);(3)/2;(4)2 ;22bbCK CK CCCBAP/PaT/（B）1717、在、在0.1mol/l0.1mol/l的的H H2 2S S饱和溶液中，饱和溶液中，S S2-2-的浓度为：的浓度为：- - mol/l;mol/l;(A)

12、0.1(A)0.1；(B) 0.5C(B) 0.5CH+H+；(C) C(C) CH+H+; ; (D)(D) K K0 0a2a2(H(H2 2S);S);1818、在、在 HAcHAc溶液中加入下列物质时，使溶液中加入下列物质时，使HAcHAc的解离度增的解离度增大的是：大的是：(a) NaAc; (b) HCl; (a) NaAc; (b) HCl; NHNH3 3。H H2 2O; O; 1919、欲配制、欲配制pH=4.5pH=4.5的缓冲溶液，若用的缓冲溶液，若用HAcHAc和和NaAcNaAc溶液，溶液，则二者的浓度比为则二者的浓度比为： （已知（已知HAcHAc的的K Ka a

13、0 0=1.76=1.76* *1010-5-5）(A)1/1.8(A)1/1.8；(B)3.2/36(B)3.2/36；1.8/11.8/1；(D)8/9(D)8/9；2020、将、将pH=1.0pH=1.0和和pH=4.0pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶两种盐酸溶液等体积混合，则溶液液pHpH为：为：(A)2.0(A)2.0；(B)1.0(B)1.0；2.52.5；(D)1.3(D)1.3；2121、AgClAgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小：在下列哪种溶液中的溶解度最小：(A) (A) 纯水；纯水；(B)0.01mol/l(B)0.01mol/l的的 CaClCaCl2 2溶液

14、；溶液； 0.01mol/l 0.01mol/l的的NaClNaCl溶液；溶液；(D)0.05(D)0.05 mol/l mol/l的的AgNOAgNO3 3溶液；溶液；二、是非题：二、是非题：1 1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比；关，而且与溶液的浓度成正比；( () )2 2、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，、根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中故溶液中m(Hm(H+ +) )也越大；也越大；( () )3 3、两种酸、两种酸HXHX和和HYHY的水溶液具有相同的的水溶液具有相

15、同的pHpH值，则这两种值，则这两种酸的浓度必然相等；酸的浓度必然相等；( () )4 4、有一由、有一由HAc-NaAcHAc-NaAc组成缓冲溶液，若溶液中组成缓冲溶液，若溶液中C(HAc)C(NaAc)C(HAc)C(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力；抵抗外来碱的能力； ( () )5 5、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的、在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H H+ +对第二级对第二级解离有同离子效应，因此解离有同离子效应，因此K Ka1a10 0 K Ka2a20 0; ; (）6 6、弱酸或弱碱的解离常数、弱酸或弱碱的解

16、离常数K Ki i0 0只与溶液温度有关，而与只与溶液温度有关，而与其浓度无关；其浓度无关； (）7 7、0.2mol/lHAc0.2mol/lHAc和和0.2mol/l NaOH0.2mol/l NaOH溶液等量混合后，溶液等量混合后，混合溶液是缓冲溶液；混合溶液是缓冲溶液； (）8 8、常温下，、常温下，K K0 0spsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=1.12)=1.121010-12-12, , K K0 0spsp(AgCl)=1.77(AgCl)=1.771010-10-10，所以，所以AgClAgCl的溶解度大于的溶解度大于AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度；的溶

17、解度； (）9 9、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度、溶液中难溶电解质离子浓度的乘积就是其溶度积；积； (）1010、用水稀释、用水稀释AgClAgCl的饱和溶液后，的饱和溶液后，AgClAgCl的溶度积和的溶度积和溶解度都不变；溶解度都不变； (）1111、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压；溶剂的蒸汽压； (）1212、某弱酸、某弱酸HMHM和和M M- -是共轭酸碱对，因为是共轭酸碱对，因为HMHM是弱酸，是弱酸，所以所以M M- -是强碱；是强碱； (）1313、无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常、无论是多元酸还

18、是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：数总符合下列规则： (）1414、根据、根据K Ki i0 0=c=c2 2, ,弱电解质的浓度越小，则电离度弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，HH+ + 越越大，大，pHpH越小；越小； (）1515、在饱和、在饱和H H2 2S S水溶液中存在着平衡：水溶液中存在着平衡：H H2 2S=2HS=2H+ +S+S2-2-，已知平衡时，已知平衡时，HH2 2S=0.1mol/l, HS=0.1mol/l, H+ +=1.03=1.031010- -3 3,S,S2-2-=1.26

19、=1.26 1010-13-13, ,则平衡常数为：则平衡常数为：(）123iiiKKK2321332(2 1.03 10 ) (1.26 10)0.1H OSKH Sq+-创=1616、在、在100ml 2.0mol/l100ml 2.0mol/l醋酸钠和醋酸钠和100ml 1.0mol/l100ml 1.0mol/l盐盐酸混合的溶液中再加入酸混合的溶液中再加入1ml 1.0mol/l1ml 1.0mol/l的的NaOHNaOH溶液溶液pHpH值不会产生明显变化；值不会产生明显变化； (）1717、酸碱反应终点后溶液的、酸碱反应终点后溶液的PHPH值呈中性；值呈中性； (）1818、查得、查

20、得HNOHNO2 2的的k ka a=7.24 =7.24 1010-4-4, ,所以解离反应：所以解离反应：HNOHNO2 2=H=H+ +NO+NO2 2- -，根据，根据r rG Gm m=-RTlnK=-RTlnK, ,可得可得r rG Gm m00，因此上述解离反应不能进行。，因此上述解离反应不能进行。 (）1919、在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液、在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液pHpH值时，值时，有如下两式可选用：有如下两式可选用：pH=pKpH=pKa a-lgC-lgC酸酸/C/C碱碱或或 pOH=pKpOH=pKb b-lgC-lgC碱碱/C/C酸酸；但在应；但在应用上述公