人教版高中化学必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计

1、.人教版高中化学必修1第三章第二节碳酸钠、碳酸氢钠教学设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。（2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。（3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。（4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质2. 过程与方法：（1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶

2、解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。（2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。（3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。3. 情感态度与价值观：通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。二、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液

3、中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。变化观：化学反应是在一定条件下发生的，不同条件下化学变化可能不同，通过化学反应人们可以获得或消除物质

4、。CO32-和HCO3-的相互转化是在不同条件下的反应物与产物的互换，转化法可用于物质的除杂。化学反应是有规律的，Na2CO3和NaHCO3在水溶液中的反应都遵循离子反应规律。四、教学过程 教学环节一：讨论实验方案引入：通过前面的学习我们已经知道Na是一种非常活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在。在钠的诸多化合物中，有着小有名气的"苏氏三姐妹"。我们首先来认识她们。化学式 小苏打 碳酸氢钠NaHCO3 苏打 碳酸钠Na2CO3 说到苏打，他还有一个俗名叫纯碱 纯碱和我国著名化学家侯德榜先生讲解：侯德榜，杰出科学家。他为祖国的化工事业奋斗终生。并以独创的联合制碱工艺闻名世

5、界。1926年，他研制的"红三角"牌中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为"中国工业进步的象征"。学生教师这两个结构决定性质，学习分类法的时候我们了解到，类别相同的物质，性质上有一定的相似之处，碳酸钠大家比较熟悉，我们可以由此推测碳酸氢钠的性质。教师事实是否如我们所预测呢？请大家进行实验设计。首先考虑物理性质，颜色、状态？都可以直接观察，那么水溶性呢？学生教师化学性质应该从哪些方面进行比较？应该选择什么试剂？学生教师所以我们应该挑选典型的酸、碱、盐分别去与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应。这就是我们接下来将要进行的实验。教学环节二：学生分组

6、实验教师我们来研究它们的物理性质，请大家观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过实验去了解它们的溶解性。化学性质我们先做一个钠盐与酸反应的对比实验，请完成分组实验，并把你观察到的现象填在学案中。学生分组实验：教师(投影分组实验)步骤Na2CO3NaHCO3结论在2支大试管里各取约1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，观察它们的颜色状态。白色粉末细小白色粉末Na2CO3加水先生成含结晶水的晶体 Na2CO3·X H2O，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。分别滴加几滴水，振荡试管，观察。用手摸一摸试管底部。加水结块变成晶体；放热加水部分溶解；感受不到热量变化继续向试管中加入10m

7、l的水，用力振荡，观察。（留着待用）可溶解未全溶解向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。溶液变成红色溶液变成浅红色等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强。等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率慢，再继续加入稀盐酸开始没有气泡，随着溶液的红色变浅，气泡开始增多红色褪去，立刻出现大量气泡小结：（1）Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，都可溶与水，在20时，Na2CO3的溶解度是21.5g， NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同温度时，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。（2） Na2CO3和Na2CO3·XH2O是两种不同的纯净物。 Na2CO3溶液

8、结晶生成Na2CO3·XH2O：Na2CO3 XH2O = Na2CO3·XH2O，Na2CO3·XH2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·XH2O Na2CO3 XH2O（失水），属于化学变化。教师小结：同为钠盐的碳酸钠和碳酸氢钠，在化学性质上有不少相同之处，但是也略有差异。（1）盐不一定都是中性的，为什么Na2CO3和NaHCO3这两种盐的水溶液会呈碱性？在选修4会进行研究。（2）Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，从基本反应类型的角度看，它们都是复分解反应，请写出反应的离子方程式。（3）从微观上理解为什么现象会不同：H+

9、和CO32-反应有阶段性，先生成HCO3-，红色变浅，HCO3-和H+再继续反应生成CO2气体，红色褪去。如图所示。教学环节三：学生演示实验教师盐除了可以与酸反应之外，还可以与碱、盐溶液发生反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。学生演示实验步骤Na2CO3NaHCO3滴加几滴氯化钙溶液现象：白色沉淀解释：CO32-+Ca2+=CaCO3现象：无明显现象解释：Ca(HCO3)2是可溶盐滴加几滴氢氧化钠溶液现象：出现白色沉淀解释： OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3对碳酸钠、碳酸氢钠固体进行加热。现象：现象：解释：教师小结：（1）碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，

10、有白色沉淀，而碳酸氢钠溶液无明显现象，因为碳酸钙是难溶于水，碳酸氢钙是可溶盐。（2）碳酸钠和澄清石灰水反应生成的白色沉淀是碳酸钙，碳酸氢钠和澄清石灰水混合，为什么也会产生白色沉淀呢？该沉淀是什么呢？OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3由以上实验可知HCO3-和H+、OH-不能共存，与Ca2+或Ba2+能共存课堂练习一下列表述中正确的是（ ）A碳酸钠和碳酸氢钠可以用澄清石灰水鉴别它们的溶液 B向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸钠和碳酸氢钠均可与

11、硫酸反应制备CO2教师我们研究某种固体物质，除了从组成上研究通性之外，往往还要研究它的热稳定性，就是在受热的时候，该固体是否容易发生分解反应，接下来我们通过一个实验来一起研究。学生请一个学生上来加热固体，另一个学生观察现象并进行描述。 步骤Na2CO3NaHCO3对碳酸钠、碳酸氢钠固体进行加热。现象：澄清的石灰水不变浑浊现象：试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。解释：碳酸钠的热稳定性大于碳酸钠氢钠2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2教师该实验表明碳酸氢钠的热稳定性较弱，2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2，碳酸氢钠分解可以变成碳酸钠，碳酸钠在在某些条件下可以转化成

