高考化学一轮复习-第六章-化学反应与能量-第一讲-化学能与热能课后达标训练

1、什么时候雨的温柔又来摇醒第一讲 化学能与热能课后达标训练一、选择题1(2021·杭州期末)碳酸钙分解的反响需要在高温下持续加热，根据如下图的反响判断以下说法中错误的选项是()A1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量B该反响的焓变大于零C该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反响可推出但凡需要加热才发生的反响均为吸热反响解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反响，所以1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B正确

2、；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反响中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反响不一定为吸热反响，如碳的燃烧需要加热，但该反响是放热反响，D错误。2(2021·上海奉贤区模拟)合成氨反响过程中的能量变化如下图，以下说法错误的选项是()A该反响的焓变小于零B该反响物的总能量高于生成物的总能量C该反响的热化学方程式为3H2N22NH3Q(Q0)D该反响是放热反响解析：选C。由题图知，反响物的总能量高于生成物的总能量，H0，为放热反响，故A、B、D均正确；热化学方程式需要标明物质状态，故C

3、错误。3(2021·徐州考前模拟冲刺卷)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过以下反响合成甲醇。以下说法正确的选项是()反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H141 kJ·mol1反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H299 kJ·mol1反响：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H3A反响为放热反响B增大反响的压强，H2转化率提高C反响使用催化剂，H2不变DH358 kJ·mol1解析：选C。反响焓变为正值，为吸热反响，故A错误；增大反响的压强，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；反响使用催化剂，H2不变

4、，故C正确；根据盖斯定律CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H58 kJ·mol1，所以CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H358 kJ·mol1，故D错误。4(2021·广东四地六校联考)以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，那么H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，那么金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，假设将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶

5、液混合，放出的热量等于57.3 kJD放热反响一定不需要加热解析：选C。碳完全燃烧放出的热量多，放热反响的反响热为负值，所以H1H2，A错误；C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨更稳定，B错误；燃烧反响是放热反响，需要加热才能发生，D错误。5(2021·天津河西区模拟)通过以下反响均可获取H2。以下有关说法不正确的选项是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ/mol焦炭与水反响制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ/mol甲烷与水反响制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3

6、H2(g)H3206.1 kJ/molA由反响知H2的燃烧热为571.6 kJ/molB反响中生成物的总能量高于反响物的总能量C反响假设改用新催化剂，H3不变化D反响CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJ/mol解析：选A。A.在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反响知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，A错误；B.反响的焓变大于0，说明该反响为吸热反响，生成物的总能量高于反响物的总能量，B正确；C.反响使用催化剂，可以加快反响速率，但是催化剂不影响反响热，所以改用新催化剂后H3不变，C正确；D.根据盖斯定律，可得：反响CH4(g)=

7、C(s)2H2(g)的H(206.1 kJ/mol)(131.3 kJ/mol)74.8 kJ/mol，D正确。6(2021·保定第一次模拟)以下对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的选项是()A芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等参加沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反响最终生成沼气，从而有效利用生物质能C在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质

8、能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境解析：选B。A.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B.沼气是各种有机物质在隔绝空气(复原条件)，并在适宜的温度、pH下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃性气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正

9、确。7(2021·广东粤西四校联考)：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A。2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。由盖斯定律可知，2×，H3H12H2，故此题选A。8根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)

10、H1Q1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q3解析：选A。由得S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)<0，所以(Q1Q2)<0，即Q1>Q2。由得H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)<0，所以(Q2Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。9(20

11、21·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L1 MOH溶液的pH为10。：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ·mol1。那么MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C81.5 kJ·mol1 D33.1 kJ·mol1解析：选B。根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反响可以看作两个过程：MOH(aq

12、)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，那么HH1H2(24.2 kJ·mol1)×(57.3 kJ·mol1)45.2 kJ·mol1，B项正确。二、非选择题10请参考题中图表，根据要求答复以下问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是_(填“增大“减小或“不变，下同)，H的变化是_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响的热化学方程式如下：CH3OH

13、(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，那么甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)如表所示是局部化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ·mol1abcx白磷的燃烧热为d kJ·mol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，那么表中x_ kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。解析：(1)观察图像，E1应为反响的活化能，参加催化剂反响的活

14、化能降低，但是H不变。(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：×3×2×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)白磷燃烧的化学方程式为P45O2P4O10，结合题图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反响热反响物键能总和生成物键能总和与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d6a5c12b)。答案：(1)减小不变(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1(3)(d6a5c12b)11(2021·石家庄一模)能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能

15、源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有开展前景的新能源。(1)在25 、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ·mol1，CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.14 kJ·mol1，试计算相同物质的量的C3H8(g)和CO(g)完全燃烧产生的热量的比值_(保存小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气反响又能与氧气反响，但是

16、反响的条件却不相同。：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol13H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1计算断裂1 mol NN键需要吸收能量_kJ。(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJ·mol1水煤气变换反响：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJ·mol1二甲

17、醚合成反响：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJ·mol1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反响原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反响的影响：_。解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。(2)2 220.0 kJ·mol1÷ kJ·mol17.9。(3)在反响3H2(g)N2(g)2NH3(g)中，断裂1 mol NN键和3 mol HH键，形成6 mol NH键，那么6E(NH)E(NN)3E(HH)92.4 kJ·mol1，那么 E

18、(NN)1 173.2 kJ·mol1×2436 kJ·mol1×392.4 kJ·mol1946 kJ·mol1。(4)根据盖斯定律，×2得：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H90.1 kJ·mol1×224.5 kJ·mol1204.7 kJ·mol1。该反响为气体分子数减少的反响，增大压强，平衡正向移动，有利于提高反响速率和促进二甲醚的生成。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.24 kJ·mol1(2)7.

19、9(3)946(4)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ·mol1该反响气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加；增大压强，CO和H2浓度增加，反响速率增大12(1)CO、CH4均为常见的可燃性气体。在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol1。相同条件下，假设2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是_。(2)以下反响的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3那么反响4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10