高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律课件

1、第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期表和元素周期律第二讲元素周期表和元素周期律考纲要求考纲要求1了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。3以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。子结构的关系。4以第以第A族和第族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。及其与原子结构的关系。5了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解金属、非金

2、属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。1原子序数原子序数对于一个原子：原子序数对于一个原子：原子序数_。2元素周期表元素周期表(1)编排原则。编排原则。按按_递增顺序从左到右排列；递增顺序从左到右排列；将将_相同的元素排成一横行，共有相同的元素排成一横行，共有_个横行；个横行；把把_相同的元素按相同的元素按_递增的顺序从上到下排递增的顺序从上到下排成一纵列，共有成一纵列，共有_列。列。考点一元素周期表考点一元素周期表知识梳理知识梳理核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数质量数质量数中子数中子数原子序数原子序数电子层数电子层数7最外层电子数最外层电子数原子序数原子序数18(2)周期

3、。周期。7个横行，个横行，7个周期个周期短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数_ 不完全周不完全周期，最多容期，最多容纳纳32种元种元素，目前排素，目前排了了26种元素种元素0族元素族元素原子序数原子序数_86288181832210183654(3)族。族。18列，列，16个族个族主族列序主族列序121314151617族序号族序号_ _ _ _ _ _副族列序副族列序345671112族序号族序号_ _ _ _ _ _第第族族第第_共共3列列0族族第第_列列AAAAAAABBBBBBB8、9、1018(4)分区。分区。 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中

4、分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 与与_的交界处画一条梯形线，即为金属元素区和非金属的交界处画一条梯形线，即为金属元素区和非金属元素区分界线元素区分界线(氢元素除外氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为区，分界线右上方为_区。区。分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现的性质，又表现_的性质。的性质。铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹金属元素金属元素非金属元素非金属元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素3元素周期表

5、中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从过渡元素：元素周期表中部从_族到族到_族族10个纵列共六十个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第_周期中，周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥共号元素镥共15种元素。种元素。(3)锕系：元素周期表第锕系：元素周期表第_周期中，周期中，89号元素锕到号元素锕到103号元素铹共号元素铹共15种元素。种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。BB六六七七 1下列有关元素周期表

6、结构的说法中正确的是下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的元素一定处于周期表A族族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为某元素原子核外的电子数为63，则它是第，则它是第6周期副族元素周期副族元素D除短周期外，其他周期均为除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素种元素，副族元素没有非金属元素解析解析氦原子最外层电子数为氦原子最外层电子数为2，为，为0族，故族，故A项错；金属与非金属项错；金属与非金属分界线附近可以寻找半导

7、体，而合金材料需在过渡元素中寻找，故分界线附近可以寻找半导体，而合金材料需在过渡元素中寻找，故B项项错；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，错；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，则其属于第，则其属于第6周期，是从左到右的第周期，是从左到右的第9种，而第种，而第6周期中包含镧周期中包含镧系，所以它属于镧系，是副族元素，故系，所以它属于镧系，是副族元素，故C项正确；在元素周期表中，只项正确；在元素周期表中，只有第有第4、5周期为周期为18种元素，第种元素，第6周期有周期有32种元素，故种元素，故D项错。项错。答案答案C题组训练题组训练2短周期元素短周期元素A、B、C

8、的位置如图所示，已知的位置如图所示，已知B、C两元素的原子两元素的原子序数之和是序数之和是A元素的元素的4倍，则倍，则A、B、C依次是依次是()ABe、Na、AlBC、Al、PCO、P、ClDB、Mg、Si解析解析A、B、C是短周期元素，设是短周期元素，设A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的原子的原子序数是序数是x81，C的原子序数是的原子序数是x81，B、C两元素的原子序数之两元素的原子序数之和是和是A元素的元素的4倍，即倍，即x81x814x，x8，所以，所以A是氧元是氧元素，素，B是磷元素，是磷元素，C是氯元素。是氯元素。答案答案C3短周期元素短周期元素X、Y的原子序数相差的原子序数

9、相差7，下列有关判断错误的是，下列有关判断错误的是()AX和和Y可能处于同一周期可能处于同一周期BX和和Y可能处于相邻周期可能处于相邻周期CX和和Y可能处于同一主族可能处于同一主族DX和和Y可能处于相邻主族可能处于相邻主族解析解析同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故，故C项错误。项错误。答案答案C4已知已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为的原子序数为a。则下列说法不正确的是。则下列说法不正确的是()A.Y与与Z的原子序数之和可能为的原子序数之

