高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性课件

1、第第2 2讲水的电离和溶液的讲水的电离和溶液的酸碱性酸碱性【最新考纲最新考纲】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。因素。2.了解溶液的酸碱性与了解溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。3.能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。4.了解测定溶液了解测定溶液pH的方法的方法(强酸、强碱强酸、强碱)。考点一水的电离考点一水的电离1水的电离水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或或H2OHOH。2水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：室温下：Kw11014

2、。(2)影响因素；只与影响因素；只与温度温度有关，升高温度，有关，升高温度，Kw增大增大。(3)适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的电电解质解质水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只，只要温度不变，要温度不变，Kw不变。不变。3影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度增大增大，Kw增大增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度减小减小，Kw不变不变。(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电，水的电

3、离程度离程度增大增大，Kw不变不变。4外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响【典例典例1】(2015广东卷广东卷)一定温度下，水溶液中一定温度下，水溶液中H和和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是是()A升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c向向b的变化的变化B该温度下，水的离子积常数为该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入该温度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的变化的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由该温度下，稀释溶液可能引起由c向向d的变化的变化解析：解析：由图可知由图可知，a、b、c三点对应的平衡

4、常数不变三点对应的平衡常数不变，故故abc为等温线为等温线，不能由不能由c到到b，A错；水的离子积常错；水的离子积常数数Kc(H)c(OH)，从图可知离子积是从图可知离子积是1.01014，不是不是1.01013，B错；加入错；加入FeCl3，水解使得溶水解使得溶液酸性增强液酸性增强，c(H)增大增大，那么那么c(OH)减小减小，故可故可能引起由能引起由b向向a的变化的变化，C对；由对；由c到到d，水的离子积水的离子积常数减小常数减小，温度不变温度不变，K不变不变，故不能利用稀释形故不能利用稀释形成此变化成此变化，D错。错。答案：答案：C(1)Kw不仅适用于纯水不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱

5、性或盐还适用于酸性、碱性或盐等溶液。不管哪种溶液均有等溶液。不管哪种溶液均有c(H)水水c(OH)水水。(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡的电离平衡，都有都有H和和OH共存共存(没有不共存的没有不共存的离子离子)，且且c(H)c(OH)Kw。题组一水的电离平衡及其影响因素题组一水的电离平衡及其影响因素1(2014江苏卷江苏卷，改编改编)水是生命之源，水是生命之源，2014年我国年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图。下列关于水的说法正确的是型如图。下列关于水的说法正确的是

6、()A水不是电解质水不是电解质B水的离子积为水的离子积为1.01014C纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D温度不同，水的离子积不同温度不同，水的离子积不同解析：解析：水能电离出自由移动的水能电离出自由移动的H和和OH，水是水是一种极弱的电解质一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与项错误；水的离子积只与温度有关温度有关，室温下水的离子积为室温下水的离子积为1.01014，B、C项错误。项错误。答案：答案：D2(2015湖南重点中学联考湖南重点中学联考)25 时，水的电离达到时，水的电离达到平衡：平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是

7、()A将纯水加热到将纯水加热到95 时，时，Kw变大，变大，pH不变，水仍呈不变，水仍呈中性中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增增大，大，Kw变小变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，减小，Kw不不变，影响水的电离平衡变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变不变解析：解析：水的电离吸热水的电离吸热，将纯水加热将纯水加热，电离平衡正向电离平衡正向移动移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等均增大但仍相等，因此因此Kw变变大大，pH变

8、小变小，水仍呈中性水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀错；向纯水中加入稀氨水氨水，溶液中，溶液中c(OH)增大增大，电离平衡逆向移动电离平衡逆向移动，但但Kw只与温度有关只与温度有关，因此保持不变因此保持不变，B错；向纯水中加错；向纯水中加入少量入少量Na2CO3固体固体，溶液中溶液中c(H)减小减小，水的电离水的电离平衡正向移动平衡正向移动，但但Kw不变不变，C对；当向纯水中加入对；当向纯水中加入醋酸钠时醋酸钠时，促进水的电离促进水的电离，D错。错。答案：答案：C题组二水的离子积常数及其应用题组二水的离子积常数及其应用3下图表示水中下图表示水中c(H)和和c(OH)的关系，下列判断的关系，下列判

9、断错误的是错误的是()A两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中图中T1T2DXZ线上任意点均有线上任意点均有pH7解析：解析：根据水的电离、水的离子积的影响因素以及根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的的计算逐一分析各选项。计算逐一分析各选项。A.水电离出的水电离出的c(H)与与c(OH)的的乘积为一常数。乘积为一常数。B.由图看出由图看出M区域内区域内c(H)T1。D.pHlgc(H)，XZ线上任意点的线上任意点的c(H)c(OH)，但但pH不一定为不一定为7。答案：答案：D【归纳提升归纳提升】由水电离

