2012高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (1)课件

1、专题八专题八 电解质溶液（电解质溶液（1） 水溶液中的各种平衡水溶液中的各种平衡 溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平 衡等内容衡等内容, ,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共在此基础上延伸出强弱电解质、离子共 存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判 断断、溶液的溶液的pHpH、影响弱电解质电离的外界因素影响弱电解质电离的外界因素、影影 响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对 主要内容的考核：主要内容的考核：1.1.平衡的基本原理平衡的基本原理;2.;2.强弱

2、电解强弱电解 质的区别质的区别, ,以及与溶液导电能力的关系以及与溶液导电能力的关系;3.;3.影响水影响水 的电离平衡的因素的电离平衡的因素;4.;4.溶液中离子浓度大小的判溶液中离子浓度大小的判4.4.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强强电解质的导电能力不一定比弱电解质强, ,关键看关键看 水中自由移动离子的浓度水中自由移动离子的浓度; ;5.5.电解质溶液浓度越大电解质溶液浓度越大, ,导电能力不一定越强；导电能力不一定越强；6.6.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性, ,可能呈可能呈 中性；中性；7.7.影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电影响

3、水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电 离离, ,而能水解的盐一般促进水电离；而能水解的盐一般促进水电离；8.8.多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离的, ,在发生中和反应或较强酸在发生中和反应或较强酸 制较弱酸时也是分步进行的制较弱酸时也是分步进行的, ,第一步电离远大于其第一步电离远大于其 第二步电离；第二步电离；9.9.弱酸不一定不能制强酸；弱酸不一定不能制强酸；10.10.水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关, ,与与 平衡常数的含义相当；平衡常数的含义相当；11.11.溶液越稀，越有利于电离；溶液越稀，越有利于电离；12.12.比较反应速率时

4、比较反应速率时, ,弱电解质关注已电离的离子弱电解质关注已电离的离子, ,考考 虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子 或氢氧根离子或氢氧根离子( (即已电离的和未电离的即已电离的和未电离的) )。【典例导析【典例导析】化学学科中的平衡理论主要包括化学学科中的平衡理论主要包括: :化学化学 平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种, ,且均且均 符合勒夏特列原理。请回答下列问题符合勒夏特列原理。请回答下列问题: : . .有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器, ,发生发生 反应反应

5、3 3A A( (g g)+)+B B( (g g) ) x xC C( (g g) ) H H= =Q Q kJ/molkJ/mol 回答下列问题回答下列问题: : (1) (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态 的依据是的依据是 ( (填序号填序号) )。 v v( (A A)=3)=3v v( (B B) ) 混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变 有有3 3 molmol A A消耗的同时有消耗的同时有1 1 mol Bmol B生成生成 C C的浓度保持不变的浓度保持不变 (2) (2)根据实验测得的数据可知根据实验测得的数据可知

6、, ,温度越高该反应的温度越高该反应的 化学平衡常数越大化学平衡常数越大, ,则则Q Q 0(0(填填“大于大于”或或 “ “小于小于”) )。 (3)(3)向甲中通入向甲中通入6 6 molmol A A和和2 2 molmol B B, ,向乙中通入向乙中通入 1.5 1.5 molmol A A、0.5 0.5 mol Bmol B和和3 3 mol C mol C, ,将两容器的温将两容器的温度度 恒定在恒定在770 770 K K, ,使反应使反应3 3A A( (g g)+)+B B( (g g) ) x xC C( (g g) )达到平达到平 衡衡, ,此时测得甲此时测得甲、乙两

7、容器中乙两容器中C C的体积分数均为的体积分数均为0.20.2。 若平衡时若平衡时, ,甲、乙两容器中甲、乙两容器中A A的物质的量相等的物质的量相等, ,则则 x x= = ; ; 若平衡时若平衡时, ,甲、乙两容器中甲、乙两容器中A A的物质的量不相等的物质的量不相等, ,则则 x x= = 。 平衡时甲中平衡时甲中A A的体积分数为的体积分数为 ; ; 若平衡时两容器的压强不相等若平衡时两容器的压强不相等, ,则两容器中压强则两容器中压强 之比为之比为 。 .(.(1 1) )室温下室温下, ,取取pHpH=2=2的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸 溶液各溶液各100100 mLmL, ,向其中分

8、别加入适量向其中分别加入适量 的的ZnZn粒粒, ,反应过程中两溶液的反应过程中两溶液的pHpH变化变化 如右图所示如右图所示。则图中表示醋酸溶液中则图中表示醋酸溶液中pHpH变化曲线变化曲线 的是的是 ( (填填“A A”或或“B B”)”)。设盐酸中加入。设盐酸中加入ZnZn 质量为质量为m m1 1, ,醋酸溶液中加入的醋酸溶液中加入的ZnZn质量为质量为m m2 2, ,则则 m m1 1 m m2 2( (选填选填“ ”)”)。 (2) (2)若室温下若室温下pHpH=2=2的盐酸和醋酸溶液各的盐酸和醋酸溶液各100 100 mLmL, ,分分 别加水稀释后使别加水稀释后使pHpH=