12、碳酸氢钠吗？学生课堂练习二已知：富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式：_（2）据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_教师碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。教师根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？ 学生归纳二者的主要用途：发酵粉、药剂、去污剂、灭火剂提问：根据以上分析，请同学们根据Na2CO3和NaHCO3性质的不同，设计出多种不同的实验方案

13、来鉴别Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.小结：根据同学们讨论的结果，将鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法总结如下：PPt：（1）：利用两者溶解性的不同讲解： 20时，称量约20g Na2CO3和NaHCO3固体，逐渐加入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌至不再溶解。有固体剩余的是NaHCO3固体，全部溶解的是Na2CO3固体。（2）：利用两者水溶液pH的不同用固体配成等物质的量浓度的溶液 ，测定其水溶液的pH（3）：利用两者热稳定性的不同采用如下装置（将装置课前准备好，放在讲台上），分别加热两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体，没有变化的是Na2CO3固

14、体。（4）：利用两者与酸反应速率的不同在小试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3固体（盖满试管底部即可）。然后倒入稀盐酸，比较两者反应速率的不同。反应速率较大的是NaHCO3固体，速率较慢的是Na2CO3固体。（5）：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液因为Ca(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不会和CaCl2反应生成沉淀。故可以用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。方法：分别取样于两支试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，没有明显变化的是NaHCO3溶液。教学环节四：总结规律教师本节课我们再一次按规律研究了两种物质，这个规律是什么？学生先研究物理性质，然后研究化学

15、性质，分别从组成着手去研究通性和特性，最后研究用途。教师本节课我们通过实验研究了碳酸氢钠的性质，请从组成上对比碳酸钠和碳酸，小结碳酸氢盐性质。教学反思今年的市发言碳酸钠和碳酸氢钠进度的原因，是在没有上氧化钠和过氧化钠的前提下，把碳酸钠和碳酸氢钠提前上了。于是这堂课作为元素化合物的第一堂课，承担了帮助学生理清研究陌生物质的思路的重要任务。从上课情况看，整堂课的思路还是非常的清晰，从物理性质化学性质（组成的角度）用途，能够给学生提供一个较完整较系统的研究陌生物质的思路。但是这样实验的容量比较大，40分钟的时间捉襟见肘。课前学案能够让学生在知识基础方面进行较好的学前准备，但是从实验探究的角度来看，因

16、为对学案的讨论不充分，学生依旧对实验设计没有太多的自主思考，课堂实验中还是有不少学生不清楚实验如何操作，药品应取何用量，究其关键还是对实验目的、实验设计本身没有进行充分探究，有些赶鸭子上架。教师要引导学生分析方案设计时应考虑的实际问题，完善实验方案。这次教学中已经渗透研究物质的思路，那么研究物质的基本思路在本节内容设计上属于观念的强化，因此在教学过程中可以赋予其他的化学观念，适当建立宏观与微观的交互，从宏观现象到微观结构或形态的想象，有利于学生感性想象力的发展，从微观结构到宏观性质的推理，有助于学生逻辑推理能力的提升。向滴有酚酞的的碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立刻出现大量气泡，向滴有酚酞的碳酸钠溶液

17、中滴加盐酸，溶液先颜色变浅，再出现大量气泡。宏观现象之间的联系，使学生“看见”了溶液中碳酸根离子和H+反应的阶段性，酚酞成为一种将宏观现象和微观离子结构相联系的指示剂。这个内容在去年的教学中因为时间的问题规避了，但通过课程内容的调整，本节课将这个部分当做重难点，在此，对实验现象的观察，对宏观与微观的联系，对微观反应过程的想象，都可以使学习活动变得趣味盎然。必修1第三章第二节钠的化合物学案班级_ 学号_ 姓名_1、引入：研究陌生的物质应该从哪些方面着手？（1）研究物质的_（2）研究物质的_：（1） 从_角度，了解该类物质的通性（2） 从化合价的角度，分析该物质的_（3） 研究该物质的特性（3）了

18、解该物质的_2、有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识举例说明盐能够与哪些类别的物质发生反应，写出相应反应方程式电离方程式 Na2CO3=_, NaHCO3=_分组实验：步骤Na2CO3NaHCO3解释或结论在2支大试管里各取约1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，观察它们的颜色状态。现象：现象：分别逐滴滴加几滴水，振荡试管，观察。用手摸一摸试管底部。现象：现象：继续向试管中加入10ml的水，用力振荡，观察。（留着待用）现象：现象：向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。现象：现象：再继续加入稀盐酸现象：现象：演示实验：步骤Na2CO3NaHCO3滴加几滴氯化钙溶液现象：解释：现象：解释：滴

19、加几滴氢氧化钠溶液现象：解释：现象：解释：取固体，分别加热现象：解释：现象：解释：课堂提问一：氯化钙滴入碳酸氢钠和氢氧化钠的混合溶液有什么现象？为什么？课堂提问二：碳酸氢钠固体热分解得到的气体持续通入澄清石灰水的现象是？能不能解释下？同时，看课堂练习二。 3、课堂练习：一、下列表述中正确的是（ ）A碳酸钠和碳酸氢钠可以用澄清石灰水鉴别它们的溶液 B向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸钠和碳酸氢钠均可与硫酸反应制备CO2二、已知：富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀

20、岩层，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式：_（2）据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_4、课后练习：课后讨论：根据以上分析，请同学们根据Na2CO3和NaHCO3性质的不同，设计出多种不同的实验方案来鉴别Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.1、 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）A、 它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、 它加热至200°C左右，可完全分解，利用NaHCO3这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C、 当质量相同NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCO3得到的CO2多D、 NaHCO3既可以和盐酸反应也可以和