人教版高考化学二轮复习专题二化学计量(专题复习)Word版含解析

1、专题二化学计量考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓两看"，突破状态、状况”陷阱一看气体”是否处于标准状况二看标准状况”下，物质是否为 气体”如CCI4、H2。、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在 标准状况下不为气体)。【例】正误判断，正确的划 错误的划“X。”(1) 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3Na(>)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na(>)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19Na(方(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na(2012新课标全国卷，9D)(5)标

2、准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1Na( >)二、排干扰”，突破旗量、状况”陷阱【例】正误判断，正确的划 错误的划“X。”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 OZNaI，)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为 Na( V)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6Na( V)三、记 组成”，突破 物质组成”陷阱【例】正误判断，正确的划 错误的划“X。”(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2Na个氧原子(2) 17 g OH与17 g OH所含电子数均为10Na(方(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原

3、子数目相同(，)(4) m g CO与 电的混合气体中所含分子数目为mNA(v/)28(5) 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3Na(，)(6) 30 g甲醛中含共用电子对总数为4Na( V)四、审要求”，突破离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH= 1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 mol L11, 与电解质的组成无关；0.05 mol L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH ) = 0.1 mol L- 1,与电解质的组成有关。“M”错误的划“x。”【例】正误判断，正确的划(1) 0.1 L 3.

4、0 mol L=1的NH4NO3溶液中含有的NH；的数目为0.3Na(方(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2Na( >)(3) 0.1 mol L 1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2Na(方(4) 25 C时，pH = 13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为0.2Na(方五、记 隐含反应”，突破 粒子组成、电子转移”判断陷阱在Na”应用中，常涉及到以下可逆反应：催化剂1. 2SO2+O22SO32NO2N2O4Wj温、tWj压N2+3H2 催化剂 2NH32. CI2+H2OHCl+HClO一 一 + 一3.

5、 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH【例】正误判断，正确的划 错误的划“x。”(1) 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2Na(方(2)标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含分子数目为Na(方(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为Na(方(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1Na( >)六、分类”比较，突破 电子转移”判断陷阱1 .同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(1) Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而 Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂， 又作还原

6、剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应， Na2O2只作氧化剂。2 .量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3 , Fe过量，生成Fe2 o3 .氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成 CuCl2,而Cu和S反应生成CU2S。4 .注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化再氧化Fe2+o【例】正误判断，正确的划 错误的划“X。”(1) 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na(方(2) 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分

7、反应，转移的电子数目为0.2Na( >)(3) 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na(，)(4) 1 mol W2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2Na(方(5)向Feb溶液中通入适量 C12,当有1 mol Fe*被氧化时，共转移的电子的数目为Na(6) 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2Na(学考点二 一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时， 要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。1 七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻

8、璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2实验步骤要理清如：配制500 mL 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为 ,实验时操作的先后顺序为(填编号)。【答案】5.3 3仪器使用要明了（ 1 ） 容量瓶使用的第一步操作是“查漏 ”， 回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制 480 mL 溶液，应选用500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。（ 2）玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。附 容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指

9、顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。4误差分析点点清进行误差分析的依据是 c=V=Mmy，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。用褊高"、偏低”或无影响”填空：(1)祛码生锈：偏高。(2)定容时，溶液温度高：偏高。(3)用量筒量取液体时，仰视读数：偏高(4)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。(5)称量时物码颠倒且使用游码：偏彳的(6)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。(7)称量易吸水物质时间过长：偏低。(8)用量筒量取液体时，俯视读

10、数：偏彳的(9)转移时，有液体溅出：偏低。(10)滴加蒸储水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。(11)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。(12)容量瓶内有少量水：无影响。【例】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【答案】B【解析】A项，托盘天平称量时，应为 左物右码"，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解, 正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D项，定容时，胶头滴管不能伸入 容量瓶内，错误。考点三以物质的量”为核心的计算1 .明确一个中心必须以物质的量”为中心一一见量化摩，遇问设

11、摩2 .用好一个定律阿伏加德罗定律及推论可概括为主同定一同，两同见比例 "，可用V=nWm及m=VXp等公式推导出：(1)同温同压时： Vi ： V2 = ni ： n2= Ni ： N2； Pi ： 2>= Mi ： M2;同质量时：Vi : V2=M2： Mio(2)同温同体积时： pi ： p2= ni ： n2= Ni ： N2；同质量时：pi ： p2= M2 ： Mio(3)同温同压同体积时： Mi : M2=mi : m2。3 .注意三个守恒质量守恒| 一 |反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等电子守恒 一氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电

