化学选修ⅳ鲁科版第节离子反应课件()

1、学习PH计的使用深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法 教学重点练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法教学难点练习滴定操作 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。 知识疏理：知识疏理：1、-是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为-2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为-，以溶液PH为-，绘出溶液PH随碱

2、（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中-的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的-。对于碱酸滴定中选择合适的-具有重要意义。3、当滴定接近-（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起-溶液。酸、碱的浓度不同，PH-不同。 4、实验仪器：-、-、-、-、烧杯、铁架台、玻璃棒 5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可-，如每次加入-;每加入一定量，用玻璃棒小心-均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-，每次-。 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为-以溶液PH为-，绘

3、出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中-的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的-。对于碱酸滴定中选择合适的-具有重要意义实验用品o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒 实验步骤1、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数2、用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定4、用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定

4、 量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的 体积5、清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台6、根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液 PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.氢氧化钠体积H+ pHPH0102040V（NaOH）/mL2 4 681012甲基橙酚酞反应终点突变范围1、如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？2、根据你绘制的酸

5、碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点3、比较PH计与PH试纸不同特点基础训练基础训练一、选择题1准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ ）A50mL 量筒B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管2下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤A B C D学习训练学习训练CB3用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为

6、0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A4 B7.2 C10 D11.34 如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。 依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是5在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）。A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色 C由橙色变成红色 D由红色变成橙色6进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（ ）。 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D容量瓶7下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥 形瓶中，此瓶需事先用蒸

7、馏水洗净；（b）并经该待测液润洗过；（c）加入n滴酚 酞作指示剂；（d）取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接往其中加入 标准的NaOH溶液，进行滴定；（f）一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是（ ）。 Ab、c、e、f Bb、d、e Cb、d、e、f Dd、e、f 8用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因 可能是 A锥形瓶未用待测液润洗 B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D酸式滴定管未用待测液润洗提高训练提高训练二、填空题 9已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，

8、溶液pH值5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为_5ml（用“”、“=”或“”）. 10 甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用_，乙最好用_。 （3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余

9、操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。11某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支 碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加 入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度数； （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内 液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成 粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读 数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶 液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之 处：_（用编号表示）。12在滴定前的准备工作做完以后，用

10、已知准确浓度的NaOH溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。其操作过程为取_溶液放入_里，加入几滴_，用_滴定管滴入_。滴到溶液由无色_并_不褪为止。再重复滴定一次，记下数据。 13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。 （1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失_ （2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_ （3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗_ （4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 _（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_（6）滴定过程中

11、再用10 mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_（7）滴定管读数时，终点俯视。_（8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_三、计算题 14、取未知浓度硫酸10 mL，进行中和滴定，当滴入25 mL氢氧化钠溶液时 已过量，再用1 mol/L的盐酸回滴，加入5 mL正好中和过量的碱。已知用 同样浓度的盐酸滴定10 mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24 mL，求最初 硫酸的物质的量的浓度。 15、现有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10 mL，用0.1 mol/L的盐酸滴定，至 终点时消耗盐酸30 mL，若此溶液中加入足量的硫酸则生成0.233 g沉淀。 求此混合液中NaOH溶液的浓度。 16、标定未知浓度的N

12、aOH溶液的方法如下：称取2.25g草酸(H2C2O4)溶于 适量蒸馏水中，然后用未知浓度的NaOH溶液滴定，结果用去25 mL NaOH溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。 学案答案学案答案知识疏理知识疏理1、PH计 PH192、横坐标 纵坐标 溶液PH 突变情况 酸碱指示剂3、终点 PH突变 突变范围 4、PH计 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹5、稍大些 510mL 搅拌 小 一滴 学习训练学习训练基础训练基础训练一、选择题1C2B3C 提示：滴定后的溶液中 4D5选项为B。甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。6选项为C、D。因为A、B都影响实际体积。7C8B、D提高训练提高训练二、填空题二、填空题910酸式；碱式；甲基橙；酚酞；高；低提示：（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因颜色由黄变橙，过量变红，易于观察，若用酚酞则由红色变无色较难观察。同样理由，用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。 （2）设欲测的NaOH溶液浓度为c2，体积为V2，标准盐酸浓度为c1，并积为V1，则 甲实验中V2为定值，c1为已知，所以c2、V1成正比。由于滴定管未经标准盐酸润洗，所以加入标准盐酸被稀释，滴入的盐酸就需要比理论值多一些才能达到终点，即V1偏大所以c2偏高。