长沙中考化学复习：溶液PPT课件(3份)-人教版

1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理 第九单元溶液第九单元溶液 命题点命题点1 溶液的形成溶液的形成 、吸放热现象及乳化作用、吸放热现象及乳化作用 命题点命题点2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液） 命题点命题点3 溶质质量分数的相关计算溶质质量分数的相关计算 命题点命题点4 溶液的配制溶液的配制 目录目录 知识梳理命题点命题点1 1溶液的形成、吸放热现象及乳化作用溶液的形成、吸放热现象及乳化作用(8(8年年5 5考考) ) 一、一、溶液的形成溶液的形成(8(8年年5 5考考) ) 定义定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成一种或几种物质分散到另一种物质

2、里，形成_、_的的_特征特征 _性、性、_性性组成组成 由由_和和_组成组成均一均一稳定稳定混合物混合物均一均一稳定稳定溶质溶质溶剂溶剂溶质溶质和溶和溶剂确剂确定定根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作气体看作溶质溶质，液体看作，液体看作溶剂溶剂；若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶溶剂剂；由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂都作为溶剂【易

3、错易混点】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不【易错易混点】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。是溶液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。二、物质溶解时的吸放热现象二、物质溶解时的吸放热现象(2015.11B(2015.11B，2014.10C)2014.10C) 定义定义举例举例吸热吸热一些溶质溶解于水后，整个一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低过程中溶液温度降低NHNH4 4NONO3 3放热放热一些溶质溶解于水后，整个一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高过程中溶液温度升高NaOHNaOH吸放热吸放热不明显不明显多数溶质

4、溶解于水后，整个多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不大过程中溶液温度变化不大NaClNaCl、蔗糖、蔗糖【特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸【特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致容器内压强发生变化。收或放出的热量通常导致容器内压强发生变化。 实验视频实验视频物质溶解时的物质溶解时的吸放热现象吸放热现象三、物质的除污方法及原理三、物质的除污方法及原理方法方法原理原理举例举例溶解溶解利用溶解的原理，使污垢溶于某利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而去除污垢些溶剂，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的用汽油洗去衣服上的油渍油渍乳化乳化(2012.5B)

5、(2012.5B)利用乳化原理，使乳化剂作用于利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象除污垢污垢，发生乳化现象除污垢用洗涤剂洗去碗碟上用洗涤剂洗去碗碟上的油渍的油渍化学变化化学变化利用化学变化，使污垢与某些物利用化学变化，使污垢与某些物质反应，从而除去污垢质反应，从而除去污垢盐酸除铁锈、食醋除盐酸除铁锈、食醋除水垢水垢【易错易混点】汽油去油污与洗涤剂去油污的区别；汽油【易错易混点】汽油去油污与洗涤剂去油污的区别；汽油去油污属于溶解原理，洗涤剂去油污属于乳化原理。去油污属于溶解原理，洗涤剂去油污属于乳化原理。 长沙8年真题面对面1.(20171.(2017长沙长沙1111题题3 3分分)

6、)下列说法错误的是下列说法错误的是( () ) A. A. 饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液 B. B. 糖水、汽水都是溶液糖水、汽水都是溶液 C. C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D. D. 溶液都是均一、稳定的混合物溶液都是均一、稳定的混合物 A【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故液就是稀溶液，故A A错误。错误。 2. (20142. (2014长沙长沙1010题题3 3分分) )溶液在工农业生产和科学

7、研究中具溶液在工农业生产和科学研究中具 有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是( () ) A. A. 面粉与水混合一定能形成溶液面粉与水混合一定能形成溶液 B. B. 溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的 C. NH C. NH4 4NONO3 3、 NaClNaCl、 CaOCaO三者分别溶于水，所得溶液三者分别溶于水，所得溶液 的温度逐渐降低的温度逐渐降低 D. D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 D【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A A错误；溶液不一定是

8、无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B B错误；错误；NHNH4 4NONO3 3溶于水，溶液温度降低，溶于水，溶液温度降低，NaClNaCl溶于水，溶溶于水，溶液温度变化不明显，液温度变化不明显，CaOCaO溶于水所得溶液温度升高，溶于水所得溶液温度升高，C C错错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D D正确。正确。 3. (20133. (2013长沙长沙8 8题题3 3分分) )溶液对人类的生产、生活都有很重要溶液对人类的生产、生活都有很重要 的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是的意义。下列关于溶液的

