高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡章末检测

1、拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。第七章 化学反响速率和化学平衡章末检测一、选择题(此题包括12个小题，每题4分，共48分。)1以下措施能明显增大原反响的化学反响速率的是()ANa与水反响时增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反响制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反响时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反响中，增加氮气的量解析：A项，增大水的用量对Na与水的反响速率无明显影响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误；C项，无气体参与或生成的反响，压强变化对化学反响速率无影响，错误；

2、D项，增大反响物的浓度可以加快反响速率，正确。答案：D2在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反响：4CO2NO2N24CO2，假设该反响的反响速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，那么以下关系正确的选项是()A.v(CO)v(NO2)B.v(NO2)v(CO2)C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)解析：根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12v(CO)v(NO2)，2v(NO2)v(CO2)，4v(N2)v(CO2)，4v(N2)v(CO)，故A项正确；B、C、D三项错误。答案：A3反响：2NO2 (g)N2O4(g)，把NO2、N

3、2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图，与常温时烧瓶内气体的颜色进行比照发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅，以下说法错误的选项是()A上述过程中，A烧瓶内正、逆反响速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反响2NO2(g)N2O4(g)的逆反响为放热反响解析：升高温度，正、逆反响速率都增大，故A正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，故B正确；容器的容积不变，混合气体的质

4、量不变，由可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反响2NO2(g)N2O4(g)的正反响为放热反响，故D错误。答案：D4在某恒温恒容的密闭容器内发生反响：2A(g)B(g)C(g)H0。开始充入2 mol A和2 mol B，并到达平衡状态，以下说法正确的选项是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反响方向移动，B的体积分数减小D再充入1 mol C，C的物质的

5、量浓度将增大解析：再充入2 mol A，A的浓度增大，那么平衡右移，但A的转化的物质的量与参加的相比拟，参加的多，转化的少，转化率反而减小，A错误；如果升高温度，平衡向逆反响方向移动，C的体积分数减小，B错误；如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如参加惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，C错误；再充入1 mol C，平衡向逆反响方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，那么平衡时C的浓度增大，D正确。答案：D5图一表示的是可逆反响CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H>0的化学反响速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反响2NO2(g)N2O4(

6、g)H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。以下说法中正确的选项是()图一图二A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图一t2时改变的条件是增大压强，那么反响的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度D假设图二t1时改变的条件是增大压强，那么混合气体的平均相对分子质量将减小解析：该反响是气体分子数减少的吸热反响，升高温度或增大压强，正、逆反响速率均增大，且平衡均向正反响方向移动，A正确；反响物的焓变只与反响物和生成物的能量有关，与压强没有关系，B错误；反响2NO2(g)N2O4(g)H0的正反响是气体体积减小的放热反响，升高温度，平衡向逆反响方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，

7、图二与实际不相符，C错误；假设图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反响方向移动，反响混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误。答案：A6一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，以下说法不正确的选项是()A该反响的逆反响为吸热反响B平衡常数：KM>KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低解析：升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，那么升温平衡逆向移动，那么逆反响为吸热反响，故A正确；升高温度二

8、氧化碳的平衡转化率降低，那么升温平衡逆向移动，所以M点的化学平衡常数大于N点，故B正确；化学反响速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率先随温度升高而增大，后随温度升高而降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；根据图象，当温度高于250 ，升高温度催化剂的催化效率降低，故D正确。答案：C7(2021·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反响的平衡常数K2×105。：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反响。第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出

9、来，加热至230制得高纯镍。以下判断正确的选项是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反响温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反响到达平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以增加c(CO)，平衡虽然向正向移动，但反响的平衡常数不变，A错误；50 时，Ni(CO)4以气态存在，有利于别离，从而促使平衡正向移动，B正确；230 时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误；v生成Ni(CO)4表示正向速率，v生成(CO)表示逆向速率，当4v生

10、成Ni(CO)4v生成(CO)时，反响到达化学平衡状态，D错误。答案：B8某温度下，反响2A(g)B(g)C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中参加A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表：物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6以下说法正确的选项是()A反响前20 s的平均速率为v(A)0.6 mol·L1·s1B20 s时，正反响速率等于逆反响速率C达平衡时，A(g)的转化率为100%D假设升高温度，平衡常数变为0.5，那么反响的H<0解析：由题意知，前20 s的平均速率为v(A)1.2 mol/(2 L·20 s