10、和可能为2aBY的原子序数可能为的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素一定为短周期元素解析解析由题给信息可知，由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由同为短周期元素，由X的原子序数为的原子序数为a可知，可知，Y的原子序数为的原子序数为a81a7，Z的原子序数为的原子序数为a81a7，A项正确；若项正确；若X为长周期非金属元素，为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为的原子序数可能为a181a1

11、7，B项正确；若项正确；若Z为第六或第七周期为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为的原子序数可能为a321a31，C项正确。项正确。答案答案DYXZ1定义定义元素的性质随元素的性质随_的递增而呈的递增而呈_变化的规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子_的结果。的结果。3具体表现形式具体表现形式考点二元素周期律考点二元素周期律知识梳理知识梳理项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐逐渐_逐渐逐渐_电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐

12、渐阳离子逐渐_阴离子逐渐阴离子逐渐_r(阴离子阴离子) _r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化增大增大增大增大相同相同增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性性质质化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由_(O、F除外除外)负化合价负化合价_相同相同最高正化合价最高正化合价_(O、F除外除外)元素的金属性和非金元素的金属性和非金属性属性金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_离子的氧化性、还原离子的氧化性、还原

13、性性阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性逐渐逐渐_逐渐逐渐_最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸碱性化物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_17(8主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱4.元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数结构比较法：最外层电子数_，电子层数，电子层

14、数_，元素金属性，元素金属性_。越少越少越多越多越强越强减弱减弱增强增强较强较强5元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数结构比较法：最外层电子数_，电子层数，电子层数_，非金属性，非金属性_。越多越多越少越少越强越强增强增强减弱减弱较弱较弱判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小小()(2)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失

15、电子越多，金属性越元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱强，还原性越弱()思考辨析思考辨析1(2015北京理综北京理综)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是是()A酸性：酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：非金属性：ClBrC碱性：碱性：NaOHM

16、g(OH)2D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析解析A项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫酸的酸性强于磷酸的；酸的酸性强于磷酸的；B项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；C项，同周期元素，自左向右项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属金属性逐渐减

17、弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；D项，碳酸钠的稳定性项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，符合，答案选强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，符合，答案选D项。项。答案答案D题组训练题组训练2(2015海南化学海南化学)下列离子中半径最大的是下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析解析4种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选而小，故选C项。项。答案答案C3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是下

18、列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析解析第第A族的氢元素可以和第族的氢元素可以和第A族的卤族元素形成共价化合族的卤族元素形成共价化合物，第物，第A族的金属元素可以和第族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，族的卤族元素形成

19、离子化合物，A项正确；第二周期中项正确；第二周期中O没有最高正价，没有最高正价，F没有正价，没有正价，B项错误；同主族项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不不能水解，能水解，C项错误；如铝为项错误；如铝为3价，钠为价，钠为1价，但钠失电子能力比铝价，但钠失电子能力比铝强，强，D项错误。项错误。答案答案A4(2015山东济南一模山东济南一模)原子结构决定元素的性质，下列说法中正确原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是的是()ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的

20、离子半径的离子半径也依次减小也依次减小B在第在第A族元素的氢化物族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒中，热稳定性最强的一定是无毒的的C第第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强越强解析解析A项，项，Cl比比Al3多了一个电子层，所以多了一个电子层，所以Cl的离子半径更的离子半径更大，错误；大，错误；B项，第项，第A族元素的氢化物中族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；的稳定性最强，正确；由由F可知可知C

21、项错误；项错误；D项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。酸酸性大于次氯酸，错误。答案答案B5(2015南昌一模南昌一模)下表为几种短周期元素的性质：下表为几种短周期元素的性质：元素编号元素编号原子半径原子半径(102nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最最高或最低化合价低化合价22153711533解析解析都为短周期元素，都为短周期元素，有最低价有最低价2，处于，处于A族，没族，没有最高价，则有最高价，则为为O；、都有最低价都有最低价3、最高价、最高价5，处于，处于A族，且族，且的原子