12、子数电荷守恒| 一|任何体系中，阳离子带的正电荷数=阴离子带的负电荷数4 .熟记两个公式(i)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，i L水中溶解某气体 V L,所得溶液的密度为pg cm3,气体的摩尔质量为M g mol i,则c=J000 竟 mol L i22 400 + MV(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=1 000%c为溶质的物质的量浓度/mol L-I P为溶液的密度/g cm 3, w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g mol i)05.掌握两条规律(i)稀释定律如用Vi、V2、ci、C2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有ciVi=

13、c2 V2。如用m1、m2、wi、W2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有miwi=m2W2。(2)混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为W1和W2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。1两溶液等质重混合：W = 2(Wl + W2)。两溶液等体积混合1a.若溶彼中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>2(wi + w2),如H2SO4溶放。1b.若溶彼中溶质的密度小于溶剂的密度，则W<-(Wl + W2),如氨水、酒精溶披。【例】同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下 列叙述错误的是()A. x：

14、y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x ： y等于甲与乙的分子个数之比C. x ： y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B【解析】A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即 -=-y-,推出x ： y=M甲：M乙，故正确；B项，甲与乙的 M甲M乙分子个数之比为1 ： 1,而x与y不一定相等，故不正确； C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲：p 乙=n1 ： n2=:M 乙：M 甲=y ： x,故正确。mM甲 M乙【

15、例】实验室常用98%(p= 1.84 g mL_1)的浓H2SO4配制1 ： 4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 g mL，其物质的量浓度为()A. 4.6 mol L71B. 5.7 mol L71C. 3.88 mol L1D. 18.4 mol L：1【答案】C【解析】实验室配制 1 ： 4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与 4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数：w%= (1 mL X1.84 g mL 1x98%)/(1 mL来84 g mL 1 + 4mLX 1 g mL 1) x 100/ 30.9%W硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=(1 000 mLX 1

16、.23 g mL1 X30.9%)/(98 g mol 1x 1 L) =3.88 mol 1, 故选 C。【点睛】掌握两项技能1 .用98%的浓H2SO4配制100 mL 1 ： 4的稀H2SO4：用量筒量取 80 mL的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。2 .配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量 20.0 g NaCl固体，然后再转移到 200 mL的烧杯 中，再用量筒量取 80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。考点四 溶解度及其曲线1.浓解度的概念及影响因素在一定温度下，

17、某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g：X100 gm溶质固体物质溶解度(饱和溶液)S= m溶剂影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因溶剂的影响：如 NaCl易溶于水，不易溶于汽油；温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2.溶解度的表示方法及应用(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度(C)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168

18、202246(2)溶解度曲线3溶解度曲线的含义（ 1 ）不同物质在各温度时的溶解度不同。（ 2）曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。（ 3）能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。（ 4） 多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大（如 NaCl）， 少数随温度升高而降低如Ca（OH） 2。（ 5）判断结晶的方法溶解度受温度影响较小的（如 NaCl） 采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3 6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、

19、冷却结晶。（ 6）判断多溶质溶液的提纯方法（设 A 为 NaCl 型溶质，B 为 KNO 3型溶质） A 溶液中（含少量B 杂质）提取A【答案】蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。 B 溶液中（含少量A 杂质）提取B【答案】蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。【例】（2014新课标全国卷I , 11）澳酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.澳酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 C时澳酸银的Ksp约等于6M04D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯AA 项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO 3的溶解是吸热过

20、程；B 项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO 3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 c时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,则其物质的量浓度约为 0.025 mol L 1, AgBrO3 的 Ksp= c（Ag +）c（BrO 3）= 0.025 X 0.025 弋 64；1D 项，若 KNO 3中含有少量AgBrO 3，可通过蒸发浓缩得到KNO 3的饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO 3晶体，而AgBrO 3留在母液中。考点五 “物质的量 ”在化学反应中的应用1 物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式J找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量

21、的关系J列：将已知量和未知量列成比例式J求：对比例式求算2化学计算中常用方法（ 1 ）守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙 ” 质量守恒、电荷守恒、 电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（某原子、离子或原子团不变；溶液中阴阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子相等）建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。（ 2）关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。（ 3）极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。（ 4）差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出 “理论差量”。 这种差量可以是质量、 物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量（理论差量）及差量（实际差量）与未知量列成比例式，然后求解。如：2c（s）+O2（g）=2CO（g） AH Am（固，n（气）,N& 气） 2 m