9、说法或做法错误的是( () ) A. A. 夏天喝的汽水不是溶液夏天喝的汽水不是溶液 B. B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡 C. C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量 D. D. 凉茶水是均一、稳定的混合物凉茶水是均一、稳定的混合物 A 拓展训练1.(20171.(2017长沙六模长沙六模) ) 下列关于溶液的说法中，正确的是下列关于溶液的说法中，正确的是( () ) A. A. 溶液均是无色、透明的溶液均是无色、透明的 B. B. 可溶性物质溶于水时，一定会放出热量可溶性物质溶于水时，一定会放出热量 C

10、. C. 石灰水的溶质是生石灰石灰水的溶质是生石灰 D. D. 溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性质、组成溶液的均一性是指同一溶液中，各部分的性质、组成 都相同都相同 D2.(20172.(2017长沙六模长沙六模)NaCl)NaCl易溶于水，难溶于植物油；易溶于水，难溶于植物油；NaClNaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与这说明，物质的溶解能力与_ _和和_有关。有关。 溶剂种类溶剂种类温度温度【解析】氯化钠易溶于水【解析】氯化钠易溶于水，难溶于植物油难溶于植物油，可知物质的可知物质的溶解能力

11、与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大比在等质量的冷水中溶解的质量大，说明物质的溶解能说明物质的溶解能力与温度有关。力与温度有关。 知识梳理命题点命题点 2 2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液） 1.1.饱和溶液和不饱和溶液的判断饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)(1)利用概念进行判断利用概念进行判断(2)(2)利用溶解度进行判断利用溶解度进行判断若若 ，溶液为不饱和溶液；若，溶液为不饱和溶液；若 ， 溶液为饱和溶液；若溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且，溶液为饱和溶液，且有未溶

12、解固体。有未溶解固体。 【特别提醒】【特别提醒】a.a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；水溶液就是稀溶液；b.b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.c.在一定温度时，同一在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d. d.一定条件一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫如一

13、定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；酸铜；e.e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。的饱和溶液。2.2.饱和溶液和不饱和溶液的转化饱和溶液和不饱和溶液的转化(8(8年年4 4考考) )(1)(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaClNaCl、KNOKNO3 3不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液温度温度溶质溶质溶剂溶剂温度温度溶剂溶剂(2)(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)Ca(OH)2 2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱

14、和溶液 温度温度温度温度溶剂溶剂溶质溶质溶剂溶剂【易错易混点】通常情况下，饱和溶液冷却降温或蒸发溶剂【易错易混点】通常情况下，饱和溶液冷却降温或蒸发溶剂能析出溶质，这一过程叫做结晶。能析出溶质，这一过程叫做结晶。3. 固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)概念：在概念：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_g溶剂里达溶剂里达到到_状态时所溶解的质量。状态时所溶解的质量。(2)影响因素影响因素内因：内因：_和和_的性质。外因：温度。的性质。外因：温度。 【特别提醒】【特别提醒】(1)搅拌、振荡、增大溶剂的量只能增大物质搅拌、振荡、增大溶剂的量只能增大物质的溶解速率或溶解的量，但不能增大其溶解度。

15、的溶解速率或溶解的量，但不能增大其溶解度。(2)气体物气体物质的溶解度：随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。质的溶解度：随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。饱和饱和一定温度一定温度100溶质溶质溶剂溶剂4.4.溶解度曲线溶解度曲线(8(8年年5 5考考) )应用一某温度下物质溶解度及大小比较应用一某温度下物质溶解度及大小比较如图所示：如图所示：P P点表示的含义是点表示的含义是_ _；t t1 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。t3时，甲、乙两种物质的溶解度相等时，甲、乙两种物质的溶解度相等丙乙甲丙乙甲应用二饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化应

16、用二饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化如图所示：如图所示：t t2 2时，乙的饱和溶液降温至时，乙的饱和溶液降温至t t1 1，乙溶液变为，乙溶液变为_( (填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)”)溶液；溶液；t t2 2时，将时，将15 g15 g甲加入到甲加入到5 50 0 g g水中，充分溶解，得到的溶水中，充分溶解，得到的溶液是液是_(_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)”)溶液；溶液；t t2 2时，用时，用_ _ _的方法可使接近饱和的的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。甲溶液变为该温度下的饱和溶液。饱和饱和饱和饱和增加溶质增加溶质(或蒸发溶剂或蒸发溶剂)应用三

