人教版必修1第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法(第一课时)(28张ppt)

1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全1遵守实验室规则遵守实验室规则2 2了解安全措施了解安全措施(1)危险化学药品的存放危险化学药品的存放易燃、易爆试剂应易燃、易爆试剂应 保存，放置在远离电源和火源的地保存，放置在远离电源和火源的地方。方。 密封密封第一课时化学实验安全过滤和蒸发第一课时化学实验安全过滤和蒸发(2)意外事故的紧急处理意外事故的紧急处理酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 盖灭。盖灭。若不慎烫伤，用药棉浸若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。的酒精轻涂伤处。若眼睛受化学物质

2、灼伤，立即用若眼睛受化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼，边洗边眨眼睛。睛。若浓酸若浓酸(碱碱)洒到实验台上，应先用洒到实验台上，应先用 (或或 )冲洗，然后用水冲洗。冲洗，然后用水冲洗。若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 _ 后，涂上后，涂上3%5%的的 _ 若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。湿布或沙土湿布或沙土大量水冲洗大量水冲洗Na2CO3溶液溶液稀醋酸稀醋酸NaHCO3溶液溶液抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗3掌握正确

3、的操作方法(1)药品的取用(2)加热加热给液体加热时，可使用给液体加热时，可使用 、 、 、 。给固体加热时，可使用给固体加热时，可使用 或或 。加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。思考思考：可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？：可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥

4、形瓶。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。(3)收集气体的方法收集气体的方法 法、法、 法、法、 法。法。4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 试管试管烧杯烧杯烧瓶烧瓶蒸发皿蒸发皿试管试管坩埚坩埚向上排空气向上排空气向下排空气向下排空气排水排水一、一、实验操作时，加强实验操作时，加强“六防六防”意识，防止事故发生意识，防止事故发生二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯问题问题1： 物质的分离与提纯有何区别与联系？物质的分离与提纯有何区别与联系？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质

5、分开，分别得到原状态的纯净物分离的对象中不分主体物质和杂质得到原状态的纯净物分离的对象中不分主体物质和杂质( (如石如石油分离油分离) )提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质提纯的对象中分主体物质和杂质纯净物质提纯的对象中分主体物质和杂质. .从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入各组分一一分开。无

6、论分离还是提纯，都要特别注意不要引入新的杂质。新的杂质。 物质分离与提纯的原则是什么？物质分离与提纯的原则是什么？ 常用哪些方法分离、提纯物质？常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。(3)装置图装置图一贴：一贴： 紧贴紧贴_二低：二低： 低于低于_ 低于低于_ 三靠：三靠： 紧靠紧靠_ 紧靠紧靠_ 紧靠紧靠_滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁滤纸上沿滤纸上沿漏斗上沿漏斗上沿液面液面滤纸上沿滤纸上沿烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻

7、璃棒三层滤纸处三层滤纸处漏斗下端漏斗下端烧杯内壁烧杯内壁1过滤过滤(1)概念：将概念：将 与与 分离的一种方法。分离的一种方法。(2)主要仪器及用品主要仪器及用品 、 、 、 、 。 不溶于液体的固体不溶于液体的固体液体液体烧杯烧杯漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)滤纸滤纸2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品 、 、 、 。 (3)装置图装置图 蒸发过程中要不断蒸发过程中要不断 。 当当 时，停止加热，时，停止加热， 用余热蒸干。用余热蒸干。 蒸发皿蒸发皿酒精灯酒精灯铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌大量晶体析出大量晶体析出3粗

8、盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、 、 。(2)粗盐中可溶性杂质的除去过滤过滤蒸发蒸发混合物中离子的除去（除杂）混合物中离子的除去（除杂）1、原则：、原则：不增、不减、易分离、易复原不增、不减、易分离、易复原2、注意：、注意：除杂质的试剂过量，过量的试剂要考虑除去。除杂质的试剂过量，过量的试剂要考虑除去。所以，除去多种杂质时要考虑所加试剂的顺序。所以，除去多种杂质时要考虑所加试剂的顺序。即后加的试剂能将先加的试剂也除去。即后加的试剂能将先加的试剂也除去。如何除去如何除去a al l的杂质的杂质要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加

9、入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: : CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题用哪些试剂来把用哪些试剂来把Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、等离子等离子除去除去。请思考书本第一个问题请思考书本第一个问题 杂质杂质 硫酸盐硫酸盐 MgCl2 CaCl2 所加试剂所加试剂 BaCl2

10、NaOH Na2CO3 HCl思考：试剂添加的顺序是怎样的？（离子除去的顺序）思考：试剂添加的顺序是怎样的？（离子除去的顺序）加入试剂顺序加入试剂顺序、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量过量的过量的BaCl2溶液溶液过量的过量的NaOH溶液溶液过量的过量的Na2CO3溶液溶液盐酸盐酸Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2思考讨论思考讨论2.在粗盐提纯实验中三

11、次用到玻璃棒，在粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒， 每一次使用玻璃棒的作用是什么？每一次使用玻璃棒的作用是什么？【提示提示】溶解时，使用玻璃棒的作用是搅拌，溶解时，使用玻璃棒的作用是搅拌， 加速加速 粗盐的溶解。粗盐的溶解。 过滤时使用玻璃棒的作用是引流。过滤时使用玻璃棒的作用是引流。 蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌，蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌， 防止防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。晶体在受热不均匀时飞溅。 离子离子(物质）的检验物质）的检验 原则：一看、二嗅、三实验（加试剂）原则：一看、二嗅、三实验（加试剂）根据实验时生成的现象不同。根据实验时生成的现象不同。1、生成气体：如、生成气体：如N

12、H4、CO322、生成沉淀：如、生成沉淀：如Cl、SO423、显现特殊颜色：如酚酞遇碱性溶液、显现特殊颜色：如酚酞遇碱性溶液离子（物质）检验的步骤离子（物质）检验的步骤1、对于固体物质，要将少量药品溶解，同时观察溶解过程中伴、对于固体物质，要将少量药品溶解，同时观察溶解过程中伴随的现象。随的现象。2、对检验样品或溶液检验时，要取少量进行检验。、对检验样品或溶液检验时，要取少量进行检验。总结：总结：取样、溶解、加试剂、看现象得结论。取样、溶解、加试剂、看现象得结论。3.如何区别如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？四种无色溶液？三、三、 SO42的检验的检验1试剂

13、试剂： 、 ；BaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸【提示提示】取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸， 出现白色沉淀的是出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；溶液； 无明显现象的两溶液中加入无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，溶液， 无明显现象的是无明显现象的是NaCl溶液。溶液。 归纳小结 常见离子的检验【点拨】(一)化学实验基本常识：1增强安全意识，做好“六防”；2充分了解药品、仪器的作用和用途；3正确使用和保存药品、仪器操作规

14、范。(二)物质分离、提纯与鉴别1明确分离、提纯、鉴别、原理和方法；2正确选择仪器和药品进行操作；3实验结束后，有关物质做好放置与保存，仪器涮洗干净、放置有序。4根据物质的特殊性(或特有性质)区别有关物质，注意不要将原物质污染，每次要取少许鉴别。1分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【解析】B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】B2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无

15、法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。【答案】C3只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()AKNO3溶液 B稀H2SO4CNaOH溶液 DNa2SO4溶液【解析】分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。

16、【答案】B4可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华C加热分解D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。【解析】(1)固体与液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C5有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定有_。不能确定是否含有_。【解析】根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2