跟踪检测二一定物质的量浓度溶液的配制

1、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制1(2019·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L1BaCl2溶液的说法不正确的是()A500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1B500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol·L1C500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的总数为0.3NA解析：选B500 mL 0.2 mol·L1BaCl2溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1，Cl浓度为0.4 mol·L1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 mol·L1BaCl2溶液中

2、Cl的物质的量为0.5 L×0.4 mol·L10.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 mol·L1BaCl2溶液中Ba2和Cl的总物质的量为0.5 L×0.2 mol·L10.2 mol0.3 mol，D项正确。2(2019·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶

3、于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 mol·L1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)1 mol·L1，不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L1，符合题意；D项，c(HCl)1 mol·L1，不符合题意。3实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成

4、500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。4(2019·黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，c(SO)0.8 mol

5、3;L1，则c(K)为()A0.15 mol·L1B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L1解析：选C因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)2×0.8 mol·L13×0.4 mol·L10.1 mol·L10.3 mol·L1。5下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料

6、即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L1 的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B准确配制250 mL 2 mol·L1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，是粗

7、略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH1的盐酸，D错误。6.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：选C在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L1×1 L0.5 mol·L1×a L，解得a4。7下列有关溶液的说法正确的是()A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L1B将100 mL 2 mol·L1盐酸加热蒸发至50 mL，

8、所得溶液的浓度为4 mol·L1C将10 mL 1.0 mol·L1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol·L1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L1，B项错误；将10 mL 1.0 mol&

9、#183;L1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。8(2019·郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫

10、酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有 B只有C只有 D解析：选D量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。9100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液

11、和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1 D0.50 mol·L1解析：选C由c1·V1c2·V2c混·(V1V2)可知，100 mL×0.3 mol·L150 mL×0.2 mol·L1×3c混(SO)×(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 mol·L1。10T 时，NaCl的溶解度为a g/(100

12、 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 g·cm3，则下列表达式正确的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) mol·L1Dn(NaCl) mol解析：选D该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)×100%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为 g·cm3×V mLV g，溶液中氯化钠的质量分数为%，则溶液中n(NaCl) mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度c(NaCl) mol÷(V×103L) mol·L1，C项错误。11浓度为2 mol

13、·L1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 mol·L1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 mol·L1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L1盐酸0.6V L后，溶质HC

14、l的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L1，可行。12.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol·L1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：选C根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，

15、发生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g·mol10.2 mol×27 g·mol19 g，A项错误；200240 mL，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)5 m

16、ol·L1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)1 mol·L1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)×22.4 L·mol110.08 L，D项错误。13有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO的浓度为()A0.3 mol·L1 B0.4 mol·L1C0.5 mol·L1 D0.6 mol·L1

17、解析：选BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体，HNO3得到0.3 mol的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2和Zn2结合的NO的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol的NO，又因为溶液的体积为1 L，即B正确。14.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中C

18、aCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_mol·L1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：由图可知c(Na)c(NaCl)1.0 mol·L1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 mol·L1，则c(CaCl2)0.5 mol·L1(1)n(NaCl)1.0 mol·L1×0.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 mol·L1×0.4 L×95 g·mol119 g(2)n(CaCl2)

19、0.5 mol·L1×0.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 mol·L1(3)原溶液中n(Cl)3 mol·L1×0.4 L1.2 mol由反应AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1)第一位同学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数

20、为_(保留小数点后2位)。(2)第二位同学取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是_(结果化为最简分数)。(3)第三位同学取不同质量的样品分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL560672672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol·L1的氢氧化钠溶液_mL。解析：(1)加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化

21、碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即×100%47.06%。(2)若该氢气完全由Al生成，则m(Al)××27 g·mol1 g；若该氢气完全由Mg生成，则m(Mg)×24 g·mol1 g，则m2的取值范围是m2。(3)c中盐酸反应完全，n(H2)0.03 mol，则c(HCl)2.0 mol·L1。用a组数据列方程式，求得n(Mg)n(Al)0.01 mol，w(Mg)47.06%。由HClNaCl知，n(NaCl)n(HCl

22、)2n(H2)0.06 mol，由关系式AlNaAlO2可知，n(NaAlO2)n(Al)×0.01 mol0.018 mol。根据Na元素守恒得n(NaOH)0.06 mol0.018 mol0.078 mol，所以V(NaOH)0.078 L78 mL。答案：(1)47.06%(2)m2(3)2.0 mol·L147.06%7816(2019·清远三中期中)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度