2009-2010-1无机及分析化学1_A_试卷

1、2009-2010学年第1学期无机及分析化学1试卷（A卷）课程代码 BB101006 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟题号一二三四(45)四(46)四(47)合计满分104026888100得分阅卷人考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废 2、考试过程中允许使用计算器 3、所有答案均须填在专用答题纸上，填在其它位置无效。考试结束后请将答题纸与试题分开，只交答题纸，请将试题带离考场 4、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处 5、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。得分一、判断题（请在各题后括号中，用、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、

2、10分，每小题1分）1、质量摩尔浓度相同的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有不同的依数性数值。( )2、正催化剂能加快反应速率，故为了提高反应物的转化率，要加正催化剂而不是加负催化 剂。 ()3、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是高温下分子间碰撞频率加快。 ( )4、某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数值变小，此反应应为放热反应，即其 <0。 ( )5、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。( )6、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为及，又知 =2，则两反应的标准平衡常数的关系为()2。 （ ）7、n=1的电子层上有自旋方向相反

3、的两条原子轨道。 ( )8、根据稀释定律，弱酸溶液浓度增大，其电离度减小，而H+浓度却增大。 ( )9、(PbI2)=7.1×10-9，( PbSO4) =1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。 ( )10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，得分 对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。 ( )二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）11、5mL 0.01mol·L-1的KI溶液与10mL0.01mol

4、3;L-1的AgNO3溶液混合，制备AgI溶胶， 下列相同浓度的电解质，使该溶胶凝结速度最快的是： ( ) A、KCl B、K3Fe(CN)6 C、MgSO4 D、AlCl312、对于基态氢原子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( ) A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d. B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s. C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s. D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s.13、Na、Mg、Al、P四

5、种元素，其第一标准电离能最大的为： ( ) A、Na B、Mg C、Al D、P14、BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的B原子和 NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同，分别是: ( ) A、sp3杂化和sp2杂化 B、sp2杂化和sp3杂化 C、sp2杂化和不等性sp3杂化 D、不等性sp3杂化和sp2杂化15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是： ( )A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g) B、Na(g)+ 1/2Cl2(g)=NaCl(s)C、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g) D、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s

6、)16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2-浓度为(H2S：=9.1´10-8，=1.1´10-12) ( ) A、1.0´10-18mol·L-1 B、1.1´10-12mol·L-1 C、1.0´10-19mol·L-1 D、9.5´10-5mol·L-117、HCN的离解常数为，AgCl的溶度积常数为，的稳定常数为，反应AgCl(s)+2HCN+2H+Cl-的平衡常数为： ( ) A、·· B

7、、+ C、2+ D、2··18、将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是: ( )A、0.10L 0.01mol·L-1H3PO4 B、0.10L 0.01mol·L-1HNO3C、0.10L 0.2mol·L-1HAc D、0.10L 0.2mol·L-1HNO319、欲使0.02mol×L-1的Mg2+离子在含有c(NH4+)=1.8mol×L-1的氨水中不至生成沉淀，则c(NH3)应该是Mg(OH)2=5.6´10-12，(NH3)=1.8´10-5

8、 ( )A、小于3.0mol×L-1 B、小于1.7mol×L-1C、大于4.9mol×L-1 D、大于6.0mol×L-1-0.60 V0.30 V20、M3+ M+ M则(M3+/M)为 ( )A、0.00V B、0.10V C、0.30V D、0.90V21、反应3A2+2B3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电 动势为1.6V，则此时该反应的lg值为: ( )A、 B、 C、 D、22、298K，H2(g)+O2(g)H2O(l)的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是： ( )A、-3.7 B、3.7 C

9、、1.2 D、-1.223、难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B(s)2A+B-，c(A+)=x，c(B-)=y，则 可表示为: ( )A、 B、 C、 D、24、关于熵，下列叙述中正确的是： ( )A、298K时，纯物质的= 0 B、一切单质的= 0C、对孤立体系而言，>0的反应总是自发进行的D、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大25、知(Sn4+/Sn2+)=0.15V, (Sn2+/Sn)=-0.14V, (Fe3+/Fe2+)=0.770V, (Fe2+/Fe)=-0.44V, (O2/H2O)=1.23V。为配制澄清、透明、稳定的SnCl2溶液，需采取的措施是：

