人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章物质结构元素周期律综合测试(含答案和解析)

1、第四章综合测试一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共48分，在每个小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题 目要求的）1.放射性元素272 Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镶（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（）A.每次衰变都放出4HeB.每次衰变都放出T153 一 . 一，.C. i00Fm只是元素镶的一个原子，153不代表镶元素的相对原子质量D. 272Cn经过3次这样的衰变是得不到镶原子的，产生的是 Cn的同位素原子2.图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（A.元素

2、b位于第VIA族，有 6价、一2价两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c e3.下列说法中正确的是（）A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可HIIB.已知H： 6 ： +H*H H： 6 ： H+，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4 .某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错

3、误的是（）A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C. B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D. A、B组成的化合物中可能含有共价键5 .下列有关元素的说法正确的是（）A.第I A族与第VHA族元素间一定形成离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到 7C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.元素周期表中的117号元素（Ts）位于第七周期第 VHA族6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.第118号元素Og在周期表中位于第七周期。族C.在元素周期表中共有 18列，16个族D.元素周期表为元素性质的

4、系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7 .下列说法错误的是（）A.沸点：H2O HF8 .热稳定性：HFH2OC. NCI3、SiCl 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N 、 H 、 O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键8. 某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（）A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S9.短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期， B 与 D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序：

5、r C vr D vr EB.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E DC. 元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比E 的强D. 元素 B 分别与 A、 C 形成的化合物中化学键的类型完全相同10.居室装修用的石材放射性的监测常用22；Ra作为标准，居里夫人因对 Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A.一个第Ra原子中含有138个中子B. Ra元素位于元素周期表中第六周期第IIA族C. RaCO3 不能与盐酸反应D. Ra OH 2是一种两性氢氧化物11. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z 的最外层电子数是

6、内层电子总数的3 倍。有关下列叙述正确的是（）A . X 肯定为碱金属元素B. Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C. X、 Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定，f1E： Y的氢化物Z的氢化物12. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（2864218642 O.J I J1069 0 oooo OOOO原干序数A. Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. Z的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应13.下图是部分短周期元素化合价与

7、原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：R WB. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物2C.由X、Y、Z、W、R五种兀素形成的简单离子中半径最小的是XD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）2A. Y的阴离子（Y ）的还原性强于 X的阴离子（X ）B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强C. X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2 ）氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者 Fe为+3价，后者Fe为+2价15 .短周期主族元素W、X、Y的原子序

8、数依次增大。p、n、m分别是元素 W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.离子半径：Y XB.还原性：m pC. s和q中均含有离子键D. r中只含离子键16 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有 18 mol eB.元素C、D的最高价氧化

9、物对应的水化物之间不可能发生反应C. C与A形成的化合物肯定是离子化合物D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键二、非选择题（本题共 6小题，共52分）17. （6分）如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：（1）下列关于40Ca、299 Bk （镭）、篙Ts和篝Ts的说法中错误的是 。（填字母，下同）A. 117号元素的相对原子质量为293. 5B.署Ts和2i9i47TS互为同位素D.上述元素都位于长周期中C. 20Ca、249 Bk表示两种原子、两种元素2）根据元素周期表结构推知，117 号元素在周期表中的位置是A.第七周期第VIA族B.第七周期第VHA族C.第六周期第

10、VIA族D.第六周期第VHA族（3） 117号元素Ts属于 （填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态化物稳定性比破的气态氢化物稳定性（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为 （ 4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是（填字母）。a. 133735。/口 157cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B. he3分子和ha?分子结构相同C. j元素与d元素组成的化合物的颜色相同D. 加碘食盐中“碘”不是碘15331I18. （6分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 A 的核电荷数大于2，可形成氢化物H 2A ，该氢化物在常温下是液体； A 和 B 两元素

11、可形成B2A3 化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； C 比 B3 多 8 个电子； C 与 D 元素可以形成化合物CD ； CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时E 的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：（ 1 ） B 是 （填元素符号，下同），E 是 。 2） B 的离子结构示意图：； C 元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：（3）用电子式表示 H2A的形成过程： 。(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱： (B、C、E离子用实际离子符号 表不)。19. (12分)某研究性学

12、习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高镒酸钾能反应生成氯气。ABC甲乙(1)甲同学设计实验的依据是 。写出对应装置中选用的物质：AB, C。其中装置B中所盛试剂的作用为 C中反应的离子方程式为 。(2)乙同学的实验原理是 ;写出B处的离子方程式：20. (10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCBA,其中A、B

