新课标高二下学期期末测试(化学)

1、新课标高二下学期期末测试(化学)2009年新课标高二下学期期末测试化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 F19 I127 Na23 S32 K39 Cl Si28 Fe56 Cu64 Br80 Mn55 Ag108第卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列措施不符合节能减排的是大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 （ ）B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D

2、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料3仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区别开来，这种试剂是（ ）AFeCl3溶液B溴水C酸性KMnO4溶液D金属钠4下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）ACH2O和C2H4O2B乙酸和油酸CC4H5Cl和C4H9ClDC6H6O和C6H8O5三聚氰胺(结构式

3、如右图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是 A三聚氰胺是一种蛋白质 B三聚氰胺是高分子化合物 C三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D三聚氰胺的分子式为C3H6N66下列关于工业生产说法不正确的是（ ）A电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B在硫酸工业、合成氨工业皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业中，电解槽中的阳离子交换膜只允许阳离子通过D工业上用接触法制硫酸时，SO3用%的浓硫酸吸收7下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键B在含阳离子的化合物晶体中一定含有阴离子

4、CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热为molB碳的燃烧热大于molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为mol D稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量9在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（ ）A加热后在空气中冷却称量B粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算C加热时间过长，部分变黑D两次称量结果相差就不再

5、继续加热而进行计算10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、ClB由水电离出的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液：Na+、CH3COO、SO、HCOC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl11在一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的标志是（ ）ASO2、O2、SO3的浓度相等BSO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2C单位时间内，生成nmolO2，同时生成2nmolSO3D单位时间内，生成nmolO2，同时生成2n

6、molSO212用惰性电极实现电解，下列说法一定正确的是（ ）A电解强酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阳极上和阴极上析出产物的质量之比为8：1D电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液的pH减小，向剩余电解溶液中加适量Cu(OH)2能使溶液浓度与电解前相同13蒽与苯炔 反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为（ ）A2种B3种C4种D5种14下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A热稳定性：HI>HBr>HCl>HFB物质的熔点：金刚石>食盐>碘>HF>HIC结

7、合质子（H+）的能力：CO>C6H5O>CH3COO>SOD分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液15将40的饱和CuSO4溶液升温到50，或者温度保持在40加入少量无水CuSO4粉末，在这两种情况下，均保持不变的是（ ）ACuSO4的溶解度B溶质的质量分数C溶质的质量D溶液中Cu2+的数目16下列各组中的两种固态物质熔化（或升化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A碘和碘化钠 B干冰和二氧化硅C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D金刚石和铁17下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB

8、. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H18某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度13；取该混合气体（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了，此混合气体的可能组成是（ ）A甲烷和丙烯B甲烷和丁烯C乙烷和乙烯D丙烷和乙烯19下列关于有机物的说法错误的是 可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合

9、物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应20某有机物X（C4H6O6）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质（ ）1molX与足量的金属Na反应产生气体X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）AX中肯定有碳碳双键BX中可能有三个羟基和一个COOR官能团CX中有两个羧基和一个羟基DX中可能有三个羧基21有一种有机物的结构简式如右：下列有关它的性质的叙述，正确的是（ ）

10、该化合物的分子式为C14H10O9跟1mol该化合物反应的H2和NaOH 的最大值分别是7mol和8mol它能发生水解反应，水解后可生成醇类化合物它能在酸性条件下发生水解反应，水解后只生成一种有机物A只有B只有C只有D只有22用两支惰性电极插入50mL AgNO3溶液中，通电电解一段时间后，在阴、阳两极分别收集到标准状况下的气体体积为56mL。则电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为（电解液在电解前后体积变化忽略不计）（ ）A·L1B·L1C·L1D·L123氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高。已知氮化硅的晶体结构中，每个原子都满足8电子稳定结构

11、。下列说法错误的是（ ）A氮化硅是一种原子晶体B氮化硅中存在极性共价键C氮化硅的化学式是Si3N4D氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键第II卷（非选择题 共54分）二、填空题21世纪教育网24（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。(5

12、)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。三、推断题25（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：21世纪教育网RCH2CHO+RCH2CHO RCH2CHCHCHO RCH2CH=CCHO OH R RABCCH3CHOHDEJFG新制Cu(OH)2 H2催化剂H2催化剂Br2/CCl4 NaOH，乙醇/H+ 浓H2SO4 （C18H20O2）（C9H6O2）物质C是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（

13、所有无机产物均已略去）中有机物的转化关系回答下列问题： （1）写出指定物质的结构简式：A ， G 。 （2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 ， 反应的反应类型是 。 （3）写出C与新制Cu（OH）2共热生成D的化学方程式（有机物写结构简式）： 。 写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 。 （4）H有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的H的同分异构体结构简式为： 。四、实验题（本题包括2个小题，共20分）21世纪教育网26（6分）（1）下列方法中，不能达到实验目的是 。A用氯化铁溶液鉴别乙醇溶液和HO CH3溶液B用蒸馏的方法分离碘的CCl4溶液C用酸性高锰酸钾

14、溶液鉴别CH2=CH 和 CH2CH3D用KI溶液除去溴苯中含有的溴杂质E只有溴水一种试剂鉴别苯、甲苯、乙醇 （2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入 ，然后 其离子反应方程式为 。 向银氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，发生反应的离子方程式为 。27（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、

15、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：21世纪教育网（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称

16、取残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取，试样溶液，用×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液,则残留物中铁元素的质量分数是 。五、计算题28（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25时，（l

17、）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJ·mol-1 （3）17、×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）= mol·L-1、c（N2O4）= mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？21世纪教育网参考答案1A 2A 3B 4C 5D 6A 7B 8B 9C 10A 11C 12C 13B14A 15B 16C 17C 18B 19D 20C 21D 22B 23D2425（1） （2）加成 消去反应 取代（或酯化）反应 （3） +2H2O+Cu2O （4）26（1）CDE （2）少量 2%的硝酸银溶液，逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀刚好完全溶解为止。Ag+NH3·H2O