9、4,=4,设盐酸中加入水的体积为设盐酸中加入水的体积为 V V1 1, ,醋酸溶液中加入的水的体积为醋酸溶液中加入的水的体积为V V2 2, ,则则V V1 1 V V2 2 ( (选填选填“ ”)”)。 .已知已知: :ZnClZnCl2 2x xH H2 2O O易溶于水易溶于水, ,且其浓的水溶液且其浓的水溶液 呈较强酸性呈较强酸性; ;SOClSOCl2 2( (氯化亚砜氯化亚砜) )极易和水发生如下极易和水发生如下 反应反应: :SOClSOCl2 2+ +H H2 2O SOO SO2 2+2+2HClHCl。实验室中制取无。实验室中制取无 水氯化锌采用水氯化锌采用ZnClZnCl

10、2 2x xH H2 2O O与与SOClSOCl2 2混合加热的方混合加热的方 法。试回答法。试回答: : SOClSOCl2 2的作用是的作用是 。 . .一定温度下的难溶电解质一定温度下的难溶电解质A Am mB Bn n在水溶液中达在水溶液中达 到沉淀溶解平衡时到沉淀溶解平衡时, ,其平衡常数其平衡常数K Kspsp= =c cm m( (A An n+ +) c cn n( (B Bm m- -),),称为难溶电解质的溶度积。称为难溶电解质的溶度积。 在在25,25,AgClAgCl的白色悬浊液中的白色悬浊液中, ,依次加入等浓度依次加入等浓度 的的KIKI溶液和溶液和NaNa2 2

11、S S溶液溶液, ,观察到的现象是观察到的现象是 ; ; 下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是 ( (填字母填字母) )。 A A. .溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B B.25.25时时, ,AgClAgCl固体在等物质的量浓度固体在等物质的量浓度NaClNaCl、 CaClCaCl2 2溶液中的溶度积相同溶液中的溶度积相同 C C.25.25时时, ,饱和饱和AgClAgCl、AgIAgI、AgAg2 2S S溶液中所含溶液中所含AgAg+ + 的浓度相同的浓度相同 答案答案 .(1).(1) (2) (2)大于大于 (3)(3)2 4

12、2 4 0.6 0.6 8/58/5 . .B B 3.1pH3.1时时,Fe,Fe3+3+几乎完全沉淀几乎完全沉淀, ,显然应向显然应向 MgClMgCl2 2溶液中加入能使溶液中加入能使pHpH增大且不能引进杂质还能增大且不能引进杂质还能 便于除去的物质。便于除去的物质。 答案答案 D D3.3.在在pH=3pH=3的溶液的溶液A A中水的电离度为中水的电离度为(A(A),),与纯水中与纯水中 (B(B) )的电离度比较的电离度比较( (相同温度下相同温度下),),正确的是正确的是( )( ) A. A.(A(A)(B(B) ) C. C.(A(A)=)=(B(B) ) D. D.(A(A

13、)(B(B) ) 解析解析 题中题中pH=3pH=3的的A A溶液可能是由于溶液可能是由于A A溶液自身电溶液自身电 离呈酸性离呈酸性, ,也可能是由于也可能是由于A A溶液中的弱碱阳离子水溶液中的弱碱阳离子水 解呈酸性。如果解呈酸性。如果A A自身电离出自身电离出H H+ +，则将抑制水的电，则将抑制水的电 离离, ,则则(A)(B(A)(B(A)(B) )。 答案答案 D D4.4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH,pH值最值最 小的是小的是 ( )( ) A.NH A.NH4 4ClClB.NHB.NH4 4HCOHCO3 3 C.NH C.

14、NH4 4HSOHSO4 4D.(NHD.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 解析解析 本题中四个选项中本题中四个选项中,NH ,NH 均发生水解均发生水解, ,呈酸呈酸 性性, ,关键是看其他离子的酸碱性或对关键是看其他离子的酸碱性或对NH NH 水解的影水解的影 响。选项响。选项A A、D D中中ClCl、SO SO 对对NH NH 水解无影响水解无影响; ;选项选项B B 中中HCO HCO 水解呈碱性水解呈碱性, ,反而使溶液反而使溶液pHpH值增大值增大; ;只有选只有选 项项C C中本身能电离出中本身能电离出H H+ +，会使溶液的，会使溶液的pHpH值降低。值降低。 答案答案

