九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》精品教学案(无答案)人教新课标版

1、学习内容第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石、石墨和C60第1学时学习目标知识与技能1、知道不同兀素可以形成不同物质，何种兀素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和 G0都是由碳元素形成的单质；2、了解木炭、活性炭的吸附性过程与方法1、通过对金刚石、石墨和 Co中碳原子排列方式的分析， 懂得物质结构、 性质和用途之间的关系；2、通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。情感、态度与价值观通过对G。、碳钠米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、 提高学生的科学素质。学习重难点重点：金刚石、石墨和 C6。中原子排列方式的分析，物质的结构、性质 和用途之间的关系

2、。难点：物质的结构、性质和用途之间的关系导学过程自主空间一、课前先学1、阅读教材P104-106几种常见的碳单质，了解其物理性质、用途及结构的/、同；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，使得它们具有性质，常利用这一性质来 、,金刚石、石墨、C6o的物理性质相差较大的原因是o2、阅读课本P107108碳单质的化学性质。回答下列问题：(1)在常温下，碳的化学性质 ,如古代的字画多年不褪色等。(2) 碳与反应，化学方 程式： 充分燃烧 ; 不充分燃烧。(3)碳与某些 反应，写出三个不向化学方程式： ; 0二、课堂探究合作探究-:几种碳单质的物理性质及用途1、学生展示自己收集的或身边有碳单质制品：如玻璃刻

3、刀、铅笔芯、干电池等，自学、讨论交流碳单质的物理性质及用途有关知识。2、多媒体展示表格，有小组抢答3、小组完成木炭吸附性实验4、小组提问：后不清楚提出问，然后已搞懂小组给予回答，老师给予补充。5、老师提问：石墨在一定条件下转化成金刚石是什么变化？一种元素组成的物质一定是单质吗？自然界中元素的种类和物质的种类哪一个大金刚石是钢吗？铅笔芯是铅吗？合作探究二：碳的化学性质（一）常温下碳单质化学性质稳定1、师投影展示一幅古代的字画：清明上河图，古代的字画一般是什么制作的古代的字画得以保存至今可以推测碳单质具有什么样的化学性质？2、小组讨论并回答学生再列举生活中利用碳单质在常温下化学性质稳定实例。3、碳

4、单质的化学性质在常温下为什么稳定？（提示：化学性质跟最外层电子数关系密切）（二）碳与氧气反应1、学生回忆木炭在氧气中燃烧实验现象并完成课本P107表格2、学习木炭不充分燃烧生成一氧化碳（煤炉在夜间封闭炉门的情况下主要生成一氧化碳）3、学生默写化学方式，并标注变化前后碳的化合价。4、说明指出：碳的单质在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳5、思考：如何从理论上证明金刚石和石墨都是碳元素组成的单质？（三）碳与某些氧化物反应1、演示实验木炭粉与氧化铜的反应，指导学生观察并归纳现象：学生归纳、老师总结2、反应方程式:C+2CuO2Cu+W3、学生按小组分析这个反应发生的过程：在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，

5、发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实 验说明木炭具有还原性。4、师提问：上述反应在工业上有何用途？（1）请你们思考，到目前为止，人类以有哪些炼铜的方法？（2）如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化鸨，就可炼得铁和鸨。请你们写出用 木炭炼铁、炼鸨的化学方程式。5、指导学生思考、交流、并动笔练习合作探究三：归纳总结1、碳单质的有关化学性质2、联系实际指出碳单质的有关用途3、让学生充分体会物质的性质决定物质的用途。三、达标检测1、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（）A.金刚石和石墨是由不同种元素组成的B.金刚石是单质，而石墨是化合物。C.金刚石和石墨里碳原子的排方式不同D.金刚石不含杂质，

6、而石墨含杂质。2、近年来科学家们发现，除金刚石和石墨外，还有一些新的单质形式存在的碳。其中发现较早并在研究中取得重要进展的是C60,下面有关G0的说法不正确的是（）A .它的一个分子里含有 60个碳原子 B .它是一种新型的化合物C .它的相对分子质量是 720 D.它是一种单质3、在化学上把同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体。下列各组物质不是同素异形体的是（）A .金刚石和石墨 B. 红磷和白磷 C.氧气与臭氧（Q） D.液氧和氧气4、下列过程中发生了化学变化的是（）A.石墨导电B.金刚石切割金属C.用铅笔写字D.用焦炭冶炼5、北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路，这是利用

7、了石墨的（）A.可燃性 B. 还原性 C. 导电性 D. 润滑性6、用木材做木桩时，常把埋入地下的部分烧焦，目的是 （）A.烘干木材B.使木桩变得更结实C.烧死虫子D.形成化学性质稳定的炭层7、木炭粉、氢气分别与黑色氧化铜粉末反应时，下列叙述正确的是反应都需要加热或高温都有红色物质生成 （）A.B. C. D. 都不对8、纳米材料被誉为 21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构 成的直径为几个纳米的空心管（1 nm = 10 9m）。下列说法错误的是A.纳米碳管是一种新型的有机化合物（）B.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C.纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D.纳

