《氧化还原反应》课件第课时(新)

1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 （第一课时）（第一课时）思考与交流思考与交流分别指出下列反应各属于何种类型？分别指出下列反应各属于何种类型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O点燃点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应思考与探究思考与探究 请指出反应：请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反应中是

2、氧化剂还是还原剂？得氧还是失在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那化产物还是还原产物？那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O还原剂还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失氧、被还原、发生还原反应 请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前

3、后元素的化合价，并指出化合价请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。发生改变了的元素。思考与探究思考与探究高温高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高温高温根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么

4、共同特征？ 思考与交流思考与交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+100+1 指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物思考与练习思考与练习2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：、特征：化合价降低被还原得到还原产物 化合价升高被氧化得到氧化产物氧化剂氧化剂：还原剂还原剂：反应前后元素的化合价发生了变化。反应前后元素的化合价发生了变化。思考与交

5、流思考与交流 氧化还原反应的特征是：反应前后，元素氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？应过程中化合价的改变？还原剂：还原剂：Na；氧化剂：；氧化剂：Cl2；还原产物、；还原产物、氧化产物都是：氧化产物都是：NaCl还原剂：还原剂：H2；氧化剂：；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化；还原产物、氧化产物都是：产物都是：HCl 答案：答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升

6、高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1 -1发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：小结：小结：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化剂氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物 还原剂还原剂：化合

7、价升高被氧化得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化变化B还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原物质所含元素化合价升高的反应是还原反应反应D氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D氧原

8、子的得失氧原子的得失巩固练习巩固练习DC3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24、属于氧化还原反应的离子方程式的是（、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 BD 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与

9、氧化还原反应的关系。化还原反应的关系。反应实例反应实例 反应类型反应类型 是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应 与氧化还原与氧化还原反应的关系反应的关系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 点燃点燃电解电解高温高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是是 非非 是是 非非 非非 是是 部分部分 部分部分 全是全是 全非全非 思考：思考：二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。二、氧化

10、还原反应与四种基本反应类型的关系。 思考与探究思考与探究 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原SO2+2H2S=2H2O + 3S 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O被还原被还原被氧化被氧化被还原被还原被氧化被氧化思考与交流思考与交流 综合以上练习，请总结归纳综合以上练习，请总结归纳“双线桥双线桥”法描法描述氧化还原反应的具体步骤。述氧化还原反应的

11、具体步骤。三、描述方法三、描述方法“双线桥双线桥”法法1、标价标价：标化合价发生改变的元素2、连桥连桥： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在、在桥上标明桥上标明得失电子总数、化合价升降、被得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等氧化、被还原等CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用双线桥描述下列氧化还原反应：用双线桥描述下列氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数与氧化剂得电子数有没有什么

12、联系？与氧化剂得电子数有没有什么联系？ 思考与练习思考与练习思考与交流思考与交流四、守恒规律：四、守恒规律：电子守恒：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等化合价升降总数相等）已知已知3个个SO32-恰好将恰好将2个个XO4- 还原，而还原，而SO32-被氧化为被氧化为SO42-，则，则X元素在还原产物中的化元素在还原产物中的化合价是合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4思考与练习思考与练习D氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂氧化产物失电子得电子化合价升 高化合价降 低 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等， 化合价升降数相等。巩固练习巩固练习2下列反应中，下列反