15、 C C4443245.5.水的电离过程为水的电离过程为H H2 2O HO H+ +OH+OH- -, ,在不同温度下其平在不同温度下其平 衡常数为衡常数为K K(25)=1.0(25)=1.01010-14-14, ,K K(35)=2.1(35)=2.11010-14-14。 则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是 ( )( ) A. A.c c(H(H+ +) )随着温度升高而降低随着温度升高而降低 B.B.在在3535时时, ,c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) ) C. C.水的电离度水的电离度(25)(25)(35)(35) D. D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的

16、 解析解析 根据题意根据题意, ,水的电离平衡常数水的电离平衡常数K K（3535） K K(25),(25),说明说明3535时水的电离程度较大时水的电离程度较大, ,电离出的电离出的 c c(H(H+ +) )或或c c(OH(OH- -) )较大，即电离度较大，即电离度(25)(25)c c(OH(OH- -) )的的 操作是操作是 ( )( ) 将水加热煮沸将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 向水中通入向水中通入COCO2 2 向水中加入明矾晶体向水中加入明矾晶体 向向 水中加入水中加入NaHCONaHCO3 3固体固体 向水中加入向水中加入NaHSONaHSO

17、4 4固体固体 A.A.B.B. C. C.D.D. 解析解析 促进水电离的操作有促进水电离的操作有, ,使使c c(H(H+ +) c c(OH(OH- -) )即溶液显酸性即溶液显酸性, ,在在中符合条件的仅中符合条件的仅 。 答案答案 D D7.7.已知已知K KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=2.2=2.21010-20-20、K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 =4.0 =4.01010-38-38,Cu,Cu2+2+和和FeFe3+3+完全以氢氧化物沉淀时的完全以氢氧化物沉淀时的pHpH 分别为分别为6.76.7和和3.23.2。现在向。现在向pH=0pH=0、C

18、uCu2+2+、FeFe3+3+浓度均浓度均 为为0.04 mol/L0.04 mol/L的溶液中加入某一固体的溶液中加入某一固体, ,以中和以中和H H+ +调调 节节pH(pH(设溶液体积不变设溶液体积不变),),该过程中该过程中CuCu2+2+、FeFe3+3+的浓度的浓度 与与pHpH关系正确的是关系正确的是 ( )( ) 解析解析 根据根据K Ks ps p计算可得计算可得CuCu2 +2 +、FeFe3 +3 +浓度均为浓度均为 0.04 mol/L0.04 mol/L的溶液开始沉淀的的溶液开始沉淀的pHpH分别为分别为4.864.86和和2 2。 答案答案 B B8.8.室温下室

19、温下, ,关于下列关于下列4 4种溶液的说法正确的是种溶液的说法正确的是( (不考虑不考虑 溶液混合的体积变化溶液混合的体积变化) ( ) ( ) A. A.在在、两溶液中分别加入氯化铵晶体两溶液中分别加入氯化铵晶体, ,两溶液两溶液 的的pHpH均增大均增大 B.B.将等体积的将等体积的和和两溶液分别加水稀释两溶液分别加水稀释100100倍倍, , 所得溶液的所得溶液的pH:pH: C. C.把把、两溶液等体积混合后所得溶液中两溶液等体积混合后所得溶液中: :c c(Cl(Cl- -) ) c c(NH(NH )c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) ) D. D.将溶液将溶液和溶

20、液和溶液等体积混合等体积混合, ,混合后所得溶液混合后所得溶液 的的pH=7pH=7pHpH121212122 22 2溶液溶液氨水氨水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液醋酸醋酸盐酸盐酸4 解析解析 A A项项,pH,pH都减小都减小, ,A A错错;B;B项项, ,两溶液两溶液pHpH均为均为1212, , 稀释相同倍数时稀释相同倍数时(100(100倍倍) ), ,NaOHNaOH溶液溶液pHpH变为变为1010, ,而氨而氨 水由于存在电离平衡水由于存在电离平衡10pH1210pH)c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +),C),C错错;D;D项项, ,溶液溶液

21、、等体积混合时等体积混合时, ,与与C C项情况相反项情况相反, ,醋酸过量醋酸过量: : c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -),D),D项错。项错。 答案答案 B B49.9.已知由短周期元素组成的已知由短周期元素组成的A A、B B、C C、D 4D 4种常见化种常见化 合物分子中所含原子数目依次为合物分子中所含原子数目依次为2 2、3 3、4 4、5 5，其，其 中中A A、B B含有含有1818个电子个电子,C,C、D D含有含有1010个电子。请回答个电子。请回答: : (1)D (1)D中含有的化学键类型为中含有的化学键类型为 , ,已知已知8 g D8 g D 与与O

