2022年《碱金属》高考考点归纳及应用

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -碱金属高考考点归纳及应用碱金属是中学阶段唯独系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性，其中该章钠及其化合物的性质是高考考查的核心内容，有时仍以这些性质结合其它元素及化合物学问为载体，对化学基本概念、 基本理论和考生的才能进行考查；为了更好地让同学懂得把握，现对此进行归纳总结，以供参考；一 金属钠考点归纳及应用金属钠最外层只有一个电子， 在反应中极易失去电子， 其单质具有强仍原性，可与很多物质发生反应，现归纳如下：1金属钠与非金属单质反应金属钠可与O2、S、X 2、H2、N2 等非金属单质反应；在把握这些反应的同时，仍要深

2、刻懂得以下两点：反应条件不同，金属钠与O2 反应产物不同；常温下，生成Na2O，而加 热时，生成 Na2O2；与之类似的反应有： CH3CH2Br 在 NaOH 水（醇）溶液作用下反应， CH 3COOCH2 CH3 在稀 H2SO4（ NaOH）作用下反应等；既要留意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性（能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等），又要留意与 H2、N2 等形成的离子化合物，并且留意这些化合物的性质（如易水解），这是无机信息题的一个很好的出题点，也是今后高考的一个命题方向；2金属钠与水、盐酸、盐溶液反应钠与水反应原理： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2；钠与水

3、反应现象：浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低） 、游（产愤怒体，推动钠四处游动）、红（溶液呈碱性，使指示剂变色） ；钠与水或盐酸反应实质：是钠与水或酸电离出的H+发生置换反应；钠与 CuSO4 等盐溶液反应实质：不是钠直接把Cu2+从其溶液中置换出 来，而是钠第一与水反应生成NaOH，然后生成的NaOH 再与 CuSO4 等盐溶液发生复分解反应，其反应总式可表示为：2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2 +Na2SO4+H2；假如是铝盐溶液，仍要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解 AlOH 3；3工业上利用钠作仍原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中仍原出来

4、，不能有水的参加，如4Na+TiCl 44NaCl+Ti ；例 1（07 年全国理综卷，13 题） 在肯定条件下，将钠与氧气反应的生成 物 1.5g 溶于水， 所得溶液恰好能被80mL 浓度为 0.50mol/L 的 HCl 溶液中和，就该生成物的成分是（）A Na2OBNa2O2CNa2O 和 Na2O2D Na2 O2 和 NaO2解析： 此题主要考查钠与氧气反应产物的判定及极值法的应用；Na 与 O2反应的产物可能是Na2O 或 Na2O2 或 Na2 O 和 Na2O2 的混合物；无论哪一种情形，与盐酸反应后都生成NaCl，即 nNa+=0.08L×0.50mol/L=0.0

5、4mol ；假设生成物全部为Na2O，其质量为0.02mol× 62g/mol=1.24g，实际是 1.5g，不符精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -合；假设全部为 Na2O2，其质量为 0.02mol×78g/mol=1.56g，也不符合；故生成物为 Na2O 和 Na2O2 的混合物；此题应选 C；例 2（ 07 年江苏化学卷，24 题） 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被 氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用

6、针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内；待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L 1氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前削减了 0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050mol·L （忽视溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）写出该试验中发生反应的化学方程式；试通过运算确定该钠块中钠元素的质量分数；解析： 此题主要考查钠及其化合物与水和铝的反应及有关综合运算；反应掉 nAl=0.27g/27g ·mol-1=0.010mol；依据反应可知，由铝消耗NaOH 的物质的量为 0.010mol，生成的氢气的

7、物质的量为0.015mol；就由金属 钠生成的氢气的物质的量为1.12L/22.4L· mol-1 0.015mol=0.035mol；依据反应可得金属钠的物质的量为2× 0.035mol=0.070mol；又因反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为 2.0L×0.050mol· L-1=0.10mol；故溶液中 Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为0.10mol+0.010mol=0.11mol；nNa2 O=0.11mol0.070mol/2=0.020mol；该钠块中钠元素的质量分数为：0.11mol23gmol 10.070mol23gmo

8、l 10.020mol62gmol 1100%89% ；答案： 2Na +2H2O2NaOH+H2 ， Na2 O+H2O2NaOH，2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2 89%二有关过氧化钠考点归纳及应用 1Na2O2 与 H 2O 、 CO 2 反 应Na2O2 与 H2O、CO2 反应原理： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应实质： Na2O2 与 H2O 反应实际上是Na2 O2 先与水发生复分解反应生成H2O2，由于 H2 O2 不稳固，受热易分解放出O2 ，从今过程来看，Na2O2 与 H2O 反应中，

