物质的量浓度

1、 1、准确理解物质的量浓度的概念；、准确理解物质的量浓度的概念； 2、掌握有关物质的量浓度的基本、掌握有关物质的量浓度的基本计算；计算； 3、了解溶质质量分数和物质的量、了解溶质质量分数和物质的量浓度的换算。浓度的换算。表示溶液浓度的方法有多表示溶液浓度的方法有多种种项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.90

2、6.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L检查时间:2010-07-15 10:05 检查医生:XXX医院体检单这些表示方法均这些表示方法均涉及了溶液的体积。这涉及了溶液的体积。这样优点是什么？样优点是什么？对对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 所以我们又引进一个新的物理量来表所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度示溶液的浓度-物质的量浓度物质的量浓度 一、一、物质的量浓度物质的量浓度4 4、公、公式式：B的

3、物质的量浓度的物质的量浓度B的物质的的物质的量量(注意：不是质量注意：不是质量) 溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）V=nBCBnB=CB V1、定义：、定义：2、符号：、符号：3、单位：、单位：nBVcB=单位单位体积溶液体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的的物质的量量，称为，称为B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cBmol/L(或或molL-1)1 1、判、判断下列说法是否正确。断下列说法是否正确。（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（2 2）将）将1mo

4、lNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，水中，则则c=1molLc=1molL-1-1 ( ( ) )（3 3）若从）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则取出的取出的NaOHNaOH溶溶液的液的c=1molLc=1molL-1-1 ( )( )（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等质的物质的量相等 ( )( ) 【提示提示】注意注意1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解

5、（1 1）溶质用）溶质用物质的量物质的量表示，不是用质量表示。表示，不是用质量表示。（2 2）体积是）体积是溶液溶液的体积，不是溶剂的体积。的体积，不是溶剂的体积。（3 3）从）从某浓度的溶液中取出任意体某浓度的溶液中取出任意体积该溶液，积该溶液，其其浓浓度度相同相同, , 物质的量物质的量不同。不同。【归纳总结】物质的物质的量浓度量浓度= =物质的量物质的量溶液体积溶液体积二、二、物质的量浓度的基本计算物质的量浓度的基本计算nBVcB=【例题】配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：解：n(NaOH) = C(NaOH) V NaOH（aq） = 0.1 m

6、ol/L0.5L = 0.05molm(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH)答答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH质量为质量为2g=0.05mol 40g/mol=2g【练习练习】2 2、将、将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g

7、/106 g molmol-1-1 = 0.5mol = 0.5molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/)/V V答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 mol1 mol/ /L L。=0.5mol/0.5L=0.5mol/0.5L=1 mol/L=1 mol/L如如:2L1mol/LMgCl2溶液中，溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L二、溶液中离子的物质的量浓度二、溶液中离子的物质的量浓度计算计算公公式式：离子的浓离子的浓度度=溶液的浓度溶液的浓度溶质化学式中溶质化学式中该离

8、子的个该离子的个数数1mol/L 2mol/L练习练习 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度的物质的量浓度分别是多少？分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L5、（1）1.0L 1mol/LH2SO4中，中，H+的物质的量为的物质的量为 ，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。（2）在）在500mL 1mol/L的的Fe2(SO4)

9、3溶液中，溶液中， Fe2 (SO4)3的物的物质的量为质的量为 ，其中，其中Fe3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ， SO42的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。（3）某）某Fe2(SO4)3溶液中溶液中 ，c(Fe3 +)= 0.6mol/L，则则 c(SO42)= ，其中，其中Fe3+和和SO42的物质的量浓度的物质的量浓度的比值为的比值为 。（4）下列溶液中的）下列溶液中的Cl 物质的量浓度与物质的量浓度与1mol/L的的AlCl3溶溶液中的液中的Cl 物质的量浓度相同的是（物质的量浓度相同的是（ ） A1mol/L的的NaCl溶液溶液 B2mol/L的的NH4Cl溶液溶液 C3m

10、ol/L的的KClO3溶液溶液 D1.5mol/L的的CaCl2溶液溶液2mol2mol/L0.5mol2mol/L3mol/L0.9mol/L2:3CD3溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数()与物质的与物质的量浓度量浓度(c)的换算的换算 )/(%1000物质的量浓度LmolM98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习【课堂检测课堂检测】1、 1L 1mol/L NaCl溶液表示（溶液表示（ ）来源来源:学学,科科,网网 A溶液中含有溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于溶于1L 水中水中 C58.5g氯化钠溶于氯化钠溶于741.5g水中水中 D1L

11、溶液中含有溶液中含有58.5gNaCl2、下列溶液中的、下列溶液中的c(Cl)与与450mL 1mol/LNaCl溶液溶液中中c(Cl)相等的是（相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液溶液 B450mL 1mol/LCaCl2溶液溶液 C150mL 3mol/LKCl溶液溶液 D150mL 1mol/LFeCl3溶液溶液 DA3、2g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成250mL溶液，取出其中溶液，取出其中50mL，则这，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L4、下列关于、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中含有溶液中含有Ba2+离子离子0.2mol B2L溶液中含有溶液中含有NO3离子离子0.2mol C0.5L溶液中溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中溶液中NO3离子的物