22、 O2 2完全燃烧完全燃烧, ,生成稳定化合物时放出生成稳定化合物时放出445 kJ445 kJ的热的热 量量, ,写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式： 。 (2)(2)室温下室温下, ,若向一定量若向一定量C C的稀溶液中逐滴加入物质的稀溶液中逐滴加入物质 的量浓度相同的的量浓度相同的A A溶液溶液, ,直至直至A A溶液过量溶液过量, ,生成化合生成化合 物物XYXY4 4Z(XZ(X、Y Y、Z Z表示元素符号表示元素符号) )。讨论上述实验过。讨论上述实验过 程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和 溶液的溶液的pHpH。试填

23、写表中空白。试填写表中空白( (要求填写有关粒子要求填写有关粒子 的化学式的化学式: :离子浓度由大到小离子浓度由大到小的顺序的顺序溶质的溶质的化学式化学式溶液的溶液的pHpHc c(XY(XY ) )c c(Z(Z- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )pH7pH7c c(XY(XY )= )=c c(Z(Z- -) )XYXY4 4Z Z、XYXY3 3HH2 2O OXYXY4 4Z ZpH7pH)c c(H(H+ +)c c(XY(XY ) )c c(OH(OH- -) )pH7pH )c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )N

24、HNH4 4ClCl、NHNH3 3H H2 2O OpH7pH7c c(NH(NH )=)=c c(Cl(Cl- -) )NHNH4 4ClCl、NHNH3 3H H2 2O OpH=7pH=7c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )NHNH4 4ClClpH7pH)c c(H(H+ +)c c(NH(NH ) )c c(OH(OH- -) )NHNH4 4ClCl、HClHClpH7pH) c c(NH(NH ) )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -););表示向表示向NHNH3 3H H2 2O O中加入的中加入的

25、HClHCl溶液已过量溶液已过量, ,反应后溶质有反应后溶质有NHNH4 4ClCl、HClHCl。444 (3)H(3)H2 2S S在空气中完全燃烧生成在空气中完全燃烧生成SOSO2 2, ,在一定条件下在一定条件下 SOSO2 2与与O O2 2发生反应生成发生反应生成SOSO3 3。 2SO2SO2 2 + O+ O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3 (g)(g) 起始浓度起始浓度 /mol/L/mol/L 平衡浓度平衡浓度 /mol/L/mol/L 所以所以, ,K K= =1.6= =1.610103 3; ; (SO (SO2 2)= )= 100%=80%100%=80%

26、。0.05 0.03 00.05 0.03 0(0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.04(0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.0401. 0)01. 0()04. 0()O()SO()SO(2222232cccmol/L05. 0mol/L)01. 005. 0( 由于上述反应是气体分子数减小的放热反应由于上述反应是气体分子数减小的放热反应, ,当当 降低温度和增大压强时平衡右移降低温度和增大压强时平衡右移, ,有利于提高有利于提高SOSO2 2的的 平衡转化率。平衡转化率。 答案答案 (1)(1)共价键共价键 CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(

27、g) CO(g) CO2 2(g)+(g)+ 2H 2H2 2O(l) O(l) H H=-890 kJ/mol=-890 kJ/mol (2)NH (2)NH4 4ClCl、NHNH3 3HH2 2O pH=7O pH=7 c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH )c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) NH) NH4 4ClCl、HClHCl (3) (3)K K= 1.6= 1.610103 3 80% 80% BCBC)O()SO()SO(22232ccc4易错题重练易错题重练1.(1.(20092009北京理综北京理综,11,11) )有有4 4种混合溶液种混合溶液,

28、 ,分别由等体分别由等体 积积0.1 mol/L0.1 mol/L的的2 2种溶液混合而成：种溶液混合而成：CHCH3 3COONaCOONa与与 HCl;HCl;CHCH3 3COONaCOONa与与NaOHNaOH；CHCH3 3COONaCOONa与与NaClNaCl; ; CHCH3 3COONaCOONa与与NaHCONaHCO3 3。下列各项排序正确的是。下列各项排序正确的是 ( )( ) A.pH A.pH: : B. B.c c(CH(CH3 3COOCOO- -):): C. C.溶液中溶液中c c(H(H+ +):): D. D.c c(CH(CH3 3COOH):COOH

29、): 解析解析 各项排序为各项排序为:pH:pH: 溶液中溶液中c c(H(H+ +):): c c(CH(CH3 3COOH):COOH): 答案答案 B B2.(2.(20092009广东广东,9,9) )下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是 ( )( ) A. A.氯水中氯水中: :c c(Cl(Cl2 2)=2)=2c c(ClO(ClO- -)+)+c c(Cl(Cl- -)+)+c c(HClO)(HClO) B. B.氯水中氯水中: :c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -)c c(ClO(ClO- -) ) C. C.等体积等浓度的氢氧化钠