22、半径较大，则的原子半径较大，则为为P、为为N；有有7、1价，处于价，处于A族，且半径比族，且半径比大，则大，则为为Cl；、都有都有1价，处于价，处于A族，族，的原子半径较大，且的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则不是所有元素中原子半径最小的元素，则为为Li、为为Na；有有2价，处于价，处于A族，原子半径大于族，原子半径大于Li，则，则为为Mg。有有3价且半径比价且半径比O大，比大，比P小，则小，则为为B。为为P、为为N，P的原子序数大于的原子序数大于N，故，故A项错误；项错误；为为Mg，为为Li，二者为不同周期，二者为不同周期的元素，的元素，B项错误；项错误；为为Cl，八种元

23、素中，其非金属性最强，其最高，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；项正确；为为B，其原子序数为，其原子序数为5，D项错误。项错误。答案答案C6(2015海淀二模海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是强弱的是()解析解析金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B项正确；非金属性越强，其单项正确；非金属性越强，其单质越易与质越易与H2发生化合反应

24、，发生化合反应，D项正确；项正确；C项中项中SO2并不是并不是S元素的最高元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。元素的非金属性强弱，错误。答案答案C微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法特别说明特别说明以上方法仅适用于主族元素。以上方法仅适用于主族元素。1明确四个关系式明确四个关系式(1)电子层数周期序数电子层数周期序数(2)质子数原子序数质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(O、F除外除外)(4)主族元素的最高正价族序数主族元素的最高正价族序数最低负价主族序数最低负价主族序数8考点三元素周期表和元素周期律的

25、综合应用考点三元素周期表和元素周期律的综合应用知识梳理知识梳理2掌握由原子序数确定元素位置的方法掌握由原子序数确定元素位置的方法首先熟记各周期首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。较。(1)若若ba12，则，则B元素处于元素处于A元素的下周期元素的下周期A或或A族，如族，如38号元素比第四周期氪的原子序数号元素比第四周期氪的原子序数(36)多多2，故该元素处在第五周期，故该元素处在第五周期A族。族。(2)若若ab15，则，则B元素处于元素处于A元素所在周期的元素所在周期的AA族，如族，如49号元素比第五周期的氙号元素比第五周期的

26、氙(54号号)原子序数少原子序数少5，因此该元素处在第五周期，因此该元素处在第五周期A族。族。AAAAAAA0bBaAbB3掌握原子序数差规律掌握原子序数差规律(1)同周期同周期A和和A族元素原子序数之间的关系。族元素原子序数之间的关系。前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期；第四、五周期的差值为的差值为11；第六、七周期为；第六、七周期为25。(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系。同族的上下周期元素原子序数之间的关系。若为若为A、A的元素：的元素：原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类原子序数的差值等于

27、上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。数。若为若为A至至0族的元素：族的元素：原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。数。特别提醒特别提醒原子序数是奇数原子序数是奇数(或偶数或偶数)的主族元素，其所在主族序数必的主族元素，其所在主族序数必为奇数为奇数(或偶数或偶数)。1(2015江苏化学江苏化学)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增原子序数依次增大，大，X原子最外层有原子最外层有6个电子，个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，是至今发现的非金属性最强的元素，Z在在周期表中处于周期序数等于族序

28、数的位置，周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W题组训练题组训练解析解析由题意推断，由题意推断，X、Y、Z、W分别是分别是O、F、Al、Si。最外。最外层电子数：层电子数：FOSiAl，A项正确；半径：项正确；

29、半径：AlSiOF，B项错误；非项错误；非金属性：金属性：FOSiAl，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：项错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D项错误。项错误。答案答案A2(2015广东理综广东理综)(双选双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚气态氢

30、化物的稳定性：庚己己SAs，所以氢化物的稳定性：，所以氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，B项错误；项错误；Mg在常温下与水不反应，在常温下与水不反应，C项错误；项错误；SiO2是光导纤维的主要成分，是光导纤维的主要成分，D项正项正确。确。答案答案AD3(2015新课标全国卷新课标全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的，它们的最外层电子数之和为最外层电子数之和为18。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A单质的沸点：单质的沸点：WXB阴离子的还原性：

31、阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ，B项正确；未指明最项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C项错误；氮与磷可以项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D项错误。项错误。答案答案B4(2015新课标全国卷新课标全国卷)原子序数依次增大的元素原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它，它们的最外层电子数分别为们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，的电子层结构与氦相同，b和和c的的次外层有次外层有8个电子，个电子，c和和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为cbaBa和其他