惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案

1、2019届惠州市高三第一次调研考试、选择题：本题共 13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7 .下列说法正确的是：A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物8 .石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化C.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在Q中燃烧生成 Al 20Fe在C2中燃烧也生成 FeQBpH= 3的盐酸稀释1000倍后pH= 6pH= 6的盐酸稀释1000倍后pH= 9C用电解熔融MgCb的方法冶炼金属镁用电解熔

2、融NaCl的方法制取金属钠D将CO和N&Q反应生成 N&CO与Q将SO与NS2C2反应生成 NaSQ与C29.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香族化合物B. a、和c均能使酸性KMn的液褪色C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10. NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.在1.0mol L -1的NaHCM液中，含有的 Na+数为1NB.标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的分子总数为 0.1NaC.金属钠与水反应，生成 22.4L氢气时，转移白电子数为

3、2N.D. 1 mol氢氧根离子与1 mol俊根离子所含电子数均为 10 Na11. LiFePO4电池的电池反应为：FeP(O+Li / LiFePO 4,用含Li+导电固体作为电解质。下列充电有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池正极反应为：FePO+Li+e=LiFePO4C.充电时LiFePO4只发生氧化反应D.充电过程中，电池正极材料的质量增大12.短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。金属 W是制备手机电池白常用材料， X原子的 最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子 数是它的电

4、子层数的 2倍。下列说法正确的是A.金属W具有两性B. X、Z形成的化合物为离子化合物C . Y与Z生成的化合物在水中会发生水解反应D.元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13.常温下，将一定浓度的某一元酸 HA和0.1 mol NaOH§液等体积混合后，下列说法正确的是：A.若 pH=7, HA的浓度一定为 0.1 mol - L -1B.若pH=7, A-的浓度大于Na+的浓度C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为：c(Na +)=c(HA)+c(A -)D.若pH=12,且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L -126. (14分)某研究小组

5、用下图装置进行SO与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的(2)通入足量 SO时，装置 C中观察到的现象为 。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO与FeCl 3溶液发生氧化还原反应。 写出SQ与FeCl3溶液反应的离子方程式 ; 请设计实验方案检验有 Fe2+生成; 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO2 -,该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是。(4) D装置中倒置漏斗的作用是 。(5)为了验证SO具有还原性，实3中可以代替FeCl3的

6、试剂有 (填字母)。a.浓 H2SOb.酸fKMnOc.碘水 d.NaCl 溶液27. (14分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物) 为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：25%稀硫酸H2Q溶液 ZnO粉 Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣口滤渣WCO2活性ZnO28题图已知各相关氢氧化物沉淀 pH范围如下表所示:Zn (OH 2Fe (OH 2Fe (OH 3Cu (OH 2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：(1)步骤I中所需25碗硫酸可用98魅硫酸(密度为1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、

7、烧 杯、量筒外，还需要 (选填编号)A.天平 B .滴定管 C .容量瓶 D.胶头滴管(2)步骤II中加入溶液的作用是 (用离子方程式表示)；(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质，调节 pH的适宜范围是 。(4)步骤III中加入Zn粉的作用是： ;进一步调节溶液 pH(5)碱式碳酸锌Zn2(OH)2 8煨烧的化学方程式为 。(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol - L -1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为 0.5000 mol - L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶

8、液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ;所得活性氧化锌的纯度为 (相对原子质量 O-16 Zn-65)。28. (15分)除去水蒸气后白水煤气主要含H2、CO CO及少量的H2S、CH,继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH转化成CO得到CO CO和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。高温此反应的化学平衡常数表达式为 ;下列能增大碳的转化率的措施是 。A .加入C (s)B.加入H2O (g) C .升高温度 D .增大压强(2)将CH转化成CO工业上常采用催化转化技术，其

9、反应原理为:CH(g) +3Q(g) WCO(g)+ 2H2O(g) H> 519kJ/mol 。工业上要选择合适的催化剂，分2别对又Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)X在750 c时催化效率最高，能使正反应速率加快约3 X 105倍；Y在600 c时催化效率最高，能使正反应速率加快约3 X 105倍；(填“ X或" Y”或" Z”)，选Z在440 c时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1 X 106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是择的理由是(3)合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) :H 30H (g) H= 90.8

10、kJ - mol 1TC时，此反应的平衡常数为160,此温度下，在密闭容器中开始只加入CO Hb,反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCHOH-1浓度/ (mol L )0.20.10.4该时间段内反应速率 v(H2)= mol- L 1 - min 1o此时，正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填或)(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。(5)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CHOH+3O+ 4KOH=22CO+6H2O该电池负极的电极反应式为。36. (15分)【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由煌A经过以下步骤合成：Cl2/光NaOH

11、(aq)/AA > B CI口HCNm八+O HH 2O/H +丁f o-Chcooh已知：A是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2OH R-C-OH RCHOO / IH R-CNHOCCOO R-NO 2 Fe脓FHCl 4 NH R NH NaNO2/H2SO4 由 OH扁桃酸请回答下列问题：(1) A的结构简式为： ;扁桃酸中含氧官能团名称 。(2) I、出的反应类型分别是：、(3) C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： (4)环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇(HOC)在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式： (5)满足下列

12、条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 (写一种)溶液遇到Fe3+显紫色 能发生银镜反应能在NaOH§液中发生水解反应核磁共振氢谱有五个吸收峰(6)设计一条以苯乙鼠(CH2CN )为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分异构体对羟基苯乙酸( H O ：一CH2COOH )的合理路线。提示：无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：反应试剂 ) 反应条件目标产物)反应试剂(用合成路线流程图表示为：A .产B，反应条件2019惠州一调理综（化学部分）参考答案、选择题（每题6分）题号78910111213答案CCBDBCD27. （14分） （1）浓盐酸（1分）、抑制氯化铁水解（1分）（2

13、）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）（3） 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ （2 分，没有配平扣 1 分）取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分） 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的 SO2氧化为H2SO4,干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5） b、c （2分，答1个对的得1分）28. （14 分）（1） D （2分）（2） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2 分，没有配平扣 1 分） 4.14.7 （2分）；（

14、4）除去溶液中的 Cu CH3 （2分）羟基、竣基（2）取丽应、加成反应 （2分） （2不没有配平扣1分）+ （2分）（5）即2（ DH ） 2com星三2ZnO + CO2T + H2O（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分）97.2% （2 分）c（CO） c（H2）29. （15 分）（1） Kc（H2O）（2分）BC （3分，答1个对的给1分）（2） Z （1分）催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）（3） 0.08 （1 分）（2 分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）（5） CH3OH - 6e -+8OH - CO32-+6H2O（ 2 分）（2分）34. （15 分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 （2 分）； O>C> Hoc. a coxz x（3）N2（2分）sp3 （2分）（2分