（精心整理）化学竞赛·原子结构分子结构专题练习(编)

1、原子结构、分子结构专题练习姓名 班级 1、在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？2、用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。3、氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？4、请预言第118和第166号元素在周期表中的位置.5、已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：(a) 3s23

2、p5 (b) 3d64s2 (c)5s2 (d)4f96s2 (e) 5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？6、试推测114号元素在周期表的位置和可能的氧化态。第八周期的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。7、某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次外层的电子数；可能氧化态及在周期表中的位置，它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。8、某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。9、某元素原

3、子的最外层上仅有1个电子，此电子的量子数是n=4，l=0，m=0，ms= ½ 。问：符合上述条件的元素有几种？原子序数各为多少？写出相应元素的元素符号和电子排布式，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。10、某元素的原子序数为35，试回答：其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少？价电子数有几个？该元素属于第几周期，第几族？是金属还是非金属？最高氧化态是多少？11、丙烷（C3H8）分子处在同一平面上的原子最多可以达几个？单键可旋转12、金刚烷（C10H16）分子里有几个六元环？这些六元环都相同吗？若把金刚烷装进一个空的立方体里

4、，分子中的亚甲基处于立方体的面心位置，其余碳原子处于什么位置？类似C6H12N4乌若托品13、臭氧离子O3-的键角为100,试用VSEPR模型解释之,并推测中心氧原子的杂化轨道类型，并解释为何键角100.14、第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？试用分子轨道理论解释。15、水的实测偶极矩为1.85D，已知HO键的键矩为1.51D，H2O的实测键角为104.5°，借助矢量加和法由HO键矩计算水分子偶极矩。16、CO分子与醛酮的羰基相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反.试从结构角度作出解释.17、当氢原子的一个电子从第二能级跃入第一能级时，发射出光子的

5、波长是121.6nm；当电子从第三能级跃入第二能级时，发射出光子的波长是656.3nm。试通过计算回答： 哪一个光子的能量大？ 氢原子中电子的第三与第二能级的能量差以及第二与第一能级的能量差是多少？18、请将下列合理的规律选出来。 ns < (n1)d < np ns < (n1)f < (n-2)d < np ns < np < nd < nf np < (n+1)p < (n+2)p < (n+3)p19、有三个元素A、B、C，价电子构型分别是A：4d55s1；B：5d06s2；C：3d34s2。指出它们的原子序数分别是什么？它们在周期表中属哪一周期哪一族？20、 从下列各组中挑出半径最大的物种。 S, Se； C, N； Fe2+, Fe3+； O+, O-； S, S2-； 选择第一电离能最大的物种。 Li, Be； Be, B； C, N； N, O； Ne, Na； S, S+； Na+, Mg+ 选择下列各组第一电子亲合能放出能量最多的物种。 S, Cl； S, S-； P, As； O, S；21、指出下列叙述是否正确。 价电子构型为ns1的元素一定是碱金属元素； 第八族元素的价电子构型为 (n1)d6ns2； 过渡元素的原子填充电子时是先填3d然后填