17、温度改变时溶液中各种量的变化情况应用三温度改变时溶液中各种量的变化情况如图所示：如图所示： 溶解度随温度的升高而减小的物质是溶解度随温度的升高而减小的物质是_(_(选填选填“甲甲”、“乙乙”或或“丙丙”)”)； 甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_； t t3 3时，将甲物质的饱和溶液降温至时，将甲物质的饱和溶液降温至t t2 2时，溶液中溶质时，溶液中溶质的质量的质量_(_(选填选填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下同，下同) )；溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数_。减小减小大于大于t3 丙丙减小减小应用四判断物质结晶或提纯的方法应用

18、四判断物质结晶或提纯的方法 物质的结晶方法物质的结晶方法结晶方法结晶方法适用范围适用范围蒸发结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的适用于溶解度随温度变化较小的物质物质( (如乙曲线如乙曲线) )冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液( (降温降温结晶结晶) )适用于溶解度随温度变化较大的适用于溶解度随温度变化较大的物质物质( (如甲曲线如甲曲线) )物质的提纯方法物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物。结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示：如图所示：a. a. 当甲中含有少量乙时，可用当甲中含有少量乙时，可用_ _法分离出甲。法分离出甲。b. b. 当乙中含有少量甲时，可用当乙中含有少量甲时

19、，可用_法分离出乙。法分离出乙。降温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂1.(20121.(2012长沙长沙7 7题题3 3分分) )溶液与我们的日常生活密切相关，溶液与我们的日常生活密切相关， 下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是( () ) A. A. 溶液一定是无色透明的液体溶液一定是无色透明的液体 B. B. 汽水和食盐水都属于溶液汽水和食盐水都属于溶液 C. C. 某物质在某物质在100 g100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量就是该物质的溶解度量就是该物质的溶解度 D. D. 将澄清的饱和石灰水

20、加热，无白色浑浊出现将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 长沙8年真题面对面BA A溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的硫酸铜溶液是蓝色的B B汽水中的溶质是二氧化碳，溶剂是水；食盐水中的溶质是汽水中的溶质是二氧化碳，溶剂是水；食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。二者都是均一、稳定的混合物，均属于食盐，溶剂是水。二者都是均一、稳定的混合物，均属于溶液溶液C C溶解度表示在一定温度下，某固态物质在溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂中达到溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量饱和状态时所溶解的质量100

21、g100g溶剂中达到饱和状态时所溶溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此溶解度的前提条件是解的质量，因此溶解度的前提条件是“在一定温度下在一定温度下”D D石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水加热后会变浑蚀高而减小，因此饱和石灰水加热后会变浑蚀【解析】【解析】2.(20142.(2014长沙长沙1515题题3 3分分) )如图为如图为A A、B B、C C三种固体物质的溶解三种固体物质的溶解度度 曲线。下列有关说法错误的是曲线。下列有关说法错误的是( () ) A. A A. A、B B、C C三种物质的溶

22、解度都随着温度的升高而增大三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B. B. 在在50 50 时时A A物质的溶解度最大物质的溶解度最大 C. C. 在在20 20 时时A A物质和物质和C C物质的溶解度相等物质的溶解度相等 D. D. 根据溶解度曲线图，可得到根据溶解度曲线图，可得到B B物质在某一温度下的溶物质在某一温度下的溶 解度解度A【解析】观察溶解度曲线，容易比较出【解析】观察溶解度曲线，容易比较出A A、B B两种物质两种物质的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高而增大，C C物质的溶解度随温度物质的溶解度随温度升高而减小，故升高而减小，故A A错误。错误。3.20123.