8、米碳管在常温下化学性质稳定学习反思学习内容第六单兀碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究第2学时学习目标、知识和技能1 、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法过程和方法1、通过对获得二 氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室 制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次的观察和分析问 题的意识。让学生设计、组装实验装置，体验、反思和完善设计，掌握基本技能 情感、态度和价值观1、增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣2、培养合作、勤于思考、大胆实践的科学精神学习重难点重点：实验室制取二氧化

9、碳的化学反应原理、实验装置和制取方法 难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制 取方法导学过程自主 空间一、课前先学1 .根据氧气的实验室制取的原理和教材P100-111页的相关内容回答：确定气体发生装置时应考虑的因素是 ,O收集气体的常用方法有法，法和法；选择相应方法的依据是 。2 .在家长的帮助下并利用各种媒体收集整理生活中产生CO的例子。（看谁收集的多！）二、课堂探究合作探究一：实验原理及相关资料（上网或书查阅）1.除了生活中遇到的能产生CO的例子外，我们在上节课也学到了能产生CO的反应，如,。资料显示，含碳酸根离子的化合物（例如：碳酸钠NaCO、大理石或石灰后或鸡蛋壳主

10、要成分是CaCO,）同样能与稀、浓盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO）反应生成二氧化碳。2.指导学生分组做一组对比的探究实验，并根据观察填写下表反应物碳酸钙粉末 与稀盐酸石灰后（大理 石）和稀盐酸石灰后（大理 石）和稀硫酸碳酸钠粉末 与稀盐酸反应现象放出气泡的 速度3.小组通过讨论：设计一套最佳装置来制取CO,将实验装置图画到下列空白处。以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，也可利用代用品。将上图组装好的草图画在下面空白处 ：（至少画三种不同装置组合）4.小组展示：制取二氧化碳的装置，并分析各套装置的优缺点及选出最佳的一套。 合作探究三：实验室制取二氧化碳的实践各小组

11、完成制取一瓶二氧化碳气体，并进行一两个二氧化碳性质实验合作探究四：家庭实验课题自己利用厨房用品如碱面Na2CO和醋（一种酸）和生活代用品再设计出几 套制取二氧化碳的方案，然后进行家庭小实验。把你的设计方案和实验结果与其 他同学交流。三、达标检测1 .实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）A.长颈漏斗 B.广口瓶 C. 酒精灯 D. 集气瓶2 .用排空气法收集气体，该气体的密度（）A. 一定比空气的大B.一定比空气的小C.可能比空气的大也可能比空气的小D.应与空气的密度接近3 .实验室用高镒酸钾加热分解制取Q和用大理石与盐酸反应制取CO相比较，下列说法中，正确的是（）A.都需要加热B.前者反应物是

12、固体，后者反应物是固体和液体C.都是分解反应D.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集4 .检验一瓶用排空气法收集的二氧化碳是否已集满的方法是（）A.把燃着的木条放在瓶口B.把燃着的木条伸入瓶内C.加入澄清石灰水D.用托盘天平称其质量5 .实验室制备并收集C O2,通常有以下操作步骤：检查装置气密性连接装置加入大理石加入稀盐酸收集验满 其中排列顺序正确的是（）。A. B. C. D.6 .制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的 微溶于水，覆盖在 或 表面，阻止反应的进行，使反应停止。学习反思学习内容第六单兀碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳（1）第3学时知识与技能

13、：掌握二氧化碳的性质，通过对用途的学习，了解二氧化碳对生活和环境的影响过程与方法：通过实验探究二氧化碳化学性质，使学生经历科学探究的基本学习目标过程，体验探究的乐趣，教师应注意启发和引导，让学生对实验进行分析、推理，得出结论情感态度与价值观：通过实验探究二氧化碳的性质，增强学生学习化学的兴趣，树立关注环境、热爱自然的意识。学习重难点重点：二氧化碳的性质和检验。难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。导学过程自主空间一、课前先学预习课本P113117二氧化碳的性质和用途，并回答下列问题：1、二氧化碳的物理性质有：在通常情况下，颜色 ,状态味,密度比空气 , （易、可、微或难）溶于水。2、二氧化碳的化学

14、性质有：能否支持燃烧，能否燃烧？能与 反应，化学方程式与 反应，化学方程式 。二、课堂探究活动探究一1、自主探究：实验6-4实验现象实验分析实验结论实验6-5 实验现象实验分析2、讨论、交流根据实验6-4 6-5 完成下表颜色状态气味密度（与空气相比）溶解性是否支 持燃烧CO活动探究二1.自主探究：实验6-6观察四朵花的颜色变化(I)(n)(出)(W)现象分析2.示范探究：将第一朵、第四朵小花分别放入干燥的大试管中加热, 观察现象(I)(W)现象分析3.讨论交流(1)通过对比分析，可知道二氧化碳的化学性质 , 反应的方程式 。(2)第四朵小花由红色重新变成紫色,说明 , 反应的方程式 。活动探

