化学计量在实验中的应用---第一课时

1、情景一：生活中的计量情景一：生活中的计量讨论：讨论：1、如何测量一本书中一张纸的厚度？、如何测量一本书中一张纸的厚度？2、数一数一斤大米有多少粒米？、数一数一斤大米有多少粒米？3、数一数、数一数18mL H2O有多少个水分子？有多少个水分子？约约26000粒粒情景二：化学实验中的计量情景二：化学实验中的计量如何联系起来？如何联系起来？质量质量体体积积微观微观粒子数粒子数宏观宏观物物 理理 量量单位名称单位名称单位符号单位符号长长 度度质质 量量时时 间间电流强度电流强度热力学温度热力学温度发光强度发光强度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际

2、单位制（国际单位制（SISI）的七个基本）的七个基本物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体一、一、 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔1 . 物质的量：物质的量：单位单位:符号：符号：nmol， 摩尔，简称摩尔，简称“摩摩” （2 2）. . “物质的量物质的量”描述微观粒子，如：分描述微观粒子，如：分子、子、 原子团原子团 原子、离子、质子、原子、离子、质子、中子、电子等中子、电子等（3）. 用化学式注明粒子种类，用化学式注明粒子种类，0.6 molH2O 2.8 molNa+ 3.6 molSO42-注意：注意：（1 1）. . “物质的量物质的量” 是

3、一个专用名词。是一个专用名词。判断正误判断正误 1mol人人 3.5mol西瓜西瓜 1mol氧氧概念辨析概念辨析下列关于摩尔的说法正确的是（）下列关于摩尔的说法正确的是（）摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质粒子个数的单位摩尔是表示物质粒子个数的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制的一种基本单位摩尔是国际单位制的一种基本单位D 19711971年，由年，由4141个国家参加的第个国家参加的第1414届国际届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国学联合会、国际纯粹和应

4、用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，的提议，并作出决议。从此，“物质的量物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol1 mol的标准。的标准。 参考资料参考资料2.2.摩尔摩尔. .含有含有6.021023个个粒子的任何粒子的集合体粒子的任何粒子的集合体 为为1 mol（1） 标准：标准：规定规定0.012 k

5、g 12C中所含的碳原子中所含的碳原子数为数为1mol约为约为6.021023个个（2）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数符号：符号：NA单位：单位：mol-1 NA 6.021023 mol-1 注意：注意：. 阿伏加德罗常数是物理量阿伏加德罗常数是物理量一、物质的量的单位一、物质的量的单位-摩尔摩尔第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1 1、物质的量物质的量( (n)n)：是一个物理量，表示一是一个物理量，表示一定数目粒子的集体定数目粒子的集体2 2、摩尔摩尔( (mol)mol) - -是是物质的量

6、物质的量的单位的单位3、1mol粒子集体：个粒子4、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (N NA A ) )： 1mol任何任何粒子的粒子数感受阿伏伽德罗常数若将若将粒大米平均分给粒大米平均分给1010亿亿人人，则每人可得大米约，则每人可得大米约15001500万吨万吨可见，物质的量只用于描述可见，物质的量只用于描述? ?微观粒子微观粒子判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B. 1mol CO2请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol 思考思考表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子1mol粒子集体：个粒子试一试下列有关阿伏加德罗常

7、数的说法正确的是（）下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（） 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数 mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德任何粒子的粒子数就是阿伏加德 罗常数罗常数 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1mol0.012kgC中含有的碳原子数就是阿伏加中含有的碳原子数就是阿伏加 德罗常数德罗常数1 1、1 1molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子水分子。3 3、0.50.5molCOmolCO2 2中约含有中约含有 个个二氧化二氧化 碳分子碳分子 问题：请同学总结物质的量（问题：请同学总结物质的量（n n）、）、微

8、粒微粒数（数（N N）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）之间的换算之间的换算关系？关系？实践检验实践检验4 4、1.51.5molNamolNa中约含有中约含有 个个钠原子钠原子2 2、2 2molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子。水分子。3.0110239.0310236.0210231.2041024n = N NA或或 N = n.NA3. n. N . NA三者之间的关系三者之间的关系一、物质的量的单位一、物质的量的单位-摩尔摩尔n n = N NN NA A物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数5、公式公式单位是单位是1单位是单位

9、是mol-1单位是单位是mol0.5molMg0.5molMg在与足量在与足量ClCl2 2的反应过程中可以的反应过程中可以失去失去 molmol电子电子（ ）个电子，）个电子，形成形成 个个MgMg2 2思考题思考题16.0210233.0110231、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l2 摩尔分子氢摩尔分子氢l3 摩尔摩尔 H2Ol0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳不是微观粒子不是微观粒子未指明微粒种类，是氧原子、氧分未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子还是氧离子 表示表示1mol O表示为表示为2mol H2表