10、产生的由水电离产生的c(H)、c(OH)计算计算的类型的类型任何水溶液中水电离产生的任何水溶液中水电离产生的c(H)和和c(OH)总是相等总是相等的的，有关计算有以下有关计算有以下5种类型种类型(以常温时的溶液为例以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。(2)酸的溶液酸的溶液OH全部来自水的电离。全部来自水的电离。实例：实例：pH2的盐酸中的盐酸中c(H)102 mol/L，则则c(OH)Kw/10211012( (mol/L)，即水电离出的即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)碱的溶液碱的溶液H全部来自水的电离。全部来自水的电

11、离。实例：实例：pH12的的NaOH溶液中溶液中c(OH)102 mol/L，则则c(H)Kw/10211012(mol/L)，即水电离出的即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性的盐溶液水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离。全部来自水的电离。实例：实例：pH5的的NH4Cl溶液中溶液中，由水电离出的由水电离出的c(H)105 mol/L，因部分因部分OH与部分与部分NH结合使结合使c(OH)109 mol/L。4水的电离平衡曲线可用下图表示。水的电离平衡曲线可用下图表示。(1)若以若以A点表示点表示25时水电离平衡时的粒子浓度，时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高

12、到当温度升高到100时，水的电离平衡状态为时，水的电离平衡状态为B点，点，则此时水的离子积从则此时水的离子积从_增加到增加到_。(2)将将pH8的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH5的盐酸混合，的盐酸混合，并保持在并保持在100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH7，则，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为溶液和盐酸的体积比为_。考点二溶液的酸碱性和考点二溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对的相对大小。大小。(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，常温下，pH7。(2)中性溶液：中性溶液：c(H)c

13、(OH)，常温下，常温下，pH7。(3)碱性溶液：碱性溶液：c(H)7。2pH及其测量及其测量(1)计算公式：计算公式：pHlgc(H)。(2)测量方法。测量方法。pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻玻璃片璃片或或表面皿表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的的pH。pH计测量法。计测量法。(3)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系。的关系。常温下：常温下：pH7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？思考提示：思考提示

14、：pH7的溶液，不一定是中性溶液，的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如因为温度不同，水的离子积不同，如100时，时，pH6的溶液为中性溶液，的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液。时为碱性溶液。(1)溶液呈现酸、碱性的实质是溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与与c(OH) )的相的相对大小，不能只看对大小，不能只看pH，一定温度下一定温度下pH6的溶液也的溶液也可能显中性可能显中性，也可能显酸性也可能显酸性，应注意温度。应注意温度。(2)使用使用pH试纸测溶液试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时时，pH12的溶液不一定为碱溶液的溶液不一定为碱溶

15、液，pH2的溶液也不一定为酸溶液的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶也可能为能水解的盐溶液。液。题组一溶液酸碱性的判断与计算题组一溶液酸碱性的判断与计算1判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色的溶液能够使甲基橙呈现黄色的溶液B溶液的溶液的pH7C溶液中：溶液中：c(H)c(OH)D溶液中：溶液中：c(H)1107 molL1解析：解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和和OH浓度的相对大小浓度的相对大小，只有当只有当c(H)c(OH)时时，溶液才溶液才呈酸性；当

16、呈酸性；当c(H)c(OH)时时，溶液呈中性；当溶液呈中性；当c(H)c(OH)时时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.14.4，即即pH3.1时呈现红色时呈现红色，3.1pH4.4时呈时呈现橙色现橙色，pH4.4时呈现黄色。所以时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关与温度有关，常温下常温下pH7的溶液一定显碱性的溶液一定显碱性，但在不是常温的情但在不是常温的情况下就不一定了。况下就不一定了。答案：答案：C2为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸

17、度度(AG)的概念，的概念，AGlg ，则下列叙述不正确，则下列叙述不正确的是的是()A中性溶液的中性溶液的AG0B酸性溶液的酸性溶液的AG0C常温下常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的AG12D常温下常温下0.1 mol/L盐酸的盐酸的AG12解析：解析：NaOH溶液中的溶液中的H是由水电离产生的是由水电离产生的，当稀当稀释时释时，由于由于NaOH溶液的浓度发生变化溶液的浓度发生变化，对对H2O电离电离的抑制程度会改变的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动水的电离平衡会发生移动，因因而将而将H的量当成不变的值进行计算是错误的的量当成不变的值进行计算是错误的，即即A错；错；B