9、Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂，水既不是氧化剂又不是仍原剂； 同样，Na2O2 与 CO2 反应实际上是 Na2O2 先与水反应生成NaOH， 然后 NaOH 再与 CO2 发生复分解反应，我们不难懂得Na2O2 与 CO2 反应中，Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂，CO2 既不是氧化剂又不是仍原剂；2Na2O2 与硫酸、盐溶液的反应 Na2O2 与硫酸反应实质：是Na2O2 先与水反应生成 NaOH，然后生成的NaOH 再与硫酸发生复分解反应，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+ O2 ； Na2O2 与盐溶液反应的实质：如与氧化性盐（FeCl3）溶液反应，第一Na2O2

10、 与水发生反应生成NaOH，然后生成的 NaOH 再与盐溶液发生复分解反 应，6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl+4FeOH3+3O2；如与仍原性盐（FeCl2 ） 溶液反应，因 Na2O2 具有强氧化性， Na2O2 可将 Fe2+氧化为 Fe3+；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -例 1（06 年四川理综卷，27 题） A 、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的其次、三周期元素的单质； B、E 均为组成空气的成分

11、；F 的焰色反应呈黄色；在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2；在 肯定条件下， 各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出） ：请填写以下空白 A 是，C 是； H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是； E 与F 反应的化这方程式是； F 与 G 的水溶液反应生成I 和 D 的离子方程式是；解析： 此题是以框图的形式考查钠及其化合物的性质；依据A 、B、C、D是按原子序数由小到大排列的其次、三周期元素的单质，可知A 肯定为其次周期元素， D 为第三周期元素； F 的焰色反应为黄色，可判定为钠的有关化合物，再依据 F 能产生 B，B 为空气的成分可知B 为 O2，F 为 Na

12、2O2，就 E 为 CO2，从而推出 A 为 C，C 为 Na；再依据 D 和 Na 反应得到 G，而 G 中非金属与金属原子个数比为1：2，而 D 又是第三周期元素， 所以 D 为 S，G 为 Na2S；答案： A ：碳（或 C）C：钠（或 Na）Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ， 2CO2 2Na2O22Na2CO3O2Na2O2S2 2H2O4OH S 2Na+例 2（20XX年理综卷，28 题） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂；请挑选适当的化学试剂和试验用品，用下图中的试验装置进行试验， 证明过氧化钠可作供养剂； A 是制取 CO2 的装置；写出 A 中

13、发生反应的化学方程式： ；填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3 溶液 CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -试管 F 中收集满气体后，下一步试验操作是： ；解析： 该题为一验证式试验题，主要考查了CO2 的试验室制法， Na2O2与 CO2 的化学性质， O2 的检验以及试验设计等内容；试验室制取CO2，通常用大理石与稀盐酸反应；由于盐酸易挥发，

14、需用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中混有的 HCl 气体，因验证 Na2O2 作供氧剂，既考虑与CO2 的反应又考虑与水蒸气的反应，故无需干燥，C 中应有 Na2O2；为了验证是否产生O2，需除去未反应的 CO2 气体，因此 D 中应装入碱液 （通常用 NaOH 溶液）； CO2 与 Na2O2 的反应，留意产物O2 不能注明“”；为验证 Na2O2 作供氧剂，就需要检查最终是否生成了O2，检验 O2 的方法通常用带余烬的木条复燃法；答案： CaCO3 2HClCaCl2 H2OCO2 除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体与二氧化碳反应NaOH 溶液吸取二氧化碳气体 2Na2O2 2CO22

15、Na2 CO3O2用带火星的木条伸到试管F 的管口，假如木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂；三氢氧化钠考点归纳及应用NaOH 是中学阶段最常用的碱性试剂， 常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应， 跟两性单质、 两性氧化物、 两性氢氧化物反应， 同时在有机反应中具有广泛的应用（与羧酸、酚等发生中和反应，使卤代烃、酯类水解）；但要留意CO2、NaHCO3 等与 NaOH 反应有关运算也是高考的热点；现归纳如下：与 X 2（ X=Cl 、Br、I）、单质硫发生歧化反应氢与某些单质的反应氧与单质硅、金属铝发生置换反应化与 CO2、SO2、P2O5 等酸酐发生复分解反应钠与某些氧化物的反

