2018届高三化学一轮复习：第2章第2节课时分层训练4

1、课时分层训练（四）离子反应A 组专项基础达标（建议用时：30 分钟）1. （2016 贵州质检）下列说法不正确的是（）1将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质2氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质3固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电4固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电5强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C.D D 中 BaSC4为盐，属于电解质；氨水是混合物；共价化合物熔化不电离，不导电；离子化合物熔化可电离，导电； 难溶盐溶液导电性很弱。2. （2017 新余模拟）下列说法中正确的是（ ）【导学号：958120

2、22】A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na*和 CB 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. NaHB 的溶液呈碱性，故 H2B 的电离方程式为 H2B2H+ B”D . 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸中加入少量 NaOH 固体，导电性增强B A 项，电离的条件不是通电；C 项，HB水解呈碱性，说明 H2B 为弱酸，应分步电离；D 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。 3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项InABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合B少量 SO2通入 Ba（OH）2溶液中

3、过量 SO2通入 Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液与 H2SO3溶液混合D少量氨水滴入 AICI3溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中D A 项，I中有 BaC03沉淀，而n中没有；B 项，I中生成 BaSQ 沉淀，而II中没有；C 项，I中生成 BaS03沉淀，而n中有 BaS04沉淀。4. （2015 北京高考）某消毒液的主要成分为 NaCIO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaCIO 溶液的 pH 约为 11）（）A 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI2制备：CI2+ 2OH_=CIO_+

4、 C+ H2OB 该消毒液的 pH 约为 12: CIO_+ H2OHCIO + OH_C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCI） 混用， 产生有毒 CI2: 2H+ C + CIO一=CI2T +H2OD 该消毒液加白醋生成 HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH + CIO-=HCIO +CH3COO_B A.将 CI2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OH_+ Cb=CI+ CIO+ H2O0B.饱和 NaCIO 溶液的 pH 约为 11,现在该消毒液的 pH 为 12,故 不可能仅为 CIO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH 约为 12

5、的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，CIO与 C会发生氧化还原 反应生成 CI2oD.HCIO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HCIO，在该 消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与 CIO反应生成 HCIO,增强其漂白性。5.（2017 东北三省四市一模）下列离子方程式书写正确的是（）【导学号：95812023】A .金属钠与水反应：Na+ H2O=Na* +出B .氯化铵溶液显酸性的原因：NH；+ H2O=NH3H2O+ H+C. AICI3溶液中加入足量氨水：Al3+ 4NH3H2O=AIO2+ 4NH：+ 2H2OD .氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢

6、溶液：2Fe3+ H2S=2Fg+ SJ+2H+D A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH_+ H2t，故 A 错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH4+ H2ONH3H2O+ H+，故 B 错误；CAICI3溶液中加入足量氨水，离子方程式： AI3* + 3NH3H2O=AI（OH）3J+3NH；，故 C 错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶 液，离子方程式：2Fe3+H2S=2F 歹+ S； + 2H+，故 D 正确。6.（2017 渭南模拟）下列评价及离子方程式书写正确的是（）1选项选项i离子组离子组评价评价 1_ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _111f999VfH+.Fe-+、A.XO；Cl -HIkb1不能大量共存于同一不能大量共存于同一溶液中溶液中，因，因 为为发生了氧化还发生了氧化还原反应原反应14Fe+ XO；-6H+4FeS +3+2X0A+3H.0- :iIP.9I9tH1H1libkI:T1二二ilJi不能大量共存不能大量共存于同一溶液中，因于同一溶液中，因为发生了水解相互促进反应为发生了水解相互促进反应【2A1+3C0：-+3H.032kbbbb ftPfIfIH1Ir3 +v4:r亡亡、 jj SCN-.Br1不能大量共存于同一不能大量共存于同一涪液中涪液中，因，因 为为有红色沉淀生成有红色沉淀生成Fe

8、3+SCN-FeSCX i 11iIPVH1iRliIlikbb :HCOf.OH,:D :3i1心心+ +不能不能大量共大量共存于同一溶酒中存于同一溶酒中”因因i01为发生如下反应为发生如下反应HCOJ +0H-CO. T +H.0；i丄丄 111B A 项，离子方程式没有配平；C 项，Fe(SCN)3不是沉淀；D 项，HC03与 OH反应生成 co3。7. (2017 长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是()【导学号：95812024】A . NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SOT+Ba2+2OH_=BaSO4J +2H2OB .向 FeCl

9、2溶液中通入氯气：Fe2+ CI2=F+ 2CC.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：CIO_+ SO2+ H2O=HClO+ HSO3D . FeSO4酸性溶液中加 H2O2:2Fe2+ H2O2=2Fe3+ 2OH_A B 项，电荷不守恒；C 项，CIO氧化 SO2生成 S&； D 项，酸性溶液中反 应产物不是 OH，其离子方程式为 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O。8 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A . pH = IgKw的溶液：Na+ Al3+ N03、B 能与金属铝作用产生 H2的溶液：K+ Ca2+ Cl、HCO3C.由水电

