中考化学考点基础概念填空题

1、基本概念填空1、纯净物：由 物质组成2、混合物：由 纯净物组成，各物质都保持原来的性质3、4、5、6、7、8、Tok :具有相同数（即质子数）的一类原子的总称区别：在化学变化中， 是否可以再分分子： 原子：构成物质的一种粒子，在化学变化中 构成物质的另一种粒子，在化学变化中分1再分单质：由兀素组成的纯净物7区别：看是不是只有一种元素符号化合物:由种兀素组成的纯净物丁如：O2是单质，CO2是化合物氧化物：由一种元素组成的化合物中，其中有一种元素是一元素5 / 109、化学式：用 符号来表示物质组成的式子10、相对原子质量：相对原子质量 质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）11、相对分

2、子质量：化学式中各原子的 质量的总和12、离子：带有电荷的 或13、原子的结构：原子核原子注：在原子里，核 数=数=核外电子数得e得e离子原子 <失e ）失e 离子原子、离子的关系:注：在离子里，核电荷数 =质子数 w核外电子数14、四种化学反应基本类型：化合反应：由 或以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由 物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A+ B置换反应：由一种 和一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应如：AB + CD = AD + CB15、催化剂

3、：在化学变化里能 改变其它物质的 化学反应，而本身的和化学 在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O2 = 2H2O + O2 T此反应MnO2是催化剂）16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成物质的 总和。（反应的前后，原子的 、都不变；元素的种类也不变）17、溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的、的混合物溶液由溶 和溶 组成。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相 溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为 溶质。）18、固体溶解度：在

4、一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 时所溶解的质量，就叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度19、酸：+酸根碱：金属+OH盐：+的化合物20、燃烧：可燃物跟 发生的一种发光发热的剧烈的 反应燃烧的条件：物；与 接触；可燃物的温度要达到 。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占 ,氧气占,稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物： 、等物质3、其它常见气体的化学式：NH3 （）、CO （）、CO2 （）、CH4 （）、SO2 ()、SO3 ()、HCl ()4、常见的酸根或离子：SO42-卜NO3-(卜CO32-卜Cl-(卜 OH-(卜 N

5、H4+(卜各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,澳为-1)(单质中，元素的化合价为 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 ) 5、化学式和化合价：(1)化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种 ; b.表示该物质的 组成；微观意义：a.表示该物质的一个 ;b.表示该物质的分子;可计算出的量：a.物质的一个分子中各 个数比；b.组成物质的各元素 比。读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)(2)单质化学式的读写直接,元素符号表示的:a.金属。如：钾 铜 银Ag等；

6、直接由 原子 b.非金属。如：碳 硫_ 磷P等构成的单质 c.气体。如：氨(气) 窟(气)Ne僦(气)Ar多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为双原子分子单质化学式：O2 ()、N2 ()、H2 () 读：气体单质在其元素 F2 (氟气)、Cl2 (氯气)、Br2 (液态澳)名称后加多个“气”多原子分子单质化学式：臭氧。3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO()、NaCl ()酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO()、KMnO

7、()MgSO4()、CaCO()(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正负 写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20 号元素 (能说出原子结构示意图的意义)元素的化学性质取决于最外层电子数金属兀系原子的最外层电子数 _4，易失电子，化学性质活泼。稳定结构：最外层电子第一层为最外层电子非金属兀素原子的最外层电子数_4 ,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最

8、外层有一个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以 为依据； 遵循 定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注” “等”。8-酸碱度的表示方法一一PH值说明：(1) pH值_7_ ,溶液呈中性；pH值工,溶液呈酸性；pH值上 ,溶液呈碱性。(2) pH值越接近0,酸性越强；pH值越接近14,碱性越强；pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：K、 Ca、 Na、Sn、Pb、（H）、Hg、Ag、Pt、金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、车白、金）说明：（1）

9、越左金属活动性就越 ，靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中 出该金属出来（2）排在左边的金属，可以从酸中置换出 ;排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义：a.元素符号：表示一种;表示该元素的一个 ob.离子符号：表示离子及离子所带的 数。c.化合价符号：表示元素或原子团的 o符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号：原子 如：3S只表示;< 化学式:分子 如： 5CO 只表示 、离子符号：离子 如：4Mg2+只表示 （2）化学符号的书写：a.原子的表示方法：用元素符号表示如：氢原子：Hb.分