11、)0.03 mol·L1·s1，A项错误；20 s时，Q0.25<K，可逆反响向正反响方向进行，正反响速率大于逆反响速率，B错误；反响是可逆反响，平衡时A(g)的转化率不可能为100%，C项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反响放热，H<0，D项正确。答案：D9在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反响：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反响到达平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反响混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如以下图所示。以下说法错误的选项是()Ap1>p2>p3>

12、p4B甲醇的物质的量分数越高，反响的平衡常数越大C假设T1> T2> T3>T4，那么该反响为放热反响D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数解析：增大压强，平衡正向移动，那么反响混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大，即p1p2p3p4，A项正确；平衡常数只受温度的影响，甲醇的物质的量分数的上下和反响的平衡常数之间没有关系，B项错误；假设T1T2T3T4，那么升高温度，甲醇的物质的量逐渐减小，化学平衡逆向移动，所以该反响为放热反响，C项正确；缩小容积，增大压强，平衡正向移动，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数，D项正确。答案：B10相同温度下，体积均

13、为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1，实验测得反响在起始、到达平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol到达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热：23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)以下表达不正确的选项是()A容器、中反响的平衡常数相等B容器中反响到达平衡时放出的热量为Q kJC到达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1D假设容器的体积为0.20 L，那么达平衡时放出的热量大于23.15 kJ解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变

14、，A项正确；由达平衡时放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L1，可知的反响应逆向进行，反响过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反响达平衡时为等效平衡，C项正确；增大压强平衡向正反响方向移动，放出热量多，D项正确。答案：B11硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g)S2(g)2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()A

15、图中P点：v(正)<v(逆)B正反响为放热反响C950 时，01.25 s生成H2的平均反响速率为0.008 mol·L1·s1D950 时，该反响的平衡常数的值小于3.125×104解析：图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终到达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反响向正反响方向进行，所以v(正)>v(逆)，A错误；升高温度，H2S的转化率变大，正向移动，正反响方向是吸热反响，B错误；2H2S(g)S2(g)2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，此时硫化氢的转化率为20%，那么氢气的变化量为0.1×0.20.02

16、mol，浓度为0.01 mol·L1，所以v(H2)0.01 mol·L1÷1.25 s0.008 mol·L1·s1，C正确；Qc3.125×104，而反响正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×104，D错误。答案：C12温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反响： 2NO2(g)2NO(g)O2 (g) (正反响吸热)。实验测得：v正v(NO2 )消耗k正c2(NO2 )，v逆v(NO)消耗2v(O2 )消耗k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 容器编号物质

17、的起始浓度(mol·L1)物质的平衡浓度(mol·L1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35以下说法正确的选项是()A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B达平衡时，容器中c(O2 )/c(NO2)比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数等于50%D当温度改变为T2时，假设k正k逆，那么T2>T1解析：容器中平衡时，c(NO2)0.2 mol·L1，c(NO)0.4 mol·L1，c(O2)0.2 mol·L1，容器容积为1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2)mo

18、l0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2)mol1 mol，假设容器中投入量与平衡量相等，那么两容器内压强之比为0.8145，根据容器中的相关数据，知该反响的平衡常数K0.8 mol·L1，容器中Qc0.56 mol·L1<K，说明容器中反响未到达平衡，反响向右进行，那么到达平衡时两容器中压强之比小于45，A项错误；容器中的反响相当于起始参加0.7 mol·L1NO2和0.1 mol·L1NO，到达平衡时，相对容器，平衡逆向移动，那么容器中的值小，B项错误；容器中到达平衡时NO的体积分数为×100%50%，容器中相当于起始参加

19、0.5 mol·L1NO2和0.1 mol·L1O2，到达平衡时，相对容器，平衡逆向移动，那么容器中NO的体积分数小于50%，C项正确；T2时，k正k逆，反响达平衡时，v正v逆，即k正c2(NO2)k逆c2(NO)·c(O2)，得c2(NO2)c2(NO)·c(O2)，Kc2(NO)·c(O2)/c2(NO2)1，平衡常数增大，反响正向移动，该反响为吸热反响，那么应升高温度，即T2>T1，D项正确。答案：D二、非选择题(此题包括4个小题，共52分。)13(12分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反响：CO(g)2H2(g)CH3O

20、H(g)。图1表示反响中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中参加 4 mol H2 和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请答复以下问题：(1)在“图1中，曲线_(填“a或“b)表示使用了催化剂；该反响属于_(填“吸热或“放热)反响。(2)以下说法正确的选项是_。A起始充入的CO为2 molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反响已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次到达平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反响开始到建立平衡，v(H2)_；该温度下CO(g)2H2(g)CH3

