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文档简介

1、第第2课时课时中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定思考目标定位1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 一、中和反应和中和热1中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实 质 是 酸 电 离 产 生 的 H和 碱 电 离 产 生 的 OH结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和 反 应 一 般 都 可 用 离 子 方 程 式 H O H=H2O表示。2中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 mol H2O时的反应热(即所放出的

2、热量)。(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。 一、中和反应和中和热中和热与中和反应的反应热辨析(1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。(2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。一、中和反应和中和热跟踪训练1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)() ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(

3、aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol 跟踪训练 解析：解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。 1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，放热反应H”“NH3H2O电离吸热解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏，做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以H1H。 五、跟踪训练 答案 (1)上下搅

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