酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定考纲要求：考纲要求：1.了解酸碱中和滴定的原理及使用仪器。了解酸碱中和滴定的原理及使用仪器。2.了解酸碱中和滴定的操作过程。了解酸碱中和滴定的操作过程。3.会进行常见的误差分析。会进行常见的误差分析。4.掌握数据处理及滴定原理在其他方面的应用掌握数据处理及滴定原理在其他方面的应用 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一一. .酸碱中和滴定酸碱中和滴定1. 概念：概念：2. 原理原理: H+OH- = H2O标准液标准液待测液待测液mC酸酸V酸酸=nC碱碱V碱碱3.

2、 中和滴定实验的关键中和滴定实验的关键准确测出参加反应的两种溶液的体积准确测出参加反应的两种溶液的体积准确判断滴定终点准确判断滴定终点4. 用品用品试剂：试剂：标准液、待测液、指示剂、标准液、待测液、指示剂、蒸馏水蒸馏水仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、烧杯铁架台、烧杯思考：思考：滴定终点、恰好中和滴定终点、恰好中和(反应反应)、溶液呈中性、溶液呈中性三者的区别？三者的区别？移液管：移液管：精确度精确度 0.01mL吸耳球吸耳球6. 数据处理数据处理为减小误差，滴定时，要求重复实验为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求次

3、，求平均值平均值，根据根据 计算。计算。 c(NaOH)=5. 操作操作(以用标准盐酸滴定待测以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：滴定管：a.查漏查漏，b.洗涤，洗涤，c.润洗润洗，d.装液，装液，e.排气排气， f.调液面调液面，g.记录记录。锥形瓶：锥形瓶：a.洗涤，洗涤，b.注碱液，注碱液，c. 加指示剂。加指示剂。(2)滴定：左手滴定：左手控制酸式滴定管的玻璃活塞控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不断，右手不断摇动摇动 锥形瓶锥形瓶，眼睛注视，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化，滴定速率：，滴定速率：先快先快后慢后慢，逐滴加入，

4、不能成股流下。滴定至终点，逐滴加入，不能成股流下。滴定至终点(变色变色且且30s不不恢复原色恢复原色)时，记录标准液的体积。时，记录标准液的体积。左手左手右右手手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原半分钟颜色不复原滴滴定定管管保保持持垂垂直直用用0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定0.1000ml/L的盐酸溶液的盐酸溶液20.00ml。7. 指示剂的选择指示剂的选择(1)滴定前滴定前0.1mol/L HCl溶液溶液cH+ = 0.1mol/L ，pH=1(2)滴定开始至恰好点前滴定开始至恰

5、好点前HCl 剩余剩余滴滴NaOH溶液溶液 19.98mL，即少加半滴，即少加半滴(0.02mL)NaOH 设设1滴为滴为0.04mLpH=4.3cH+ =0.1mol/Lx(20.00-19.98)x10-3L(20.00+19.98)x10-3L= 5.00 x10-5mol/L(3)恰好点恰好点(呈中性呈中性)pH=7(4)恰好点后恰好点后NaOH过量过量多加半滴多加半滴(0.02ml)NaOH pOH=4.3，pH=9.7cOH- =0.10000mol/Lx(20.02-20.00)x10-3L(20.00+20.02)x10-3L= 5.00 x10-5mol/L用用0.100mo

6、l/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液pH值值 1.0 2.3 3.1 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5pH突跃范围：突跃范围：酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急值急剧变化剧变化滴定类型滴定类型选用的指选用的指示剂示剂达滴定终点达滴定终点时颜色变化时颜色变化指示剂指示剂用量用量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸强碱滴

7、定弱酸甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞黄色黄色橙色橙色红色红色无色无色橙色橙色黄色黄色无色无色浅红色浅红色23滴滴当溶液刚好当溶液刚好变色变色，且，且半半分钟内不恢分钟内不恢复原来的颜复原来的颜色色，即认为，即认为已达滴定终已达滴定终点点注意：注意： 石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂 强酸和弱碱滴定，用甲基橙；强碱和弱酸滴定，用酚酞。强酸和弱碱滴定，用甲基橙；强碱和弱酸滴定，用酚酞。由于由于恰好完全反应时，溶液的恰好完全反应时，溶液的pH未知，故滴定终点的颜色化为其邻近未知，故滴定终点的颜色化为其邻近色。色。1.放标准液的滴定管未

8、用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水3.滴定前仰视，滴定后俯视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数4.终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。5.盛标准液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，后无气泡。盛标准液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，后无气泡。6.锥形瓶内颜色变化后立即读数锥形瓶内颜色变化后立即读数7.强酸滴定弱碱用酚酞强酸滴定弱碱用酚酞8.强酸滴定弱碱时强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色停止滴定甲基橙由黄色变为红色停止滴定9.称量称量NaOH固体含有固体含有Na2CO3固体固体(NaOHHCl)10.配好的配好的NaOH溶液部分变质为溶液部分变质为Na2CO3(NaOHHCl)偏高偏高偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响8.误差分析误差分析有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度NaOH溶液，若溶液，若甲蒸发掉一半水，在乙中通少量甲蒸发掉一半水，在乙中通少量CO2，丙不变，分别滴加，丙不变，分别滴加酚酞酚酞指示剂后，用同浓度的指示剂后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至终点，所需溶液滴定至终点，所需溶液的体积溶液的体积A.甲甲 = 丙丙乙乙 B.丙丙乙乙甲甲 C.乙乙丙丙甲甲 D.甲甲=乙乙=丙丙若用甲基橙作指示剂呢？若用甲基橙作指示剂呢