高三复习元素周期律与元素周期表

1、高三复习元素周期律与元素周期表原子核外电子排布的变化原子核外电子排布的变化+642原子半径变化原子半径变化元素的粒子半径比较元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越大，原子半径越 。 b.最外层电子数相同，则电子层数越多，粒子最外层电子数相同，则电子层数越多，粒子 半径越半径越 ，如，如r(F)r(Cl),r(Na+)r(K+)c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越大，半径越 。r(Ca2+)r(K+)r(Cl-)r(Fe2+)r(Fe3+),r(

2、Cl)常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最高正价最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ /最低最低负价负价/ = 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氧、氟无正价氧、氟无正价在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱

3、判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。则金属元素的金属性越强。3.置换反应。置换反应。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物

4、越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。3.置换反应。置换反应。学评学评P18，例题，例题及及P19选择题选择题1-11一一元素周期表的编排元素周期表的编排编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行. 把最外层电子数相同的元素按电子层把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行数递增的顺序从上到下排成纵行.编排依据：元素周期律问题讨

5、论问题讨论由由118118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1. 1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）有气体元素外）二二.元素周期表的结构元素周期表的结构周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 1.横行（ 个）具有相同的电子层数的元素按照具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。行称为一个周期。 周期（7个）7周期周期长长周周期期第第1周期

6、：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期 第第7周期：周期：短短周周期期2 2种元素种元素8 8种元素种元素8 8种元素种元素1818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素2626种元素种元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素, 位于第七周期位于第七周期.镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素, 位于第六周期位于第六周期.注意注意: :除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从碱金属元每个周期都是从碱金属元 素开始素开始,逐渐过渡到卤

7、素逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素最后以稀有气体元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似 具有相同电子层数的元素按原子序数递增的具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。周期周期：包括：包括7 7个周期个周期族：族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族

8、。一、元素周期表的结构族族由短周期元素和长周期元素共同构成由短周期元素和长周期元素共同构成A. A . A. A. A . A . AA. A . A. A. A . A . A完全由长周期元素构成完全由长周期元素构成B. B. B. B. B. B. BB. B. B. B. B. B. B第第8 8、9 9、1010三个纵行为一个族三个纵行为一个族稀有气体元素，化学性质不活泼，稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价看成是化合价看成是0 0族的分类周期周期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期

9、 第第7周期：周期：短短周周期期2 2种元素种元素8 8种元素种元素8 8种元素种元素1818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素2626种元素种元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素, 位于第七周期位于第七周期.镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素, 位于第六周期位于第六周期.注意注意: :除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从碱金属元每个周期都是从碱金属元 素开始素开始,逐渐过渡到卤素逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素最后以稀有气体元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的

10、元素它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似 具有相同电子层数的元素按原子序数递增的具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。周期周期：包括：包括7 7个周期个周期族：族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。一、元素周期表的结构族族由短周期元素和长周期元素共同构成由短周期元素和长周期元素共同构成A. A . A. A. A

11、 . A . AA. A . A. A. A . A . A完全由长周期元素构成完全由长周期元素构成B. B. B. B. B. B. BB. B. B. B. B. B. B第第8 8、9 9、1010三个纵行为一个族三个纵行为一个族稀有气体元素，化学性质不活泼，稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价看成是化合价看成是0 0族的分类周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数AAAAAAAAAAAAAA0 01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrK5RbSrInSnSbTe

12、IXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa左左右右AAAAAAAAAAAAAA0 01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrK5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRaHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2、元素化合价与元素在周期表中位置关系、元素化合价与元素在周期表中位置关系（或某些元素的（或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。）原子的次外层或倒数第三层的部分电子。）1 1、 |2 2、副族和第、副族和第V