中考化学专题复习：计算题专项训练

1、中考化学专题复习：计算题专项训练21（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KId）的化学性质之一是配料氯化钠、碘酸钾（KId）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质 比;（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ （计算结果精确到 0.01 ,下同）（4

2、）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题:1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CHCH（NH）COO席构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 （2）丙氨酸的相对分子质量 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氟尿酸(C3QNCI3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是()A.高氯精由4种元素组成B .高氟精中C、。N、Cl的原子个数比为1 ： 1 ： 1

3、： 1C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12： 14 D .高氯精中氯元素的质量分数为25%第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质， 蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30go (1)30g尿素中含氮元素多少克？(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克 ？(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)O

4、食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%2. 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化学方程式的计算题：（ 1 ）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铭（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。 其中一个主要反应的化学方程式为Fe CrCl2 Cr FeCl2。 已知参加反应铁的质量28g,则生成铭的质量为多少克？2、发射

5、通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N 204）助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O， 生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H4发生燃烧，需要助燃物 NQ的质量。（ 2） 含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g含CaCO质量分数为80%勺石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼烧一段时间 后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量 Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁分数

6、为41%则生成CaO的质量约为(4)标签型化学方程式的计算 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签图4如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数)(5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 A . Zn B . Pb C . Cu D. Mg2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g氢气，该金属 混合物的组成可能是()A、Mg和Zn B 、Fe和Zn

7、C、 Zn 和 CuD 、 Cu 和 Fe(6)有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成 30 g新物质Do若增 加10 g A ,则反应停止后，原反应物中只余Co根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9 gB.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3 ： 2D.反应中A和C的质量比是5 ： 22、在反应2A+5B=2C+4的，C、D的相对分子质量之比为 9： 22.若2.6 gA与B完全反应后.生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为（）A. 4 ： 9 B . 8 ： 1 C . 10 ： 11 D

8、. 31 ： 44（7）有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：的是A物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285法错误下歹U说该反应是分解反应B 甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9: 8 D 反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%勺某固体物质 M勺溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%M勺溶液C.加入10g固体M弁使之完全溶解D.加入10g水2、无土栽

9、培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是A. 7kgB. 14kg C . 70kg D . 140kg(2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂(加水稀释)1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A. 50g B. 90gC. 100g D. 200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g, (2)稀释时所需水的质量为g。溶液增浓问题

10、：(蒸发溶剂法增加溶质法 增加浓溶液法)1、现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的 方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由 4.8%变为5%。计算：生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。(3)配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液 100g。下列说法正确的是( )A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100

11、ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有 25 g溶质 质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及 足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填 入下表配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一方案二方案三实验类：1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作7K意图。 (1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、量筒O(2)请你指出图中一处错误操作，弁分析该操作可能造成的后果。(3)图、图表示的操作步骤分别是 。(4)配制时 需称量氯化钠 g,如果氯化钠中含有少量

12、不溶的杂质，溶质的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择的量筒（填序号 10mL50mL100mL）。（水的密度 为g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作在量取蒸储水体积时， 若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填N”或冬”）5%。在溶解步骤中需要的仪器有、。（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外

13、探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中, 再加入氯化钙溶液141.0g ,恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中 溶质的质量分数。2、50g Ca（NQ）2溶液与50g &CQ溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CQ+Ca（NQ）2=CaCOJ +2KNO3o请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量。（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投

14、入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1 ）锌粒中纯锌的质量；（ 2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、 我国化工专家侯得榜的 “侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中， 当加入稀盐酸64.4g 时， 恰好完全反应，所得溶液质量为121g,试求：（ 1 ） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（ 2）所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有NaC册口 NaSO的固体混合物共12g,将它放入98g20%HSO溶液中, 充分反应后

15、溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%NaO皤液，恰好 完全中和。计算:（1） 恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%)(2)样品中碳酸钙的质量分数是 (3)求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产圆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸， 化学式为：CHbCOOH o测定保宁醋醋酸含量的原理是： CH3COOH + NaOH = CHCOONa + HO。化学课外活动小组中和 30g保宁醋, 用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：(1) 30g保宁醋中含醋酸的质量；(2)该保宁醋中醋酸的质量分数。(2)标签型计算题：过叙化虱将(反北水

16、)军品含过氧把氢(出小：作用洞毒防寓列.清洗寸贮蓑：速光密闭在明原处注意：本品为外用巧1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶 质的质量分数，他们取出该溶液 34g,加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。(3)图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化粉和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反

17、应的化学方程式BaC2+Na2CQ=BaCQ J +2NaCl10.6%的碳酸钠溶液的质量是当氯化粉与碳酸钠恰好完全反应时，消耗产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化粉与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9. 8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系 如右图所示。试计算:(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量; 反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和ioKOt溶液质胆g氯化钙混合溶液

18、(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入 40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入 &CQ溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求:(1)所取40mL溶液中HCl和CaC2的质量。(2)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。(4)表格型计算题：1、(2006?济宁市)南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第

19、三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1 %)（五）有关质量守恒定律的计算1、将3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成 MC3和2g氢气，测知生成的 MC3中氯元素的质量分数为79.8%,求样品中M的质量分数？3、将8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干

20、，得到无水固体27.5g ，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算1、 在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3g碳酸钠, 向另一只烧杯中投入适量铁片， 要使天平最终保持平 衡，投入铁片的质量为：近几年计算题型1 .在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入 足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴

21、入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回 答下列问题：写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象:当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为? （写化学式）。当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）2 .在一烧杯中盛有42.2g CaCO和CaC2的粉末状混合物， 向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线

22、如图所示。请根据题意回答下列问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：,O滴入NaOH溶液的质量/g当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化 学式）o当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通 过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）3 .在一烧杯中盛有一定质量的 MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是： 。当滴入NaOH

23、溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）o当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）4 .一烧杯中盛有22.3g由NazCQ和NaCl组成的固体混合物，加足量水充分溶解， 制成溶液。向其中 逐渐滴加溶质的质量分数为 10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题：(1)当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 go(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。(3)当滴加73g稀盐酸时(即A点)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算 求出其中含溶质的质量。5.在一烧杯中盛有100gBaC2和HCl的混合溶液，向 其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的NazCQ溶液, 混合溶液的质量与所滴入 NazCQ溶液的质量关系曲 线如图所示：请根据题意回答问题：(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。 （ 2）在实验过程中放出气体的总质量为g。（3）当滴入NazCQ溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中