23、2012长沙长沙4343题题(1)(2)4(1)(2)4分分 请根据溶液的有关知识回答请根据溶液的有关知识回答下列问题：下列问题：(1)(1)将将KNOKNO3 3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有有 。(2)“(2)“海水晒盐海水晒盐”的原理是的原理是_。利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐加水加水(或升高温度等或升高温度等)【解析】【解析】(1)(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂或加

24、入该温度下硝酸钾的不饱和溶液温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾的不饱和溶液等。等。(2)“(2)“海水晒盐海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中是利用风吹、日晒，使海水中的水分不断蒸发，逐渐形成食盐的饱和溶液，进而使的水分不断蒸发，逐渐形成食盐的饱和溶液，进而使食盐结晶析出。食盐结晶析出。4.(20174.(2017长沙长沙4242题题6 6分分) )甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：示，请回答下列问题：(1)P(1)P点表示的含义是点表示的含义是_ _ _。(2)30(2)30时，甲物质的溶解度时，甲物质的溶解度_乙物质乙物质的溶解度的溶解度(

25、 (填填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”) )。(3)(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_ _(_(写一种写一种) )。 在在t 时，甲、乙两种物质的溶时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为解度相等，均为30 g大于大于加甲溶质或蒸发溶剂或降温加甲溶质或蒸发溶剂或降温【解析】【解析】(1)(1)由图可知，由图可知，P P点表示的含义是在点表示的含义是在t t 时，甲、时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是乙两种物质的溶解度相同，都是30 g30 g。(2)(2)根据甲、乙溶根据甲、乙溶解度曲线图可知，在解度曲线图可知，在3

26、0 30 时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是50 g50 g，而乙物质的溶解度比而乙物质的溶解度比50 g50 g小，因此在小，因此在30 30 时，甲物质的时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。溶解度大于乙物质的溶解度。(3)(3)因甲物质的溶解度随温因甲物质的溶解度随温度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。 拓展训练1.(20171.(2017麓山一模麓山一模) )如图表示如图表示X X、Y Y、Z Z三种物质的溶解度曲线，三种物质的溶解度曲线， 下列

27、说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A.Y A.Y中含有少量中含有少量X X，用海水晒盐的原理提纯，用海水晒盐的原理提纯Y Y B.t B.t1 1 时，三种物质的饱和溶液升温到时，三种物质的饱和溶液升温到t2t2， 溶液中溶质质量分数的大小关系是溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZYXZ C.t C.t3 3 时，时，X X、Y Y的饱和溶液降温到的饱和溶液降温到t2 t2 ，析，析 出晶体较多的是出晶体较多的是X X D.t D.t3 3 时，等质量的时，等质量的X X、Y Y分别配成该温度下的饱和溶液，分别配成该温度下的饱和溶液， 所得溶液质量所得溶液质量XYXYC【解析】【解析】X

28、X、Y Y的溶解度均随温度升高而增大，且的溶解度均随温度升高而增大，且X X的溶解度受温度的溶解度受温度影响较大，如果影响较大，如果Y Y中含有少量中含有少量X X，可用蒸发结晶的方法提纯，可用蒸发结晶的方法提纯Y Y，与海，与海水晒盐的原理相同，水晒盐的原理相同，A A正确；正确；X X、Y Y的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高而增大，Z Z的的溶解度随温度升高而减小，将溶解度随温度升高而减小，将t t1 1 时时X X、Y Y、Z Z的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t t2 2 ，X X、Y Y没有晶体析出，溶质质量分数等于没有晶体析出，溶质质量分数等于t t1 1时时X X、Y

29、 Y的饱和溶液的饱和溶液溶质质量分数，溶质质量分数，Z Z析出晶体，得到析出晶体，得到t t2 2 时时Z Z的饱和溶液，根据的饱和溶液，根据t t1 1时时Y Y的溶解度的溶解度t t1 1时时X X的溶解度的溶解度t t2 2 时时Z Z的溶解度，可知所得溶液的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数的大小关系是的溶质质量分数的大小关系是Y YX XZ Z，B B正确；正确；C C选项中没有指明选项中没有指明最初溶液为等质量最初溶液为等质量X X、Y Y的饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量的饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量多少，多少，C C错误；错误；t t3 3时时X X的溶解度的溶解度

30、Y Y的溶解度，此时将等质量的的溶解度，此时将等质量的X X、Y Y分别配成该温度下的饱和溶液，分别配成该温度下的饱和溶液，X X所需水的质量小，所得溶液质量所需水的质量小，所得溶液质量X XY Y，D D正确。正确。2.(20172.(2017株洲株洲) )如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：回答下列问题：(1)t(1)t1 1时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是的是_。乙乙(2)(2)要将要将t t2 2时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有