13、处于同一周期，A、C 处于同一主族。 C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数之和， C原子最外层电子数是 D原子最 外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是 A, B, C, D。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(3) A与B形成的三原子分子的化学式是 , B与D形成的原子个数之比为 1:1的化合 物的化学式是。(4) A元素的某氧化物与 D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。21. (10分)(1)下面是我们熟悉的物质： O2 SO2 CaCl2 HNO3 NaOH NH4CI这些物质中，属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是

14、 ;只含离子键的是。(填序号)(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。ABCDEFG把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上: 第n A族元素的最外层电子数： 第三周期离子 Na、Mg2、Al3、P3、S2、CI的离子半径:第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化:当x y 10时，该粒子为(3)已知某单核粒子的结构示意图为(填“原子” “阳离子” “阴离子”)。当y 8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是22. (8分)A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A

15、与E的最外层电子数之比为2:3, B的最外层电子数比C的最外层电子数少 1;常见化合物D2c2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酬:溶液变红。(1) E的元素名称是 ;该元素在周期表中的位置为 。(2) A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 (用分子式表示)；B的氢化物和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为 。(3)写出D2c2的电子式： 。用电子式表示只含 D、E两种元素的化合物的形成过程:第四章综合测试答案解析1 .【答案】A277【解析】ii2Cn的质子数为112,该原子经过6次暴变后得到100号元素镶（Fm）的含153个中子的原子，则 放出粒子的质子数为

16、（112 100） 6 2,中子数为（277 112 153） 6 2,即放出的粒子是 粒子色He）,A正确、B错误；根据质量数不同的同一元素互称同位素,质子数 中子数 153 100 253,应为153Fm , C错误；质子数相同中子数277277 一 一1Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112 2 3 106,与惚Cn的质子数不相等，D错误。2 .【答案】D【解析】由题图可知， a为稀有气体元素氨，是 5种元素中性质最稳定的； b是氧元素，没有 6价；c的非 金属性比d的弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d的弱；c的非金属性比e的强，因此c的气 态氢化物的稳定性比 e的强

17、。3 .【答案】BB- 91-! cl ： C1 ： 【解析】Cl2的结构式是Cl Cl , Cl2的电子式是 ，只把结构式中的一个单键改成一对电子得到Cl：Cl ,并不是Cl2的电子式，A错误；H没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl ,溶于水也能导电，C错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯 化钠高，D错误。4 .【答案】A【解析】离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al （OH

18、%可相互反应，C正确；氧元素与钠元素组成的Na2O2含有共彳键，D正确。5 .【答案】D【解析】第IA族元素为H元素和碱金属元素，第 VHA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A错误；第二周期元素中，O有最高正价，F没有正价，B错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C错误；117号元素（Ts）位 于第七周期第VHA族，D正确。6 . 【答案】A【解析】过渡元素均是金属元素，应该在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，A错误；第118号元素Og在周期表中位于第七周期 。族，B正确；在元素周期表中共有 18列，16个

19、族，即7个主族、7个副族、1 个0族和1个第皿族，C正确；元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，D正确。7 . 【答案】D【解析】常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点H2O HF , A正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性HF H2O , B正确；NCl 3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最 外层达到8 电子稳定结构，N 原子也提供3 个电子给3 个 Cl 原子， 使每个 Cl 原子最外层达到8 电子稳定结构，同样的道理，SiCl 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C 正确； NH 4NO 3中既含有离子键又含有共价键，D 错误

20、。8 . 【答案】A【解析】MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10,氧化镁为离子化合物，A正确；NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，B错误；SiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，C错误；K 2s中钾离子、硫离子核外均有 18个电子，D错误。9 . 【答案】B【解析】由题意知，A 为 H ， B 为 O ， C 为 Na ， D 为 s， E 为 Cl 。原子半径由小到大的顺序为r E vr D vr C ； D、E分别与A形成的化合物的热稳定性 E D ;元素D的最高价氧化物对应水化 物的酸性比E的弱；元素B与A形成的化合物为 H2O、H2O2,元素B

21、与C形成的化合物为 Na?。、Naz。？， 化学键类型不同。10 . 【答案】A【解析】由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是 226 88 138, A正确；由第六周期的0族元素氢的原子序数为 86可知该元素位于第七周期第nA族，B错误；Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸根性质相似，能与盐酸反应，C错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，故 Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误。11 . 【答案】B【解析】X 原子最外层只有一个电子，X 为氢、锂、钠中的一种；Y 为硫、 Z 为氧。 X 与 Y 两元素可能形成离子化合物N

