2021届四川宜宾屏山县中学高一下学期化学第一次月考试题

1、2021届四川宜宾屏山县中学高一下学期化学第一次月考试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题）1、 单选题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 ( )A用明矾可消

2、除废水中 Cu2+污染 B为避免污染河流，工业污水应就近排放到土壤中 C为防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品或饮料中2.下列有关物质分类的说法正确的是( )A.均为酸性氧化物B.硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.分别属于酸、碱、盐3.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是(   )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)要蒸馏装置4.雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是( )A和互

3、为同位素B和的相互转化是化学变化C在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同数目的原子D 等质量的和含有相同的质子数5.Na、Mg、 Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A.与水反应的剧烈程度：Na<Mg<AlB.单质的还原性：Na<Mg<AlC.碱性：D.原子半径：Na<Mg<Al6.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是( )A.SiB.AlC.OD.N7下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )A使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl、N

4、O3B使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、ClOD在与Al单质反应放出氢气溶液中：K+、Na+、SO42、AlO28.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有( )HCl的酸性强于的酸性 将氯气通入溶液中可置换出硫氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度A. B. C. D. 9.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A. 标准状况下，中含有共价键数目为B. 和的混合气体中含有的电子数为C. 足量的铜与含的浓硫酸充分反应，

5、生成的数目为D. 溶液中所含数目为10.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )A.B.C.D.11.有、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是(   )A.盐酸                             B.烧碱溶液C.氨水 &#

6、160;                           D. 试剂12.将Cu片放入0.1溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中,则溶液中与的物质的量之比为( )A.3:2B.3:4C.3:5D.4:313.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:B.非金属性:Cl>BrC.碱性:D.热稳定性:

7、14.下列电子式中,正确的是(   )A. B.C. D.15.和在一定条件下能发生反应: (a大于零)已知:(、均大于零)下列说法不正确的是( )A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量C.断开2mol H-I键所需能量约为D.向密闭容器中加入2mol 和2mol ,充分反应后放出的热量小于 kJ16.向稀硝酸中加入5.6铁粉,铁粉完全溶解,生成、和气体,溶液质量增加3.2 (不考虑水的蒸发),所得溶液中和物质的量之比为(   )A.4:1  

8、0;     B.2:3        C.1:1        D.3:217.根据下图所示的装置进行相关实验,对实验现象预测正确的是(  )A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色不会褪去C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验IV:溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生

9、丁达尔效应18.短周期主族元素的原子序数依次增大,原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,的核电荷数之比为3:4。的最外层为8电子结构。金属单质在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A.与能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:C.化合物和都只存在离子键D.的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂19.现有部分短周期元素的性质或原子结构,如下表:元素代号元素性质或原子结构W阳离子核外无电子X一种核素的质量数为 14，中子数为 8 Y周期序数为族序数的 3 倍Z由其单质制作的芯片是计算机、微电子产品的核心部件

10、下列叙述中，不正确的是(  )AW 与 Y 形成的化合物为离子化合物 B考古时可以用 14X 测定某些文物的年代 C原子半径：W<X<Z<Y D气态氢化物稳定性：XZ20.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法错误的是( )A.若起始时的水分子为HDO，则生成的氢气可能有三种分子B.过程、均为放热过程C.过程中形成了非极性共价键D.使用催化剂不改变水煤气变换反应的第II卷（非选择题）二、填空题（共55分）21（每空2分，共8分）为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的

11、装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。22.（每空2分，共12分）Y、Z、W、R是四种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知Y的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W、R处于同一

12、周期,W是该周期中金属性最强的元素,W与R能形成化合物WR。请回答下列问题:（1）与W同族且金属性最强的元素在周期表中的位置是_(放射性元素除外);R的含氧酸中酸性最强的为_(填化学式)。（2）W与Z形成的化合物可作供氧剂,该化合物的电子式_,其反应原理是_(用化学方程式表示)。（3）Y、Z、R的简单氢化物中沸点最低的是_(填化学式),原因是_。23.（每空2分，共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体

13、。请回答：(1)写出步骤中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。(2)试剂X是_(填化学式)；固体F是_(填化学式)。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和_(填化学式)溶液的洗气瓶，其作用是_。(4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_。24.（每空2分，共10分）化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题1.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6kJ·mol-1N2(g)+2O2(

14、g)=2NO2(g) =+67.7kJ·mol-1则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热=_。2断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题：(1) 如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242 kJ·mol-1，x_。(3)由非金属性，可用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为_。25.（除特殊标注外，每空2分，共13分）实验室利用下列装置（加热装置已省略）模拟工业生产制备少量硝酸。请回答下列问题：（1） 实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_（本空1分，填化学式）一段时间，有同学认为B与氢氧化钠溶液间也