21、OH(g)的化学平衡常数为_。假设保持其他条件不变，将反响体系升温，那么该反响化学平衡常数_(填“增大“减小或“不变)。(4)请在“图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1<p2)。(5)CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式_。答案：(1)b放热(2)AC(3)0.15 mol·L1·min112减小(4)(5)CH3OH

22、(g)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H280.9 kJ/mol14(12分)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反响：.CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJ·mol1。.CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)H394.0 kJ·mol1。(1)假设用K1、K2分别表示反响、的化学平衡常数，那么反响CaSO4(s)2CO(g)CaS(s)2CO2(g)的平衡常数K_(用含K1、K2的式子表示)。(2)某温度下在一密闭容器中假设只发生反响，测得数据如下：t/s010203050c(

23、CO)/(mol·L1)31.81.20.90.9前20 s内v(SO2)_mol·L1·s1，平衡时CO的转化率为_。(3)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反响CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的影响，实验结果如下图(图中T表示温度)：比拟在a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物SO2的转化率最高的是_点。图象中T2_(填“高于“低于“等于或“无法确定)T1，判断的理由是_。解析：(1)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)，K1(反响)，CaO(s)3CO(g)SO2(g)C

24、aS(s)3CO2，K2(反响)，依据盖斯定律计算，得反响CaSO4(s)2CO(g)CaS(s)2CO2(g)，K1，K2，K3，计算得到：K3(K1·K2)。(2)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)起始量(mol·L1)30变化量(mol·L1)1.8 1.820 s(mol·L1) 1.2 1.8前20 s内v(SO2)1.8 mol·L1÷20 s0.09 mol·L1·s1；30 s到达平衡状态，平衡时CO的转化率(3 mol·L10.9 mol·L1)&#

25、247;3 mol·L1×100%70%。(3)依据图象分析，随一氧化碳量的增加，二氧化硫的转化率增大，c点最大；该反响是放热反响，依据平衡移动原理，升温，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2>T1。答案：(1)(K1·K2)(2)0.0970%(3)c高于该反响为放热反响，升高温度平衡向逆反响方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T115(14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反响：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1；反响时间(t/h)与容器内气体总压强(p/100kpa)的数据见下

26、表：时间0124816202530总压强4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答复以下问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反响物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，反响的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反响体系的总物质的量n总和反响物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反响物A浓度与反响时间的数据，计算：a_。反响时间t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.0065分析该反响中反响物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规

27、律，得出的结论是_，由此规律推出反响在12 h时反响物的浓度c(A)为_mol·L1。解析：(1)由于该反响的正反响为一个气体体积增加的吸热反响，要提高A的平衡转化率，其实就是要让平衡正向移动，所以应采取的措施为升高温度，降低压强。(2)设到达平衡时A减少了x mol，那么由三段式有：A(g)B(g)C(g)起始量0.10 mol00变化量x mol x molx mol平衡量(0.10x)molx molx mol根据阿伏加德罗定律可得： 0.10/(0.10xxx)p0/p，求得A的转化率表达式为(A)x/0.10×100%(p/p01)×100%，将题目中数

28、据p04.91，p9.53代入表达式求得平衡时A的转化率为94.1%。将x0.094 1代入上面的三段式中可以求得该反响的平衡常数为Kc(B)·c(C)/c(A)0.094 1×0.094 1/(0.100.094 1)1.5；(3)由以上三段式知平衡时n(总)(0.10x)mol，n(A)(0.10x)mol，将(2)问中的x代入即可得到n(总)0.10×p/p0，n(A)0.10×(2p/p0)；由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时，A浓度约变为原来的一半，故可知a0.051，反响在12 h时A的浓度为0.013 mol·L1。答案：

29、(1)升高温度、降低压强(2)×100%941%1.5(3)0.10×0.10×0.051到达平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.01316(14分).(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究开发。：.CO的燃烧热：H283.0 kJ·mol1；.1 mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；.2CH3OH(g)CO2 (g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g)H15.5 kJmol1。那么2CH3OH(g)CO (g)O2(g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(l

30、)H_。该反响平衡常数K的表达式为_。(2)甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10 mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1 L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，那么滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_(填“正向“逆向或“不) 移动， 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。.甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)CO2 (g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反响走向工业化生产。(1)在恒容密闭容器中发生上述反响，能说明反响到达平衡状态的是_(选填编号)。A2v正(CH3OH)v逆(CO2)BCH3OH与H2O的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变D容器内压强不变(2)某研究小组在某温度下，在100 mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×105 mol催化剂，研究反响时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下图。计算公