10、( )A、SnCl2溶于浓盐酸后，加水稀释，再加少许铁粉。B、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀。C、SnCl2溶于少量浓盐酸后，加水稀释，再加少量金属锡粒于溶液中。D、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀后再加少许还原铁粉。26、298K时，反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O的平衡常数1´1057,在 pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应 ( ) A、正向自发 B、逆向自发 C、处于平衡态 D、方向无法判断27、25°C，对于电极反应O2+4H+4e-=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是

11、： ( )A、j =j (O2/H2O)+0.0592VpH B、j =j (O2/H2O)-0.0592VpHC、j =j (O2/H2O)+0.0148VpH D、j =j (O2/H2O)-0.0148VpH28、由总浓度一定的NH3×H2O(=4.75)与NH4Cl组成的缓冲液，缓冲能力最大时溶液的 pH值是： ( )A、4.75 B、4.75±1 C、9.25 D、9.25±129、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010mol×L-1。向溶液中逐滴加入0.010mol×L-1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是

12、： ( )已知(AgCl)=1.77´10-10, (AgBr)=5.35´10-13, (Ag2CrO4)=1.12´10-12A、AgBr和Ag2CrO4 B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgCl D、AgCl和AgBr30、下列说法，正确的是： ( ) A、含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。 B、配合物Fe(en)33+中心离子的配位数为3。 C、螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。D、螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。得分三、填空题（本大题共14小题、26分，每空1分）31、已知数M2+的3d轨

13、道上有5个电子，则M的原子核外电子排布式为 ， 其元素名称为 。32、根据共价键的成键方式，共价键可分为 和 两种类型。33、乙醇(CH3CH2OH)的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)的沸点_，主要原因是 。34、已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由无定形硅转化为结晶态硅的定压反应热为 。35、化学反应等温方程式（范特-荷甫等温方程式）的表达式为 ，某反应 的标准平衡常数为20.0，该反应在标准状态下的自发方向为 。36、H2(g)、C(石墨)、C(金刚石)、O2(g)四种物质的标准摩尔燃烧焓与H2O(

14、g)、H2O(l)、CO(g)、 CO2(g)四种物质的标准摩尔生成焓相等的两对物质分别为 和 。37、某反应A®B+D，相同温度下当A的浓度分别等于0.10mol×L-1及0.050mol×L-1时，正反应速率比值为4.0，则该反应的级数是 _。38、某反应在500K和400K时的速率常数的比值为2.718，则该反应的活化能为 。39、某一反应在热力学标准态、任何温度下都能正向自发进行，当升高温度时，该反应的 K会 。40、已知磷酸的、，的共轭碱是 ，二者 构成的缓冲溶液的缓冲范围是 。41、pH=2.87的HAc(=1.8´10-5)水溶液，c(HA

15、c)=_mol×L-1。将其与等体积等浓度的NaOH溶液混合后，混合后溶液的pH=_。42、已知PbF2的溶度积常数为2.7×10-8，则其饱和溶液中cr,e(F-)= ；其在0.1mol×L-1 NH4F的溶液中溶解度为 mol×L-1。43、原电池Zn½Zn2+(0.01mol×L-1)½½Cu2+(0.1mol×L-1)½Cu电动势为_，电池反 应为_，当向铜电极中加入氨水时，原电池的电动 势会 。已知(Zn2+/Zn)= - 0.76V, (Cu2+/Cu)=0.34V44无水CrCl3

16、和NH3反应化合生成的一种八面体构型的配合物，其组成为CrCl3·6NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中将全部氯沉淀为AgCl，推测该配合物的化学式为 ， 名称为 ，中心离子可能采取的杂化类型为 。得分四、计算题（本大题共3小题、24分，每小题8分）45、（8分）1946年，Georgescatchard利用渗透压法测定了牛血清蛋白的分子量: 他将9.63g牛血清蛋白配成1.00L水溶液，测得该溶液在25°C时的渗透压为0.353kPa,计算牛血清 蛋白的分子量。如果所用温度计只能准确测定至0.001K，试计算上述溶液的凝固点下降值，并说明本实验中能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量？已知Kf(H2O)=1.86K×