16、应与 Al 2O3 等两性金属氧化物发生复分解反应的与 NO2 等不成盐氧化物发生氧化仍原反应化与氢卤酸、氢硫酸等无氧酸发生中和反应学与酸的反应性与 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、石炭酸等含氧酸反应质与两性氢氧化物的反应：与 AlOH 3 反应知与铵盐、（亚）铁盐、镁盐、铜盐、铝盐等正盐反应识与盐的反应34体与 HCO3-、HSO -、H2PO -、HS-等酸式盐反应系卤代烃、酯的水解反应归为某些有机反应供应碱性环境纳卤代烃的消去反应电解 NaOH 溶液，即电解水NaOH 的电解电解熔融的 NaOH精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 -

17、 - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -例 1 能正确表示以下反应的离子方程式是（）23A 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应-33Ca2+2HCO2OH =CaCO 2HOCO 2-B氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫SO2 OH-=HSO -3C浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH -AlO 2-+H2DF2 与 NaOH 溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O注：此题为 07 年各地高考化学试题组合题；解析： 此题主要考查与NaOH 化学性质有关的离子方程式的判定；选项 A 中由于 NaOH 过量，应以 CaHC

18、O32 为标准来书写，正确；选项B 中 SO2 少量，与 NaOH 溶液反应生成正盐，错误；选项C 不符合电荷守恒，错误；选项 D 中的离子方程式不符合电子守恒，错误；例 2（ 07 年天津理综卷，10 题） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性；常温下，向 10 mL 0.01mol/L NaHC 2 O4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确选项（）A VNaOH=0 时， cH+=1×10-2 mol/L2BVNaOH 10mL 时，不行能存在cNa = 2cC2O 4+ cHC2O 4 CVNaOH=10mL

19、 时， cH+=1×10 7mol/L2DVNaOH 10mL 时， cNa cC2O 4cHC2O 4 解析： 此题主要考查NaOH 溶液与酸式盐的反应及溶液中离子浓度大小 的比较；选项A 中 HC2O4-不完全电离， 0.01 mol/LNaHC2O4 溶液中 cH+ 0.01mol/L ；选项 B，当 VNaOH 10 mL 时， NaHC2O4 没有全部与 NaOH 溶液反应，当溶液呈中性时，依据电荷守恒有cNa+= 2cC 2O42-+ cHC 2O4-； 7选项 C，VNaOH=10mL 时，生成的 Na2C2O4 水解，溶液呈碱性， cH+1 ×10mol/L

20、 ；选项 D，当 VNaOH 10mL 时，生成 NaOH 和 Na2C2O4 的混合液，依据盐类水解规律可知有cNa+cC2O42-cHC2O4-；故应选 D；四 Na2CO 3、NaHCO 3 考点归纳及应用1Na2CO 3 考点归纳Na2CO3 的化学性质主要是CO32-所具有的性质，一般有如下一些反应： Na2CO 3 与酸的反应Na2CO3 与酸的反应需特殊留意酸的用量，如酸过量，发生反应：3；3CO 2-+2H+=H2O+CO2；如酸不足，发生反应：CO32-+H+=HCO -该反应在高考中特殊重要，几乎年年都有所表达； Na2CO 3 与某些碱的反应Na2CO3 与碱的反应实际上

21、是CO32-与碱中的金属阳离子反应生成难溶于3水的物质，如 Na2CO3 溶液与 CaOH2 溶液反应： Ca2+CO 2-= CaCO3； Na2CO 3 与某些盐的反应精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -Na2CO3 与盐的反应实际上是CO2- 与盐中的金属阳离子反应；有些是3333CO 2- 与某些阳离子直接产生沉淀，如Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液反应：Ca2+CO2- = CaCO3；有些是 CO2-与某些阳离子发生双水

22、解反应，生成难溶于 水 的 物 质 和 气 体CO2 ， 如Na2CO3溶 液 与AlCl 3溶 液 反 应 ：32Al 3+3CO 2- +3H2O=2 Al OH 3+3CO2；这些反应在高考中也比较重要； Na2CO 3 与某些非金属氧化物的反应Na2CO3 可与 SO2、SiO2、NO2 等非金属氧化物反应生成对应的含氧酸盐和 CO2；如 2Na2CO3+SO2（少量） +H2O=Na2SO3+2NaHCO3，Na2CO3+2SO2（过量）+H2O=2NaHSO3+CO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2 ； Na2C