10、离产生的 c(OH) = 1013mol L1的溶液：Na：Fe2+ NO3、ClD . c(COs) = 0.1 mol L1的溶液：NaJ NH：、Br、SO2D pH = lgKw即 pH = 14,溶液呈碱性，A 产不能大量存在，故 A 错误。能 与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3在酸性或碱性溶液 中都不能大量存在，故 B 错误。由水电离产生的 c(OH )= 1013mol L1的溶液可能 呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 NO3存在，故无论哪种情况下 Fe2：都不能大量 存在，故 C 错误。9.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求A

11、: 一一2K、AIO2、CI、C2O7溶液无色澄清BFe3：、NO3、Br一、HCO3逐滴滴加盐酸立即产生气体CNa：、K：、AIO2、NO3逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失D+3：2NH4、Al 、SO4、CI滴加 NaOH 溶液并加热立刻产生气体C Cr2O2_有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故A错误；Fe3：与HCO3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B 错误；C 中四种离子能大量共存，因为有 AIO2的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D 中四种离子能大量共存，但滴加 NaOH 溶液并加热时，NaOH 会先与 Al3:反应，不会立刻产生气体，

12、故 D 错误。10. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：【导学号：95812025】(1)_ 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 _ (填序号)。1单质氧化物电解质盐化合物(2) 离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错 误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H : OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方 程式都可用“ Ba2+ S04-=BaSC4J”来表示，请写出有关反应的化学方程

13、式（3 个）：1_2_3_。_解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成。答案2CH3COOH+CaCQ=2CH3COO_+Ca2+CO2T +出 02 CH3COOH+OH-=CH3COO_+H2O3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TBaCl2+H2SO4=BaSO4J +2HC12 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaOH3 NaHSO4+BaCl2=BaSO4J +HCl+NaCI11. 为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaO

14、H，反应完全后，滴加氯化钙稀 溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_写离子方程式）；若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_（写离子方程式）。解析向 NH4HCO3溶液中加入 NaOH 时，发生的离子反应有：HCO3+ OH=CO3+ H2O 与 NH：+ OH =NH3H2O，若 NaOH 量不足，则两反应存在先后 次序问题， 故实验中若产生沉淀， 说明反应后溶液中含有 COi， 证明先发生 HCO3+ OH =CO2+ H2O，否则先发生 NH4+ OH =NH3H2O0答案HCO3+ OH=CO3+ H2ONH：+ OH=NH3H2OB 组专项能力

15、提升（建议用时：15 分钟）12. 下列各项中离子方程式书写正确的是（）A .将少量 CO2通入过量氨水中：NH3H2O + CO2=NH4+ HCO3符口号NH4HSO3溶液与 NaOH 溶液混合后加热：HSO3+ OH =Sci+ H2OC.向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2： CI2+ 2Br=2CI+ Br2D .含 1 mol KOH 的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2+ 2HCO3+2OH=BaCO3J +CO2+2H2OB CO2少量时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为 2NH3H2O + CO2=2NH4+ CO3+ H2O, A 项错误；等

16、体积、等物质的量浓度的两溶液混合时， NaOH 不足，只与 HSO3反应，B 项正确；Fe2+的还原性强于 Br的，氯气少量时只 氧化 Fe2+，离子方程式应为 2Fe2+ CI2=2F+2Cl，C 项错误；Ba(HCO3)2过 量，与 KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和 H2O，正确的离子方程式为 OH+ Ba2+ HCO3=BaCO3J+ H2O，D 项错误。13. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验:已知：a.25C时,KspFe(OH)2 = 8.0X10-16、KspFe(OH)3 = 4.0X1

17、0、lg 20.3;b.离子浓度小于 1X105mol L1时，即可认为该离子沉淀完全 试回答下列问题：(1) 实验中加入足量稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 _，一定不含(填离子符号)(2) 实验中发生反应的离子方程式为 _ 。(3) 实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为 _，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的pH 约为_继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量。B 等体积、等物质的量浓度的若干种：NH；、Ba、Fe、C、NO3、某同学收集了该地区的雾溶液f 气

18、体ALWB吆竺竺生溶液D足量琢叫伽)厶 实验一沉淀E严气体F一溶液H-沉淀G气体 F 的成分为_。(填化学式)解析(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含 定含有 C，气体 A 为 NO,故原溶液中一定含有 C、Fe、NO3, 定不含 Co3。实验中发生反应的离子方程式为 3Fe2+ 4H+ NO3=3FeT + NOT+ 2 出 0。(3) 实验中加入足量稀盐酸，溶液 B 中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后 发生反应的离子方程式为 H* + HCO3=CO21+ H2O0溶液 B 中还含有 Fe3*，氢离 子反应完全后， Fe3+与 HCO3发生相互促进的水解反应， 离子方程式为 Fe3+ 3HCO3=3CO4+ Fe(OH)3J Fe3+完全沉淀时，其离子浓度小于 1X10-5mol L一1，根据 KspFe(OH)3= 4.0