30、与醋酸混合等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: :c c(Na(Na+ +)=)= c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D.Na D.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中: :c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO ) )c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) ) c c(H(H+ +) )233 解析解析 氯水中含有氯水中含有ClCl2 2、HClOHClO、ClCl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- - 等溶质分子和离子等溶质分子和离子, ,其中其中c c(Cl(Cl2 2) )和其他离子浓度不和其他离子浓度不 存在定量关系存在定量关系,

31、,而溶液中而溶液中c c(ClO(ClO- -)c c(OH(OH- -),A),A和和B B错错 误误;C;C项中混合后的溶液是项中混合后的溶液是CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液,CH,CH3 3COOCOO- -水水 解使解使c c(Na(Na+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )。 答案答案 D D3.(3.(20092009江苏，江苏，1313改编改编) )下列溶液中微粒的物质的下列溶液中微粒的物质的 量浓度关系正确的是量浓度关系正确的是 ( )( ) A. A.室温下室温下, ,向向0.01 mol/L NH0.01 mol/L NH4 4HSOHSO4

32、4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH 溶液至中性溶液至中性: :c c(Na(Na+ +)c c(SO(SO ) )c c(NH(NH ) )c c(OH(OH- -)=)= c c(H(H+ +) ) B.0.1 mol/L NaHCO B.0.1 mol/L NaHCO3 3溶液溶液: :c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) ) c c(H(H+ +) ) C.Na C.Na2 2COCO3 3溶液溶液: :c c(OH(OH- -)-)-c c(H(H+ +)=)=c c(HCO(HCO )+ )+c c(H(H2 2COCO3 3) ) D.

33、 D.2525时时,pH=4.75,pH=4.75、浓度均为、浓度均为0.1 mol/L0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH、 CHCH3 3COONaCOONa混合溶液混合溶液: :c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) )c c(OH(OH- -) ) c c(H(H+ +)c c(CO(CO ),B ),B错误错误;C.Na;C.Na2 2COCO3 3溶液的质子守恒溶液的质子守恒 为为: :c c(H(H+ +)+)+c c(HCO(HCO )+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)=)=c c(OH

34、(OH- -),C),C错误错误;D.;D. c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+)+c c(Na(Na+ +),),该等式为电荷守该等式为电荷守 恒恒, ,由于混合液由于混合液pH=4.75,pH=4.75,说明说明CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大的电离程度大 于于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度的水解程度, ,即即c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)。 故故c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)c c(CH(CH

35、3 3COOH)+COOH)+c c(H(H+ +) )，错误。，错误。 答案答案 A A323334.4.草酸是二元弱酸草酸是二元弱酸, ,草酸氢钾溶液呈酸性草酸氢钾溶液呈酸性, ,在在0.1 mol/L0.1 mol/L KHC KHC2 2O O4 4溶液中溶液中, ,下列关系正确的是下列关系正确的是 ( )( ) A. A.c c(K(K+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O )+)+c c(OH(OH- -)+)+c c(C(C2 2O )O ) B. B.c c(HC(HC2 2O O )+)+c c(C(C2 2O )=0.1 mol/LO )=

36、0.1 mol/L C. C.c c(C(C2 2O )O )c c(Na(Na+ +),),对该溶对该溶 液的下列判断正确的是液的下列判断正确的是 ( )( ) A. A.c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -） B.B.c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=0.1 mol/L)=0.1 mol/L C. C.c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D. D.c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=0.1 mol/L)=0.1 mol/L 解析解析 由电荷守恒有由电荷守恒有c c(CH

37、(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=)=c c(Na(Na+ +)+)+ c c(H(H+ +),),因因c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(Na(Na+ +),),则则c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -););且且 c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+0.1)+0.1 mol/Lmol/L0.10.1 mol/L;mol/L; 由物料守恒有由物料守恒有: :c c(CH(CH3 3COOH)+COOH)+c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=0.2 mol/

38、L,)=0.2 mol/L, 因因c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +)=0.1 mol/L,)=0.1 mol/L,则则c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) c c(CH(CH3 3COOH)COOH)。 答案答案 A A6.6.将将0.2 mol/L HCN0.2 mol/L HCN溶液和溶液和0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液等溶液等 体积混合后体积混合后, ,溶液显碱性溶液显碱性, ,下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是 ( )( ) A. A.c c(HCN(HCN)c c(CN(CN- -) ) C. C