10、示为表示为 3mol H2O表示为表示为0.5mol CO2 6.02 10236.02 10236.02 1023练习32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/mol 1molHSO4中约含有中约含有 molH molS molO 练习题练习题214含含12mol H的的C2H6 中中 含含_molC _mol C2H6 42A a B b 中中 n(A)= n(B)=n (A a B b ) an (A a B b ) b练习练习1、含、含6.021023个个H的的H2O的物质的量为的物质的量为 _mol,2、含、含3.0I1023个个C的的C2H4的物质的量为的物质的

11、量为 _mol, H为为_ mol3、1.2041023个个NH3的物质的量为的物质的量为 _mol, H为为_ mol0.50.2510.20.61、molH2O约含有约含有 个个H 个个O2、1molHSO4约含有约含有 个个HSO4 个个H 个个S 个个O 6.0210231.20410246.0210236.0210231.20410242.40810243、1mol12C中约含中约含 个质子，个质子， 约含约含 个电子。个电子。3.6110243.6110244 4、 molNamolNa约含有约含有3.011023个个NaNa。 0.5 0.5与与0.5molH2O有相同有相同H原

12、子的原子的NH3 的物质的的物质的量为量为_mol,有相同有相同O原子数的原子数的H3SO4 的物质的量为的物质的量为_ mol 130.125mol物物质的质量质的质量molmolmolmol物质的量物质的量MglS看图看图1-11，1-13请找出请找出1mol物质的质量物质的质量有什么规律有什么规律相对原子质相对原子质量或相对分量或相对分子质量子质量粒子数目粒子数目6.02 101023236.02 101023236.02 101023236.02 101023231mol原子或者分子的质量原子或者分子的质量，以克为单位时，以克为单位时，在数在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量。

13、值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量。1 1molmol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为为单位时，单位时，都与其相对分子质量都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等（或相对原子质量）相等1mol Mg的质量是的质量是24g1mol KCl的质量是的质量是74.5g1mol SO2的质量是的质量是64g单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量单单 位位Mg的摩尔质量是的摩尔质量是24g/molKCl的摩尔质量是的摩尔质量是74.5g/molSO2的摩尔质量是的摩尔质量是64g/mol1mol Mg的质量是的质量是24g1mol KCl的质量是的质量是7

14、4.5g1mol SO2的质量是的质量是64g定义式：定义式：M =mn摩尔质量的表示方法摩尔质量的表示方法M(Na)= M(NaCl )=M(Na+)= M(OH-)=M(H)= M(NO3-)=M(H2)= M(Fe)= M(H2O)= M(Fe3+)=23 23 1 2 18 17 56 56 62 58.5 摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上等于等于相对原子质量相对原子质量或或相相对分子质量对分子质量2、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。 ( )1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔

15、质量是的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子( )2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。( )不对不对不对不对对对对对 不对不对n =NNA=mM小结小结mol的质量是多少？的质量是多少？m()= n（ ）()= molgmol= g 答：答：mol的质量为的质量为g 0.5mol 0.5mol水分子的质量是水分子的质量是 克，克，约含有约含有 个水分子个水分子9 93.013.0110102323mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：

16、m()= n（ ） ()= mol4gmol= 128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g（）（）g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？4、3.01 1022个个OH- 的物质的量为（的物质的量为（ ） 质量为质量为 （ ）、96g氧气中含有（）个氧气中含有（）个6、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。112g96g0.25mol64g0.05mol0.85g.80610241010NA1、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含克，其中含有有 mol O ，其质量是，其质量是 克；克；2、0.01 mol 某物质的

17、质量是某物质的质量是1.08克，此克，此 物质的摩尔质量为物质的摩尔质量为 ；3、71克克Na2SO4中含中含Na+ mol, _个个Na+108 gmol1476960.42.4081023等物质的量的等物质的量的 CO 和和 CO2相比较，相比较，1、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为_2、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为_ 3、它们的碳原子数之比为、它们的碳原子数之比为_4、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为_ 5、他们所含质子数之比为、他们所含质子数之比为_6、他们所含电子数之比为、他们所含电子数之比为_复习：计算复习：计算1:11:21:12:37:

18、117:11等质量的等质量的 CO 和和 CO2相比较，相比较，1、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为_2、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为_ 3、它们的碳原子数之比为、它们的碳原子数之比为_4、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为_ 5、他们所含质子数之比为、他们所含质子数之比为_6、他们所含电子数之比为、他们所含电子数之比为_11:711:1411:722:211:11:13、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的是 ，含，含分子个数最多的是分子个数最多的是 ，含原子个数最多的，含原子个数最多的是是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个个HCl 分子分子 D、147