15、究三1 .展示：学生拿出自带的可口可乐、非常可乐、雪碧2 .师问：同学们是否能设计一个实验来证明这些饮料中有二氧化碳呢？指导学生设计有效方案：3 .学生交流方案：4、师生分析：澄清的石灰水变浑浊是因为CO和G(OH”反应生成了白色沉淀碳酸钙的缘故CO+ Ca(OH)2 = C aCOj +HO用这个反应来检验 CQ活动探究四1 .学生阅读：物质的性质决定了物质的用途。那么 CQ有哪些用途呢？请同学 们阅读教材P115 P1162 .投影：大屏幕显示： CQ的用途3 .师生讨论：CQ的用途这么大，它对我们的生活和环境有没有负面的影响呢？ 大屏幕显示：漫画全球变暖提问：地球为什么会大声喊救命？请同

16、学们阅读 P1174 .交流：谈谈温室效应对环境的影响以及防止温室效应进一步增强应采取什么措施？活动探究五课外延伸：写一篇关于二氧化碳的小论文，题目有如下选择：二氧化碳的功与过奇妙的二氧化碳温室效应三、达标检测1 .二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）A.灭火 B. 制干冰 C.制化肥 D.温室肥料2 .下列说法不正确的是（）A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质C.二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物D.将二氧化碳加压溶解可制成汽水3 .下列过程只发生物理变化的是（）。A.二氧化碳通入水中B.绿色植物吸收

17、二氧化碳发生光合作用C.刷过石灰浆的墙壁日久变硬D.将二氧化碳加压、降温压缩成干冰4 .用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是（）A.紫色一红色一紫色B.紫色一蓝色一红色C.蓝色一红色一紫色D.红色一紫色一蓝色5 .按要求写出下列反应的化学方程式：侣一一氧化碳生成的化合反应：;T一氧化碳生成的置换反应：;T一氧化碳生成的分解反应：;侣一一氧化碳参加的化合反应：学习反思学习内容第六单兀碳和碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳（2）第4学时学习目标知识与技能1、了解一氧化碳的性质；2、知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因过程与方法1、通过课件演示加深

18、对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。2、通过一氧化碳还原氧化铜实验的课件演示及因操作错误导致实验失 败的教训，强调实验操作的规范。3、通过讨论“一氧化碳还原氧化铜实验的尾气的处理？”让学生学会 发现问题、提出问题、主动讨论交流、解决问题的能力，逐步养成良好的 学习习惯和学习方法。情感、态度和价值观1、通过一氧化碳毒性、 可燃性还原性的探究， 懂得分为二地对待问题、 看待问题；培养勤于思考的科学习惯；2、关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、美化环境献计献 策学习重难点重点：1. 一氧化碳的物理性质；2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性难点：一氧化碳的还原性导学过程自主空间一、课前先学1

19、 .上网或查阅报刊，了解一氧化碳中毒事件。2 .阅读课本P117118,并回答卜列问题：一氧化碳的物理性质：颜色,状态,气味,密度。一氧化碳的化学性质有： ,化学方程式; ,化学方程式。二、课堂探究活动与探究一：一氧化碳的可燃性1 .师引导：CO有什么样的化学性质呢？大家回忆一下，煤燃烧很旺时发出什么颜色的火焰？请同学们观看大屏幕结合教材内容，尽可能地写出煤炉里发 生的化学反应方程式。2 .投影：大屏幕显示彩色图片：煤炉里煤层上方的蓝色火焰（见附2）3 .学生观看图片，阅读教材，讨论交流，写出方程式。 点燃1 可燃性 2CO+ O 2= 2CO 24 .各小组互评互查后代表发言。活动与探究二：

20、一氧化碳的毒性1、学生谈了解到的煤气中毒事件2、学生分析煤气中毒：煤的燃烧产生了CQ因此冬天用煤火取暖或用煤气热水器洗澡时，若室内不通风，容易发生煤气中毒。如刚才新闻报道中的煤气 中毒事件。同学们一定很想知道中毒的原因。请仔细观察实验。3、演示：向新鲜的鸡血中（已加入抗凝剂了）通入 CO看血液颜色的变化4、小结CO的毒性5、讨论如何防止煤气中毒活动与探究三：一氧化碳的还原性1、多媒体播放：动画演示一氧化碳还原氧化铜（附后4）2、学生观看动画，3、分析：认真观察其现象并记录，通过现象分析本质， 化学方程 式。4 .CO和碳一样，具有还原性的正确结论。5、讨论实验注意事项： 。活动与探究四：一氧化碳的用途1、根据性质决定用途，学生互