39、.c c(Na(Na+ +)=)=c c(CN(CN- -) ) D. D.c c(HCN)-(HCN)-c c(CN(CN- -)=)=c c(OH(OH- -) ) 解析解析 溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。 由题意可知由题意可知,0.2 mol/L HCN,0.2 mol/L HCN溶液和溶液和0.1 mol/L0.1 mol/L的的 NaOHNaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后, ,得到等浓度的得到等浓度的NaCNNaCN和和HCNHCN 混合溶液。溶液显碱性混合溶液。溶液显碱性, ,可知，可知，CNCN- -的水解程度大于的水解程度大于 H

40、CNHCN的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系 为为: :c c(HCN(HCN)c c(Na(Na+ +)c c(CN(CN- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )。 答案答案 B B7.7.将将0.1 mol/L0.1 mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20 mL20 mL与与0.1 mol/L0.1 mol/L盐酸盐酸 10 mL10 mL混合后混合后, ,溶液显酸性溶液显酸性, ,则溶液中有关粒子的浓则溶液中有关粒子的浓 度关系正确的是度关系正确的是 ( )( ) A. A.c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )

41、c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) B. B.c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) ) C. C.c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c( (ClCl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH) D. D.c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(Cl(Cl- -)+)+c c(OH(OH- -)

42、) 解析解析 0.1 mol/L0.1 mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20 mL20 mL与与0.1 mol/L0.1 mol/L 盐酸盐酸10 mL10 mL混合后混合后, ,溶液中含有等物质的量的溶液中含有等物质的量的 CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl, ,由于溶液呈酸性由于溶液呈酸性, ,故有故有 c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +););根据电根据电 荷守恒原理荷守恒原理, ,可得出可得出c c(Na(Na+ +)+)+c

43、c(H(H+ +)=)=c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+ c c(Cl(Cl- -)+)+c c(OH(OH- -) )。 答案答案 B B8.258.25时时, ,某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的H H+ +的浓度为的浓度为 1 11010- -a a mol/L, mol/L,以下说法中正确的是以下说法中正确的是 ( )( ) A. A.a a7 7时时, ,水的电离一定受到促进水的电离一定受到促进 B.B.a a7 7时时, ,水的电离一定受到抑制水的电离一定受到抑制 C.C.a a7 7时时, ,溶液的溶液的pHpH为为a a或或(14-(14-a a)

44、) D. D.a a7 7时时, ,溶液的溶液的pHpH一定为一定为a a 解析解析 常温下水的离子积是常温下水的离子积是1 11010-14-14，由水电离出，由水电离出 来的来的H H+ +的浓度为的浓度为1 11010-7 -7 mol/L,mol/L,如果如果a a7 7肯定是水肯定是水 的电离受到了抑制的电离受到了抑制, ,该溶液可能是酸溶液也可能是该溶液可能是酸溶液也可能是 碱溶液碱溶液, ,如果如果a a7,7,水的电离一定受到促进水的电离一定受到促进, ,是盐的是盐的 水解起到的作用水解起到的作用,A,A、B B正好答反正好答反, ,所以所以A A、B B都错都错;C;C选选

45、项项, ,当当a a7 7时时, ,如果是碱溶液则此时溶液中所有的如果是碱溶液则此时溶液中所有的H H+ + 都是由水电离出来的都是由水电离出来的, ,此时溶液的此时溶液的pH=pH=a a, ,如果是酸如果是酸 溶液则此时溶液中所有的溶液则此时溶液中所有的OHOH- -都是由水电离产生的都是由水电离产生的, , 此时溶液的此时溶液的pOHpOH= =a a,pH,pH=(14-=(14-a a);D);D选项中选项中, ,当当a a7 7时时, , 如果溶液呈酸性如果溶液呈酸性, ,溶液中的氢离子都是由水电离产溶液中的氢离子都是由水电离产 生的生的, ,故故pH=pH=a a, ,如果溶液呈

46、碱性则溶液中所有的如果溶液呈碱性则溶液中所有的OHOH- - 都是由水电离出来的都是由水电离出来的, ,得到得到pOHpOH= =a a,pH,pH=(14-=(14-a a）。）。 答案答案 C C9.(9.(20092009山东理综山东理综,15,15) )某温度某温度 下下, ,相同相同pHpH值的盐酸和醋酸溶值的盐酸和醋酸溶 液分别加水稀释液分别加水稀释, ,平衡平衡pHpH值随值随 溶液体积变化的曲线如右图所溶液体积变化的曲线如右图所 示。据图判断正确的是示。据图判断正确的是 ( )( ) A. A.为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pHpH值变化曲线值变化曲线 B.bB.b点溶液的导电性

47、比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强 C.aC.a点点K KW W的数值比的数值比c c点点K KW W的数值大的数值大 D.bD.b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a a点酸的总浓度点酸的总浓度 解析解析 醋酸在稀释时会继续电离醋酸在稀释时会继续电离, ,则在稀释相同体则在稀释相同体 积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H H+ +浓度减小得浓度减小得 慢、慢、pHpH小小,A,A项错误项错误; ;随着稀释体积的增大随着稀释体积的增大, ,溶液中溶液中 离子浓度在减小离子浓度在减小,B,B项正确项正确; ;温度一定温度一定, ,任何稀的水任何稀的水