22、a?S; Y、Z两元素形成共价化合物，熔点较低；稳定性 H2O H2S0 B正确。12 .【答案】C【解析】根据图示可知 X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。aici 3在熔融状态下以分子形式存 在，不能导电，A错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高， B错误；Al 2O3是两性氧化物， 能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C正确；SiO2不能与水反应，D错误。13 .【答案】C【解析】在短周期元素中，既有7价又有1价的，只有Cl, R为Cl元素；X的化合价为 2价，没有正化合价，故X为O; Y的化合价为 1价，处于第三周期，所以 Y为Na； Z位于第三周期且化合价

23、为3价，Z为Al； W的化合价有 6价和2价，W应为S。因非金属性Cl S ,故HCl的热稳定性比H2s强， A正确。氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种离子化合物， 其原子个数比分别为1:1和1:2 , B正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有S2 Cl、O2 Na Al3 ;离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径 S2 Cl O2 Na Al3 ,所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3 , C错误。氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O ,D正确。14 .【答案】B【解析】判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：

24、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；元素气态氢化物的稳定性强弱； 元素的单质与氢气化合的难易程度；单质之间的置换反应； 单质的氧化性强弱或简单阴离子的还原性强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性 X比Y强。15 .【答案】B【解析】r是一种淡黄色粉末，为Na2O2 , s的溶液是强碱溶液，s为NaOH ；则q为水，n为氧气，m 为钠，p为氢气；因此短周期主族元素 W为H, X为O, Y为Na。对于电子层结构相同的离子，核电荷 数越大离子半径越小， 离子半径Y p, B正确；水是共价化合物，不含有离子键，C错误；Na2O2既含离子键又含共价键，D错误。16 .【答案】C【解析】A、B、C、D、

25、E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其 电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4, B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大， 则C为Na;元素D是地壳中含量最多的金属元素，则 D为Al;其中元素A、E的单质在常温下呈气态， A的原子序数小于碳，则 A为H , E的原子序数大于铝，则 E为Cl。由元素A、B组成的化合物可能是 CH4、C2H6等，所以可能含有10 mol e、18 mol e等，A错误；C是Na, D是Al, C、D的最高价氧化 物对应的水化物分别是 NaOH、Al (OH)3, NaOH是强碱，可以与两性氢氧化物 Al (OH

26、 )3反应，B错误； C是Na, A是H, Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物 AE是HCl ,含有的化学键是共价键，化合物 CE是NaCl ,含有的化学键是离子键，化学键的类型不相同，D错误。17 .【答案】(1) AB(3)金属元素弱Ts2o7(4) BD【解析】(1) 117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A错误；297Ts和篇Ts是同种元素的两种核素，互为同位素， B正确；40Ca、297Bk表示质子数不同的两 种原子，属于两种不同的元素，C正确；上述钙元素的原子序数最小，位于第四周期，其他元素也一定位于长周期中，D

27、正确。(2)第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第 VHA族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Ts位于碳元素正下方，它是金属元素；由周期表知，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性也弱；Ts最高化合价为 7价,最高价氧化物为Ts2O7。(4) 一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化中原子核没有变化，A错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C错误；153l是放射性碘，对人体有害，D正确。18.【答案】(1) Al Cs包分 K O ： H-(3)+ 1 6 +-*H： 0

28、 : H* a(4) Al3 K Cs【解析】由信息“氢化物H 2A在常温下是液体”，推测A是O;由信息“B2A 3化合物可溶于强酸、强碱”， 推测化合物B2A3是Al2O3。再由C比Al3多8个电子”，推出C是K;由“ CD溶液中通入Cl2加淀粉溶 液变蓝，确定化合物 CD是KI ,则D是I。根据确定E是Cs。除去CO 219.【答案】(1)强酸制弱酸 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液NazSiOs溶液中的 HCl 气体 SiO； +2CO2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3(CO2过量)(2)强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质)2I +Cl22Cl

29、 +I2、Br2+2I =I2+2Br【解析】(1)甲同学用石灰石(CaCO 3 )与稀盐酸制取CO2,然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，最后将气体通入 Na2SiO3溶液中，发生反应 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 ,从而说明H2CO3的酸性强于H2SQ3的，即证明C的非金属性强于 Si的。(2)乙同学利用KMnO 4；与浓盐酸反应产生的 Cl 2 ,与NaBr反应置换出Br2,以及该蒸气与 KI溶液反应 置换出I2来说明非金属性 Cl Br I。如【答案】(1)碳 氧 硅 钠 H2O CH 4 SiH4(3) CO 2(4) 2CO2 2Na2O2=2Na2cO3 O2【解析】A、B处于同一周期且r(A) r(B),故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C) r(A), 故C在A的下一周期，又r(D) r(C),故D与C同周期且D的原子序数比C的小。根据C原子最外层电 子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期第