10、子的表示方法：用化学式表示如：二氧化碳分子：COc.离子的表示方法：用离子符号表示如：钙离子：Ca2+2d.化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素：Hg注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加 ，不能在其它地方加。2+如：两个氧原子：2O（而不是O, Q是分子）；7个二氧化碳分子：7CO;两个钙离子：2Ca12、制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置固（+固）固+液简易装置15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（Q）氢气（H?）二氧化碳（CO）药品高镒酸钾（）或双氧水（）和二氧化镒（_） （Zn）和盐酸）或稀硫酸（）石灰后（大理石）（）和稀盐

11、酸（_）反应 原理2KMnO= K2Mn(4+ +O 2T 或MnO= 2H2O+OTZn+HSO= +H 2 TZn+2HCl= +H 2 TCaCG+2HCl= +H2O+CO仪器 装置固（+固）或固+液固+液固+液检验用的木条，伸进集气 瓶，若木条复燃，是氧气；否 则不是氧气点燃，火焰呈淡色,贝麻气体是氢气通入,看是合艾浑浊，若浑浊则是CO。收集 方法排水法（不易溶于水）排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）排空气法（密度比空气小）排空气法（密度比空气大） （不能用排水法收集）验满（验）用的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已用堵住集满氢气的试管口，靠近一移开拇 指点火，若“噗”

12、的一声，氢气已纯；若有尖用燃着的木条，平放在集气 瓶口，若火焰一则已满；否满，否则没满锐的爆鸣声，则氢气_则没满放置正放放正放注思 事项检查装置的_性（当用A种药品制取时以卜要注意）试管口要略向_倾斜（防止凝结在 口的小水珠倒流入试管底部使试管）加热时应先使试管均匀_,再 集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后， 先 _后撤（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）检查装置的_性长颈漏斗的 要插入液面卜；点燃氢气前，一定要检验氢气的 _ （空 气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2% 点燃会爆炸。）检查装置的性长颈漏斗的管口要插入下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质

13、）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途点燃C + O2=CO （发出 _光，放出热量）木、欣；S + O2 =SO2 （空气中一 色火焰；氧气中一紫1、呼吸蓝色火焰）点燃无色无味的气体，2、炼钢氧气4P + 5O2 = 2P 2O5 (产生，生成 固体 BQ)3、气焊(Q)不易溶于水，密度 比空气（注：Q具有助燃性，-AA 燃3Fe + 2O 2 = Fe 3Q （剧烈燃烧，放出大量的但/、具有可燃性，/、热，生成）能燃烧。）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量可燃性：1、填充气、飞舰（密. 丁 点燃2屋 + O 2 =度比空气小）无色无味的气体，难H2 + Cl 2 = 2HC12、合成氨

14、、制盐酸浚qp九宓存山六价JZJJ而度至3、干、工刮（口燃(H2)气,是最轻的气还原性：八4性）4、提炼金属（还体。H2 + CuO = Cu + 原性）3H2 + WO3 = W + 3H 2O 3H2 + Fe 2O3 = 2Fe + 3H 2OCO + H 2O =H2CO (酸性)二氧无色无味的气体，密(H2CO =金=H2O +)(不稳定)1、用工_ （应用其不可化碳度比空气,能溶CO + Ca(OH) 2 = +H 20 (鉴别 CO)燃烧，也不封寺燃烧的性(CO)于水，固体的 CO叫CQ+2NaOH=+ H2O质）V-ZV2/O2市U队科、化月匕科绅哪iCaCO= + CO 2

15、T (工业制 CO)可燃性：2CO + O2 =（火焰呈包 放出大量的热，可作气体燃料）一氧无色无味气体，密度还原性：（重火）化碳CO + CuO =+ CO 2高温1、_ 料比空气 ，难溶于3CO + Fe 2O3 =2Fe + _2、冶炼(CO水，有气体（跟血液中 结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：1、解计算题：有关 分数（元素和溶质）的计算根据化学 进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液溶质质量分数的计算溶质质量分数=粤I X 100%质量（二）、纯净物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素质量X原子个数 X 100%化合物的（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化