18、项中项中CH3COOH已电离出的已电离出的H即可将即可将NaOH完完全中和全中和，而绝大多数的而绝大多数的CH3COOH是没电离的是没电离的，即即CH3COOH远远过量远远过量，混合溶液呈酸性混合溶液呈酸性，对水的电对水的电离起抑制作用离起抑制作用，B错；错；C项中项中pH2的盐酸、的盐酸、pH2的醋酸中的醋酸中c(H)均为均为102 molL1，再结合水的离，再结合水的离子子AMOH是一种弱碱是一种弱碱B在在x点，点，MOH完全电离完全电离C在在x点，点，c(M)c(R)D稀释前稀释前ROH溶液中溶液中c(OH)是是MOH溶液中溶液中c(OH)的的10倍倍(3)由图知由图知，稀释稀释100倍

19、后倍后ROH的的pH变化为变化为2，为强为强碱碱，MOH的的pH变化为变化为1，为弱碱；为弱碱；x点时点时ROH与与MOH的的c(OH)相等相等，故故c(M)与与c(R) )相等；稀释相等；稀释前前ROH的的c(OH)0.1 molL1，MOH的的c(OH)0.01 molL1，故故D项正确；项正确；MOH为弱碱为弱碱，在任何在任何点都不能完全电离点都不能完全电离，B项错误。项错误。答案：答案：(1)(2)21201(3)B【归纳提升归纳提升】有关溶液有关溶液pH的计算题的解题思路的计算题的解题思路(1)溶液溶液pH的计算。的计算。关于溶液关于溶液pH的计算是高考中的重要题型的计算是高考中的重

20、要题型，主要包含主要包含直接求溶液的直接求溶液的pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或碱的体积等碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方下方法求解。法求解。(2)溶液溶液pH计算口诀。计算口诀。酸按酸酸按酸(H)先计算混合后的先计算混合后的c(H)。碱按碱碱按碱(OH)先计算混合后的先计算混合后的c(OH)。同强相混同强相混0.3即即25 时两强酸等体积混合时两强酸等体积混合，pHpH小小0.3；两强碱等体积混合；两强碱等体积混合，pHpH大大0.3。异强相混看过量异强相混看过量强酸强碱混合先判断过量。强酸强碱混合先判断过量。

21、无限稀释无限稀释“7”为限为限酸碱无限稀释酸碱无限稀释，最终溶液，最终溶液都接近中性。都接近中性。考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定酸碱中和滴定的关键：酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定准确测定标准液的体积标准液的体积。(2)准确判断准确判断滴定终点滴定终点。2实验用品实验用品(1)仪器。仪器。图图(A)是是酸式滴定管酸式滴定管，图，图B是是碱式滴定管碱式滴定管、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、锥形瓶锥形瓶。(2)试剂。试剂。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用。滴定管的使用。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸酸性、氧化性的试剂一般用

22、酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易性和氧化性物质易腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用碱式碱式滴定管，因为碱性物质易滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃腐蚀玻璃，致使，致使活塞活塞无法打开。无法打开。3实验操作实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。溶液为例。(1)滴定前的准备。滴定前的准备。滴定管：查漏滴定管：查漏洗涤洗涤润洗润洗装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记体积记体积加指示剂。加指示剂。(2)滴定。滴定。思考并回答下列问题：思考并回答下列问题：(1)酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？(2)KMnO4(H

23、)溶液、溴水、溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？应分别盛放在哪种滴定管中？思考提示：思考提示：(1)向已洗净的滴定管中装入一定体积的向已洗净的滴定管中装入一定体积的水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两分钟，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。(2)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。中，碱性溶液

24、应盛放在碱式滴定管中。即酸性即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。溶液应盛放在碱式滴定管中。4常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围【典例典例1】(2014新课标新课标卷卷)某小组以某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。，为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中

25、，然后逐滴加入足量图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl，到终点，到终点时消耗时消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。氯的测定：准确称取样品氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点色沉淀不再

26、消失为终点(Ag2CrO4为砖红色为砖红色)。回答下列问题：回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是装置中安全管的作用原理是_。(2)用用NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将不好测定结果将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。解析：解析：(1)若没有若没有A中的安全管中的安全管，当当A中产生气体时中产生气体时，会因装置压力过大发生危险