31、：增加溶剂、措施有：增加溶剂、_等。等。(3)t(3)t2 2时，在盛有时，在盛有120 g120 g蒸馏水的烧杯中，加入蒸馏水的烧杯中，加入80 g80 g甲固甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。升高温度升高温度33.3%【解析】【解析】(1)(1)根据溶解度曲线图可知，根据溶解度曲线图可知，t t1 1 时乙的溶解度大于甲，时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式结合饱和溶液中溶质质量分数公式 分析，可知分析，可知t t1 1 时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。(2)(2)甲的溶解度随温甲的

32、溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。采取增加溶剂和升高温度的方法。(3)t(3)t2 2 时甲的溶解度是时甲的溶解度是50 g50 g，说明该温度时说明该温度时50 g50 g甲物质溶解在甲物质溶解在100 g100 g水里恰好饱和，此时在盛有水里恰好饱和，此时在盛有120 g 120 g 蒸馏水的烧杯中加入蒸馏水的烧杯中加入80 g80 g甲固体，最多只能溶解甲固体，最多只能溶解60 g60 g，得，得到到t t2 2 时甲的饱和溶液，溶质质量分数为时甲的饱和溶液，溶质质量分数

33、为 33.3%33.3%。100%+100 gSS 60g100%60g+100 g 3.(20173.(2017长沙七模长沙七模) )根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分 溶解度数据分析，回答下列溶解度数据分析，回答下列问题：问题： 温度温度/0 0101020203030404050506060溶解度溶解度/g/gNaClNaCl 35.735.7 35.835.8 363636.336.3 36.636.6373737.337.3KNOKNO3 313.313.3 20.920.9 31.631.6 45.845.8 63.963.9 85.585.5 11011

34、0(1)10 时时，氯化钠的溶解度是氯化钠的溶解度是_。(2)20 时时，在在10.0 g水中加入水中加入3.0 g KNO3 3，充分溶解后充分溶解后，得得到到KNO3 3的的_(选填选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)”)溶液；与溶液；与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响_(_(选填选填“较大较大”或或“较小较小”)。 35.8 g35.8 g不饱和不饱和较小较小【解析】【解析】(1)(1)根据溶解度表可知，根据溶解度表可知，1010时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是35.8 g35.8 g。(2)20(2)20时，时，KNOKNO3 3的

35、溶解度是的溶解度是31.6 g31.6 g，此时，此时10.0 g10.0 g水中最多溶解水中最多溶解3.16 g KNO3.16 g KNO3 3，在，在10.0 g10.0 g水中加入水中加入3.0 g KNO3.0 g KNO3 3，充分溶解后得到充分溶解后得到KNOKNO3 3的不饱和溶液。在的不饱和溶液。在0 0 100 100 范围范围内，内， NaClNaCl的溶解度范围为的溶解度范围为35.7 gS37.3 g35.7 gS37.3 g，KNOKNO3 3的溶的溶解度范围为解度范围为13.3 gS110 g13.3 gS110 g，可知，可知NaClNaCl的溶解度受温度的溶解

36、度受温度影响较小，影响较小，KNOKNO3 3的溶解度受温度影响较大。的溶解度受温度影响较大。 知识梳理命题点命题点 3 3 溶质质量分数的相关计算溶质质量分数的相关计算（8 8年年4 4考）考） 1. 1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 2. 公式公式(1)(1)所有溶液：溶质质量分数所有溶液：溶质质量分数(2)(2)饱和溶液：溶质质量分数饱和溶液：溶质质量分数 ( (S S表示溶解度表示溶解度) ) 100%+100gSS 1.(20161.(2016长沙长沙4848题题6 6分分) )实验室取实验室取68 g

37、68 g过氧化氢溶液和过氧化氢溶液和2 g2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为滤渣为68.4 g68.4 g。求：。求：(1)(1)充分反应后，生成氧气的质量为充分反应后，生成氧气的质量为_g_g。(2)(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 长沙8年真题面对面1.6过氧化氢溶液中溶质质量分数为过氧化氢溶液中溶质质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%5%。（2）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为）解：设参

