三中高二年级2014

1、三中高二年级20142015学年度11月检测卷考试时间:90分钟 试卷总分:100分 班级 考号 姓名 第I卷 （共50分）一、单项选择题（本题包括24小题：1-19题，每小题2分；20-23，每小题3分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ()AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)2.下列说法中正确的是 ( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能

2、量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A、水 B、酒精 C、溴 D、水银4.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ） A、 乙烯 B 、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氢气5.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 () A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6.某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了 () A泡利原理 B能量最低原理 C洪特规则 D洪特规则特例7.下列物质的分子中既有键又有键的是 () AHCl BCl2 CC2H2 DCH

3、48.有关化学用语正确的是 () A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O39下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 ()ACO2 BP4 CNH3 DH2O10若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 ()A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形 C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确11.关于氢键，下列说法正确的是 () A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰中不存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，

4、这是由于氢键所致12若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 ()A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子13向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl214卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小 B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大 D氧化性逐渐减弱15对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (

5、)A碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B第一电离能：Na<Mg<AlC电负性：Na>Mg>Al D还原性：Na>Mg>Al16价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 ()A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 （ ）XYZW AY的气态氢化物的稳定性较Z的强 B原子半径：WZYX CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高18

6、.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 () Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键19下列分子叫手性分子的是 ()ACH3CH2OH BHOOCCHOHCHClCOOHCCFCl3 DCH2OHCHOHCH2OH20.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ()H2O NH3 F CN COA B C D21.下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()ABeCl

7、2 BPCl3 CNH3 DPCl5 22同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 () A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28 C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子23.某非金属X的最低负价为-m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 () AH2b-8+mXOb BH2b-m+8XOb CH2b-8-mXOb DH2b+8+mXOb第卷 非选择题（共50分）24指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性。（12分） (1)H2S分子中的S采

8、取_杂化，分子的结构式_，立体构型_，分子的极性_；(2) CH2O中的C采取_杂化，分子的结构式_，立体构型_，分子的极性_； (3)CH4分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，立体构型_，分子的极性_；25(18分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。主族周期0234(1)10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。(3)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_>_>_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的

9、化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。(5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_。(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_。26.(11分)如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是_、_、_；A、B、C、D四种元素氢化物

10、的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。27.(9分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_；（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （各举一种

11、即可，填化学式），CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。（4）CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。参考答案第I卷 1-5 ACCCC 6-10 ACDCC 11-15 CBBBD 16-20 BBABD 21-23 BDA第卷 非选择题2425(1)ArK (2)NaOH(3) KCa2Mg2(4) NaOHHBrO4NaBr黄2NaBrCl2=2NaClBr2(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)26.(1)1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s