23、O3 溶 液 仍 可 与CO2 反 应 生 成NaHCO3； Na2CO 3 的水解反应Na2CO3 是强碱弱酸盐， CO32-可发生水解反应使其水溶液显碱性，CO32-的水解是分步进行的，而且第一步水解是主要的；CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3 -+H2OH2CO3+OH-；常用于离子浓度大小比较中；2NaHCO 3 考点归纳 NaHCO 3 的不稳固性NaHCO3 不稳固，受热易分解， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ；- NaHCO 3 与酸的反应NaHCO3 溶液与酸发生中和反应， 如 NaHCO3 溶液与盐酸反应 HCO3H2O+CO2； NaHCO 3 与

24、碱的反应+H =NaHCO3 与二元强碱反应时肯定要留意它们的用量；如 NaHCO3 与少量的333石灰水反应时： Ca2+2OH-+2HCO -= CaCO3 + CO 2-+2H2 O，NaHCO3 与过量的石灰水反应时： HCO正误判定中常常考查；-+OH-+Ca2+ = CaCO3H2O；这点在离子方程式书写和 NaHCO 3 与某些盐的反应NaHCO3 与某些阳离子可发生双水解反应，生成难溶于水的物质和气体CO2，如 NaHCO3 溶液与 AlCl 3 溶液反应： Al3+3HCO -=2Al OH 3+3CO2；3例 1 以下反应的离子方程式不正确选项（）A NaHCO3 溶液与足

25、量氢氧化钡溶液混合：HCO- Ba2+OH - =BaCO 3 H2O33B用小苏打治疗胃酸过多：HCO -+H+CO2+H2O33CNa2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO 2-CO2H2O=2HCO -D往 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸： CO32-+2H+CO2+H2O注：此题为 07 年各地高考化学试题组合题；解析：此题主要考查 Na2CO3 和 NaHCO3 有关化学性质在离子方程式正误判定中的应用；选项A 中由于氢氧化钡足量，应以HCO3-为标准进行书写， 正确；选项 B 中小苏打 NaHCO3 与胃酸 HCl 可发生反应放出CO2，正确；选项 C 中 CO2 可把 Na2CO

26、3 正盐转化为酸式盐，正确；选项D 中由于 Na2CO3精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -过量，应生成 HCO-，不能放出 CO2，错误；此题符合题意的是D；3例 2（ 07 年海南化学卷，29 题） 纯碱是一种重要的化工原料；目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺；请按要求回答疑题：“氨碱法”产生大量CaCl2 废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2 的化学方程式：；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：，； CO2

27、是制碱工业的重要原料， “联合制碱法”与“氨碱法”中CO2 的来源有何不同？答：；绿色化学的重要原就之一是提高反应的原子利用率；依据“联合制碱法”总反应，列出运算原子利用率的表达式：原子利用率 =；解析： 从题给信息“氨碱法产生大量CaCl2 废弃物”知产生氨气的反应原理为 2NH4Cl + CaOH22NH3 + CaCl2 + 2H2O；依据侯得榜制碱原理知，制纯碱需经过两个过程：一是先将过量的氨气通入饱和的食盐水中，再通入过量的二氧化碳；二是加热得到的NaHCO3分解即得纯碱； “氨碱法” 中煅烧石灰石得到CaO 和 CO2，CaO 溶于水得到 CaOH2 ，CaOH2 与 NH 4Cl

28、反应即得 NH 3，故原料气 CO2 来源于石灰石煅烧； 依据题给信息，“联合制碱法”原子利用率的表达式：原子利用率（） =目标产物总质量 /反应物总质量mNa 2CO 3+ m NH 4Cl=mNaCl+ m NH 3+ m CO 2+ m H 2O100%或原子利用率（） =期望产物总质量 /生成物总质量mNa2 CO3+ m NH 4Cl=mNa2 CO3+m NH 4Cl100%答案： 2NH4Cl + CaOH22NH 3 + CaCl2 + 2H2O NH 3 + CO2 + H2O + NaCl饱和 = NaHCO3+ NH 4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H

29、2O（或 2NaCl + 2NH 3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NH4Cl） “氨碱法”的CO2 来源于石灰石煅烧， “联合制碱法”的CO2 来源于合成氨工业的废气；mNa 2CO 3+ m NH 4Cl=mNaCl+ m NH 3+ m CO 2+ m H 2O100%mNa2 CO3+ m NH 4Cl=mNa2 CO3+ m NH 4Cl100%精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -例 3（ 20XX年北京理综

30、卷，26 题） X 、Y 、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素， X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体；这四种化合物具有以下转化关系（部分反应物、 产物及反应条件已略去）；请回答：W 的电子式是 ；_X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 ；_X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行试验，装置III中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体；装置 I 中反应的化学方程式是 ，_装置 II 中物质的化学式是 ；用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下