16、合物的质量分数= 化合物 X 100%混合物（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=元素质量X 100%混合物质量或：某元素质量分数= 的质量分数 X该元素在化合物中的质量分数2、解实验题：（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：1 .除水蒸气可用：浓、固体、碱 （氢氧化钠和生石灰混合物）灰等2 .除CO可用：足®溶液、3 .验CO可用：澄清石灰水除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或明一成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防炸：点燃可燃性气体（如H、CO CH）或用CO H还原CuO FqQ之前，要检验气体。防沸

17、：稀释浓硫酸时，将倒入 中，不能把 倒入 中。防毒：进行有关有毒气体（如：CO SQ NQ的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意 的处理：CO点燃烧掉；SQ NO用 液吸收。防吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意 顺序。（三）、常见意外事故的处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用冲洗，再用3 - 5% 冲洗；氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上 ;（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质： 气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（）、氯化氢气体（，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、气体（HCl）（五）、常用

18、实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO,有则先除掉）将混合气体通入灼热的 ,再将经过灼热的CuO的混合气体通入。现象：黑色CuO变成色， 且澄清石灰水要变。2、有代的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的CuO勺混合气体通入盛有酸中。现象：黑色CuC成红色，浓硫酸 增加。1 、有CO的验证方法：将混合气体通入 水。现象：澄清石灰水变。基本概念1、纯净物：由一种物质组成2、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质5 / 10区别：在化学变化中， 是否可以再分6、单质：由同种元素组成的

19、纯净物7、化合物：由不同种元素组成的纯净物8、氧化物：由两种元素组成的化合物中区别：看化学式是不是只有一种元素符号J 如：O2是单质，CO2是化合物，其中有一种元素是氧元素3、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称4、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分5、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分11 / 109、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 10、相对原子质量：相对原子质量 质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核 ）11、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和12、离子：带有电荷的原子或原子团13、原子的结构：、（质子（+）原子核I.

20、m原子 t中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子（一）得e得e原子、离子的关系： 阴离子一 下原子一 、阳离子失e失e注：在离子里，核电荷数 =质子数 w核外电子数14、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB15、催化剂：在化学变化里能

21、改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H202 = 2H20 + O2 T此反应MnO2是催化剂）16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）17、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相 溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为 溶质。）18、固

22、体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度19、酸：H+酸根碱：金属+0H盐：金属+酸根的化合物20、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、C0 （一氧化碳）、C02 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、S02 （二氧化硫）、S03 （三氧化硫）、HCl （氯化氢）2、常见的酸根或离子：S042-（硫酸根）、N0"硝酸根）、C032-（碳酸根）、Cl-（氯离子）、0H-（氢氧根）、NH

23、4+（钱根或钱离子 卜各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,澳为-1）（单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）3、化学式和化合价：（1）化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义:a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成;可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比;（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的:直接由原子 构成的单质读：直接读其元素名称 （稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）僦（气）Ar

24、等b.组成物质的各元素质量比。a.金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等； b.固态非金属。如：碳 C硫S磷P等 c.稀有气体。如：氨（气）He M （气）Ne多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为Q双原子分子单质化学式：。2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气）读：气体单质在其元素F2 （氟气）、C12 （氯气）、Br2 （液态澳）名称后加多个“气”多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯

25、化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO （高镒酸钾）、&MnO （镒酸钾）MgSO4 （硫酸镁）、CaCO （碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。4、核外电子排布：1-20 号元素 （能说出原子结构示意图的意义）元素的化学性质取决于最外层电子数生属兀系原子的最外层电子数 4,易失电子，化学性质活

26、泼。稳定结构：最外层8电子多第一层为最外层2电子非金属元素原子的最外层电子数 4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注” “等”。8-酸碱度的表示方法PH值说明：（1） pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH值7,溶液呈碱性。（2） pH值越接近0,酸性越强；pH值越接近14,碱性越强；pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近 中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、