27、；反之会因装置压力过大发生危险；反之，有安全管存在有安全管存在，当当A中压力过大时中压力过大时，安全管中的液面会上升安全管中的液面会上升，使使A瓶中瓶中压力稳定。压力稳定。(2)由题意知由题意知，用用NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl时时，NaOH溶液应放入碱式滴定管中溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示可使用酚酞作指示剂剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。( (3)已知盐酸的总的物质的量为已知盐酸的总的物质的量为c1 molL 1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反应完后反应完后剩余的盐酸用剩余的盐酸用NaOH标准

28、溶液滴定标准溶液滴定，可求出剩余的盐可求出剩余的盐酸为酸为c2V2103 mol，由由NH3HCl=NH4Cl可求可求出出NH3的物质的量的物质的量，即可求出即可求出w g X中的含氨量。中的含氨量。(4)若装置气密性不好若装置气密性不好，会有会有NH3外逸外逸，而不被而不被HCl吸吸收收，则剩余的，则剩余的HCl的物质的量会增多的物质的量会增多，消耗消耗NaOH增增多多，即即c2V2的值增大的值增大，由由(3)中计算式可知氨的测定结中计算式可知氨的测定结果偏低。果偏低。 (5)AgNO3是见光易分解的物质是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的使用棕色滴定管的目的是防止目的是防止AgNO3见光分

29、解而影响实验结果；由见光分解而影响实验结果；由Ag2CrO4的溶度积常数的溶度积常数Ksp1.121012，c(Ag)滴定时需要注意的几个问题滴定时需要注意的几个问题(1)滴定管要用待装液润洗。滴定管不润洗相当于对滴定管要用待装液润洗。滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗锥形瓶不需润洗，润洗后相当于润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。所盛装溶液的物质的量增大。(2)滴定管盛装标准溶液时滴定管盛装标准溶液时，其液面不一定要在其液面不一定要在“0”刻度。只要在刻度。只要在“0”刻度或刻度或“0”刻度以下某刻度即可刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。

30、滴定管的精确度但一定要记录下滴定前液面的读数。滴定管的精确度为为0.01 mL。(3)指示剂选择的三个因素：指示剂选择的三个因素：变色范围与终点变色范围与终点pH吻合或接近；吻合或接近；指示剂变色范围越窄越好；指示剂变色范围越窄越好；指指示剂在滴定终点时颜色变化明显示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。容易观察判断。题组一酸、碱中和滴定的实验操作题组一酸、碱中和滴定的实验操作1实验室用标准盐酸测定某实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸

31、润洗酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度滴定管液面所在刻度D滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读数式滴定管读数解析：解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高；三项均造成测定结果偏高；C项项溶液由黄色变为橙色溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部可能是由于局部c(H)变变大引起的大引起的，振荡后可能还会恢复黄色振荡后可能还会恢复黄色，应在

32、振荡应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终点。点。答案：答案：C2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并液由黄色变为橙色，并_为止。为止

33、。(2)下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低溶液的浓度数值偏低的是的是_(填字母填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸盐酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为图所示

34、，则起始读数为_mL，终点读数为，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量浓度。浓度。题组二中和滴定实验原理的拓展应用题组二中和滴定实验原理的拓展应用3(2014重庆卷重庆卷)中华人民共和国国家标准中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中规定葡萄酒中SO2最大使用量为最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图。某兴趣小组用题图1装置装置(夹持装置略夹持装置略)收集某收集某葡萄酒中

35、葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。，并对含量进行测定。(1)仪器仪器A的名称是的名称是_，水通入，水通入A的进口为的进口为_。(2)B中加入中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与全部逸出并与C中中H2O2完全反应，其化学方程式为：完全反应，其化学方程式为：_。(3)除去除去C中过量的中过量的H2O2，然后用，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图图2中的中的_；若滴定终点时溶液的；若滴定终点时溶液的pH8.8，则，则选择的指示剂为选择的指示剂为_；若用；若用

36、50 mL滴定管进行实滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体处，则管内液体的体积的体积_(填序号填序号)。10 mL 40 mL10 mL 40 mL(4)滴定至终点时，消耗滴定至终点时，消耗NaOH溶液溶液25.00 mL，该葡，该葡萄酒中萄酒中SO2含量为含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施装置提出改进措施_。解析：解析：(1)根据仪器的结构特点根据仪器的结构特点，可知可知A为冷凝管或冷为冷凝管或冷凝器凝器，冷却水从下口进上口出。冷却水从下口进上口出。(2)SO2被被H2O2氧化为氧化为H2SO4。(3)盛放盛放NaOH标准液标准液，应选择碱式滴定管应选择碱式滴定管，滴定前用