31、制备并收集纯洁干燥的装置V 中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是（从上图挑选必要装置，填写编号） ；向 Z 溶液中通入氯气， 可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是 ；解析： 此题主要考查了Na2O2、NaHCO3、Na2CO3 等钠的重要化合物之间的反应；将元素化合物推断与试验奇妙地结合起来，命题角度新奇；由题意知，X 、Y 、Z 均含钠元素， X 含四种元素，且加热能转化为Z，Z 能生成无色无味的气体化合物W（可能为 CO2），可初步肯定X 为 NaHCO3，Z 为 Na2CO3，就 Y 为 NaOH，代入验证后无冲突冲突，就假设正确；

32、问题、便可作答；在 Na、H、C、O 四种元素之间形成的化合物，除以上四种外，仍有Na2O、 Na2O2、H2O2、H2O 以及烃、烃的含氧衍生物等很多种， 但符合题意的并不多， I 中能与稀硫酸反应产愤怒体，且气体能与II 中固体反应再产生一种气体，据 此可初步肯定 II 中固体为 Na2O2（Na2O 不与气体反应生成一种气体） ，I 中固体为 Na2CO3 或 NaHCO3，用后续试验验证： III中未与 Na2 O2 反应的 CO2 与 BaOH2 反应可生成BaCO3 白色沉淀， O2 可被浓硫酸干燥，且可用向上排空精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页

33、，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -气法收集；据此可作答；在以上所列物质中，能在催化作用下制得O2 的只有 H2O2：2H2O22H2O+O2，用装置 I、IV 、V 便可达到要求；向 Na2CO3 溶液中通入 Cl2，可生成漂白、消毒的物质（通常指NaClO），解答此题可联系所学学问： 2NaOH+Cl2 =NaClO+NaCl+H 2O，实际上， Na2CO3 水解溶液中仍存在： Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，当通入 Cl 2 时， Cl2 便与NaOH 反应，使平稳右移，最终生成Na

34、ClO、NaClO 和 NaHCO3，将上述两个反应叠加可得总反应式：2Na2 CO3+ Cl2H2O= NaClO+NaCl+2NaHCO 3；.答案： : O.: C : O : HCO3 -+OH-=CO2-+H2O3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 +2CO2 +H2O或 2NaHCO 3+H 2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H 2ONa2O2H2O2I、IV 、V2Na2CO3+ Cl2H2O= NaClO+NaCl+2NaHCO 3五碱金属元素递变规律考点归纳及应用1碱金属元素性质的相像性碱金属元素原子最外层均有1 个电子，均易失电子，表达强金属性；碱金属单质都是银白

35、色固体，熔沸点较低， 具有强仍原性， 常温下极易与水发生置换反应（一般需储存在煤油中，锂需储存在液体石蜡中）；碱金属氧化物（ R2O）都是可溶性碱性氧化物，具有其通性，过氧化物（R2O2）能与水反应放出O2，具有漂白性；2碱金属元素性质的递变性碱金属原子结构的递变性：从 Li 到 Fr，由于电子层数依次增加，其失电子才能依次增强， 金属性也依次增强； 这打算着碱金属元素的单质和化合物的性质具有递变性；碱金属单质性质的递变性：从Li 到 Fr，密度依次增大，熔沸点依次降低（金属键依次减弱） ，与水反应越易、越烈、仍原性依次增强，碱金属氧化物对应的水化物的性质的递变性：从Li 到 Fr，其氧化物对

36、应的水化物的碱性依次增强；例 1（ 20XX 年两广， 10 题）以下有关碱金属铷 Rb的表达中，正确选项（）A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱解析：此题主要考查焰色反应， 同主族元素的相像性和递变性的学问；焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的火焰都呈特殊的颜色，A 正确；钠作为碱金属的代表， 铷与钠元素原子结构有相像之处， 最外层都有 1 个电子， 都是典型的金属元素， 都易形成离子化合物， 且其化合物易溶于水， 对应氢氧化物都是强碱， B 正确， D 不正确；铷原子半径比钠的原子半径更大，核对外层电子的吸引力更小，晶体中的金属碱更弱，熔沸点更低；故应选AB ；例 2（ 07 年上海化学卷， 31 题）钾是活泼的碱金属， 钾和氧有氧化钾 （K 2O）、过氧化钾（ K 2 O2）和超氧化钾（ KO2