38、加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为 2 2H H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2 6868 3232 1.61.6g ggx xx2 2MnOMnO3.4gx g5%g 拓展训练1.(20171.(2017宜昌宜昌) )某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.825.8克该样品于烧杯中，加入克该样品于烧杯中，加入8080克水全部溶解，再加入克水全部溶解，再加入100100克克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.85.8克，克，求：求：(1)25.8(1)25.8克该样品中氯化镁的质量。克该样品

39、中氯化镁的质量。(2)(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。解：解：(1)(1)设设25.8 g25.8 g该样品中氯化镁的质量为该样品中氯化镁的质量为 ，反应，反应 生成氯化钠的质量为生成氯化钠的质量为 95 117 5895 117 58 5.85.8g ggx x9.5gx x2222MgCl +2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)MgCl +2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)ygy gy yg-9.5g+11.7g14%g+80g+100g-5.8g （2 2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为）恰好完全反应后，所得溶

40、液中溶质质量分数为答答：（：（1 1）25.8g25.8g该样品中氯化镁质量为该样品中氯化镁质量为9.5g9.5g。（。（2 2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为14%14%。 知识梳理命题点命题点 4 4 溶液的配制溶液的配制 2012.43(3)2012.43(3) 一、实验用品一、实验用品托盘天平托盘天平( (带砝码带砝码) )、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。杯、玻璃棒。实验视频实验视频配制一定溶质质量配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液分数的氯化钠溶液二、操作步骤二、操作步骤2012.43(3)20

41、12.43(3)1. 1. 配制配制50 g50 g溶质质量分数为溶质质量分数为6%6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(1)(1) ：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g g；水；水_g g。解读：溶质质量解读：溶质质量( (称取氯化钠质量称取氯化钠质量) )溶液质量溶质质溶液质量溶质质量分数。溶剂质量溶液质量溶质质量。量分数。溶剂质量溶液质量溶质质量。47473 3计算计算(2)_(2)_：天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。：天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。解读：没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或解读：没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐

42、蚀性或易潮解的药品易潮解的药品( (如氢氧化钠如氢氧化钠) )应放在烧杯等玻璃器皿中称量。应放在烧杯等玻璃器皿中称量。(3)_(3)_：用量筒量取所需的水：用量筒量取所需的水( (水的密度可近似看作水的密度可近似看作1 g/cm1 g/cm3 3) )，倒入盛有氯化钠的烧杯中。，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质量。量。称量称量量取量取(4)_(4)_：玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。：玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，

43、搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。(5)_(5)_：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。贴上标签，放入试剂柜中。解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。溶解溶解装瓶装瓶2. 2. 用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液(1)(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。解读：浓溶液的质量解读：浓溶液的质量( (解释：溶质质量不变解释：溶质质量不变浓溶液的质量浓溶液的溶质质量浓溶液的质量浓溶液的溶质质

44、量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数) )加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量(2)(2)量取：用量筒量取浓溶液和水量取：用量筒量取浓溶液和水( (接近所需体积时改用接近所需体积时改用 胶头滴管胶头滴管) )。(3)(3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃 棒搅拌。棒搅拌。三、实验误差分析三、实验误差分析误差误差分析分析质量分质量分数偏大数偏大 量取水时俯视读数量筒中的水未完量取水时俯视读数量筒中的水未完全倒入烧杯全倒入烧杯质量分质量分数偏小数偏小 称量时左码右物称量

45、时左码右物( (使用了游码使用了游码)()(使用了使用了游码游码) )食盐不纯食盐不纯(含杂质或水分含杂质或水分)往往烧杯中倒食盐时洒了一部分量取水时烧杯中倒食盐时洒了一部分量取水时仰视读数烧杯中原来有水使用的砝仰视读数烧杯中原来有水使用的砝码有缺损码有缺损1.20121.2012长沙长沙43(3)43(3)题题2 2分分 请根据溶液的有关知识回答下请根据溶液的有关知识回答下列问题：列问题：(3)(3)配制配制0.9%0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有的生理盐水的主要实验操作步骤有_。 长沙8年真题面对面计算、称量、溶解计算、称量、溶解 拓展训练1.(20171.(2017荆州荆州) )实验室配制实验室配制100 g 10%100 g 10%的的NaClNaCl溶液，不需要用溶液，不需要用 到的仪器