48、 溶液中的溶液中的K KW W都是一定值都是一定值,C,C项错误项错误; ;由于醋酸是弱由于醋酸是弱 酸酸, ,要使盐酸和醋酸溶液要使盐酸和醋酸溶液pHpH值相同值相同, ,醋酸的浓度比醋酸的浓度比 盐酸大盐酸大,D,D项错误。项错误。 答案答案 B B10.10.以下对以下对298 K298 K时时pHpH为为9 9的的KOHKOH溶液与溶液与pHpH为为9 9的的NaNa2 2COCO3 3 溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c c(H(H+ +) )的比较中的比较中, ,正确的是正确的是( )( ) A. A.两者相等两者相等 B.B.前者是后者的前者是后者的5 5倍倍 C.C.后者是

49、前者的后者是前者的10104 4倍倍 D.D.无法比较无法比较 解析解析 298 K298 K时时pHpH为为9 9的的KOHKOH溶液中溶液中c c(H(H+ +) )水水=1=1 10 10-9-9 mol/L,pH mol/L,pH为为9 9的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c c(H(H+ +) )水水=1=1 10 10-5-5 mol/L, mol/L,后者是前者的后者是前者的10104 4倍。倍。 答案答案 C C答题规范答题规范9 9 简答题答题规范简答题答题规范学生案例学生案例 已知已知H H2 2SOSO4 4是二元强酸是二元强酸,H,H2 2SOSO3 3、H

50、H2 2COCO3 3是弱电解质是弱电解质, ,回回 答下列问题：答下列问题： (1)(1)写出写出NaHSONaHSO4 4、NaHSONaHSO3 3、NaHCONaHCO3 3在水溶液中的电在水溶液中的电 离方程式。离方程式。 (2)(2)实验测得实验测得NaHSONaHSO3 3溶液显酸性溶液显酸性,NaHCO,NaHCO3 3溶液显碱性溶液显碱性, , 请对这一实验结果作出理论解释。请对这一实验结果作出理论解释。 (3)(3)下列各溶液中有关离子浓度的关系是否正确？下列各溶液中有关离子浓度的关系是否正确？ 如不正确，指出错误并改正。如不正确，指出错误并改正。 NaHSONaHSO4

51、4 溶液溶液 c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(SO ) ( )(SO ) ( ) NaHSONaHSO3 3 溶液溶液 c c(HSO(HSO ) )c c(SO(SO )c c(H(H+ +) ) ( )( ) NaHCONaHCO3 3 溶液溶液 c c(Na(Na+ +)=)=c c(HCO(HCO )+ )+c c(H(H2 2COCO3 3) ) ( )( )242333学生甲：学生甲： (1)NaHSO(1)NaHSO4 4 Na Na+ +HSO+HSO NaHSO NaHSO3 3 Na+HSO Na+HSO HSO H HSO H+ +

52、SO+SO NaHCO NaHCO3 3 Na Na+ +HCO+HCO HCO H HCO H+ +CO+CO (2) (2)因为因为NaHSONaHSO4 4在溶液中发生电离在溶液中发生电离NaHSONaHSO3 3 Na Na+ +H+H+ +SO+SO , ,所以显酸性所以显酸性, ,因为因为NaHCONaHCO3 3在溶液在溶液 中发生水解中发生水解HCO +HHCO +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -, ,所以显所以显 碱性碱性 (3)(3)正确正确 不正确不正确 不正确不正确433233323233学生乙：学生乙： (1)NaHSO(1)NaHSO4 4

53、 Na Na+ +H+H+ +SO+SO NaHSONaHSO3 3 Na Na+ +HSO+HSO HSO H HSO H+ +SO+SO NaHCO NaHCO3 3 Na Na+ +HCO+HCO HCO H+CO HCO H+CO (2) (2)因为因为NaHSONaHSO3 3在溶液中以电离为主，在溶液中以电离为主，NaHCONaHCO3 3在在 溶液中以水解为主溶液中以水解为主, ,所以所以NaHSONaHSO3 3显酸性显酸性,NaHCO,NaHCO3 3 显碱性显碱性 (3)(3)不正确不正确 c c(Na(Na+ +)=)=c c(H(H+ +)=)=c c(SO(SO )