27、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、aj金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、车白、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义：a.元素符号：表示一种元素； 表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第 5点第（1）小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。化合价符号：表示元素或原子团的化合价只表示该种粒子的个数当

28、符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号：原子 如：3s只表示3个硫原子化学式：分子 如：5CO只表示5个二氧化碳分子离子符号：离子 如：4Mg2+只表示4个镁离子.分子的表示方法：用化学式表示如： 二氧化碳分子：CO（2）化学符号的书写：a.原子的表示方法：用元素符号表示 如：氢原子：Hc.离子的表示方法：用离子符号表示如：钙离子：Ca2+d.化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素：H2g注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加 ，不能在其它地方加。如：两个氧原子：20（而不是O, Q是分子）；7个二

29、氧化碳分子：7CO; 两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号， 再在符号前面标出粒子的个数!14、制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置固（+固）固+液简易装置收集装置15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（Q）氢气（H2）二氧化碳（CO）药品高镒酸钾（KMnO或双氧水（HQ） 和二氧化镒（MnO锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO）石灰后（大理石）（CaC0和稀 盐酸（HCl）反应 原理2KMnO= KzMnOMnO+OTMnO2或 2HQ= 2H2O+OTZn+HSO=ZnSO+HJZn+2HCl=ZnCl2+H4CaC®2HCl=CaCl2+HzO+C

30、OT仪器 装置固（+固）或固+液固+液固+液检验用带火星的木条，伸进集气 瓶，若木条复燃，是氧气；否 则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口 火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，有是否父 浑浊，若浑浊则是 CO。收集 方法排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空气法（密度 比空气大）排水法（难溶于水） 瓶口向卜排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大） （不能用排水法收集）验满()用带火星的木条，平放在集 气瓶口，若木条复燃，氧气已 满，否则没满<1相拇指堵住集满氢气的试管口 ； <2嫌近 火焰，移开拇指点火，若“噗”的一声，氢 气已纯；若后尖锐的爆

31、鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶 口，若火焰熄灭，则已满；否则 没满放置正放倒放正放注思 事项检查装置的气密性（当用A种药品制取时以 卜要注意）试管口要略向卜倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒 流入试管底部使试管破裂 ）加热时应先使试管均匀受热，再 集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后 ，先 撤导管后撤酒精灯（防止水 槽中的水倒流，使试管破裂）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面卜；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4% 74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液 面卜；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学

32、性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气（Q）无色无味的气体， 不易溶于水，密度 比空气略大点燃C + O2=CO （发出白光，放出热量）4、供呼吸5、炼钢6、气焊（注：02具有助燃性， 但/、具有可燃性,不 能燃烧。）H 燃-一S + 02 =SO2 （空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫 蓝色火焰）点燃4P + 502 = 2P 2Q （产生白烟，生成白色固体P2Q）点燃3Fe + 202 = Fe 304 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气 （H）无色无味的气体，难 溶于水，密度比空气 小，是最轻的气体。可燃性：2屋 + 0 2

33、= 2H 20H2 + Cl 2 = 2HCl1、填充气、飞舰（密度 比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还 原性）还原性：（公考）H2 + CuO = Cu + H 2O A3H2 + WO3 = W + 3H 2O 3H2 + Fe 2O3 = 2Fe + 3H 2O二氧 化碳 （CQ无色无味的气体，密 度大于空气，能溶于 水，固体的co叫“干 冰”。CO + H 2O =H2C0 （酸性） （H2C0 =至 H2O + CQT）（不稳定）1、用力火火（应用其、口 燃烧，也不支持燃烧的性 质）2、制饮料 化肥和纯碱CO + Ca（OH） 2 =CaCOj +H20 （鉴另CO）CO +2NaOH=NaCO + H 2OCaCO= CaO + CO 2 T （工业制 C02一氧 化碳（CO无色无味气体，密度 比空气略小，难溶于 水，用毒气体可燃性：2C0 + 02 = 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）3、作燃料4、冶炼金属还原性：（重点）CO + CuO = Cu + CO 23C0 + FezQ