54、) 不正确不正确 c c(H(H+ +)c c(HSO(HSO ) )c c(SO(SO ) ) 不正确不正确 c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HCO(HCO )+ )+c c(OH(OH- -) )3333232324323324规范答案规范答案 (1)NaHSO(1)NaHSO4 4 NaNa+ +H+H+ +SO+SO NaHSO NaHSO3 3 NaNa+ +HSO+HSO HSO H HSO H+ +SO NaHCO+SO NaHCO3 3 NaNa+ +HCO+HCO HCOH HCOH H H+ +CO+CO (2)(2)在在NaHSONaH

55、SO3 3溶液中溶液中,HSO,HSO 既可以发生电离既可以发生电离:HSO:HSO H H+ +SO +SO , ,又可以发生水解又可以发生水解:HSO:HSO +H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -, , 电离趋势使溶液显酸性电离趋势使溶液显酸性, ,水解会导致溶液显碱性水解会导致溶液显碱性, , 两个因素谁占优两个因素谁占优, ,就决定了溶液的性质就决定了溶液的性质, ,实验结果实验结果 NaHSONaHSO3 3溶液显酸性溶液显酸性, ,显然在显然在NaHSONaHSO3 3溶液中溶液中,HSO ,HSO 的电的电 离趋势强于水解趋势。同理在离趋势强于水解趋势

56、。同理在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中,HCO,HCO 的水解趋势强于其电离趋势的水解趋势强于其电离趋势, ,使使NaHCONaHCO3 3溶液显碱性溶液显碱性。24332333233233333 (3) (3)不正确不正确, ,违背电荷守恒原理违背电荷守恒原理, ,忽视了溶液中的忽视了溶液中的 OHOH- -, ,改正改正: :c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(SO )+(SO )+c c(OH(OH- -) )。 不正确不正确,HSO H,HSO H+ +SO ,+SO ,这步电离很微弱这步电离很微弱,H,H+ + 比比HSO HSO 少得多少

57、得多, ,故应故应c c(HSO(HSO ) )c c(H(H+ +),),考虑水的电考虑水的电 离离, ,故故c c(H(H+ +)c c(SO(SO ), ),改正改正: :c c(HSO(HSO ) )c c(H(H+ +)c(SO)c(SO ) )。 不正确不正确, ,忽视了忽视了CO ,CO ,依据物料守恒依据物料守恒, ,改正改正: :c c(Na(Na+ +) ) = =c c(HCO(HCO )+ )+c c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(CO )(CO )32324332332323233阅卷心语阅卷心语 作好简答题要过好三关作好简答题要过好三关, ,一是化学用语

58、规范一是化学用语规范, ,二是二是 审好题审好题, ,抓住问题的关键抓住问题的关键, ,三是要注意语言的规范三是要注意语言的规范, , 表述到位。化学用语主要有分子式表述到位。化学用语主要有分子式、电子式电子式、结结 构式构式、原子结构示意图原子结构示意图、化学方程式化学方程式、离子方程离子方程 式式、电离方程式、电极反应方程式、热化学方程式电离方程式、电极反应方程式、热化学方程式 等等, ,其中值得注意的是其中值得注意的是 与与 的区别。的区别。H H的的 符号及数值、反应条件等。在该题的符号及数值、反应条件等。在该题的(2)(2)问中两位问中两位 考生均没有抓住问题的关键考生均没有抓住问题

59、的关键, ,答得不深不透。在答得不深不透。在(3)(3) 问中甲生只答了结论问中甲生只答了结论“不正确不正确”，没按题中要求，没按题中要求 指出错误指出错误, ,也没有作出改正也没有作出改正, ,表现得太不认真表现得太不认真, ,太浮太浮 浅。只要平时加强训练浅。只要平时加强训练, ,简答题失分的问题应该能简答题失分的问题应该能 得到很好的解决。得到很好的解决。规范体验规范体验 二氧化碳在水中除了存在二氧化碳在水中除了存在COCO2 2(g) (g) COCO2 2(aq)(aq)、 COCO2 2(aq)+H(aq)+H2 2O HO H2 2COCO3 3(aq)(aq)平衡外平衡外, ,

60、还存在着如下还存在着如下 平衡平衡:H:H2 2O+COO+CO2 2 HCO +HHCO +H+ +,HCO CO,HCO CO +H +H+ +。 人体血液的人体血液的pHpH通常稳定在通常稳定在7.357.357.45,7.45,医学上称之医学上称之 为血液酸碱平衡为血液酸碱平衡, ,这是多种因素共同作用的结果。这是多种因素共同作用的结果。 蚊虫、蚂蚁等叮咬人时蚊虫、蚂蚁等叮咬人时, ,常向人体血液中注入一种常向人体血液中注入一种 含有蚁酸含有蚁酸( (甲酸甲酸,HCOOH),HCOOH)的液体的液体, ,使皮肤上经常起小使皮肤上经常起小 疱疱, ,这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致