做CuCl的溶液电解实验

1、做做CuClCuCl2 2的溶液电解实验的溶液电解实验阅读阅读“电解的原理电解的原理”，解释现象，解释现象Cu2+ H+2Cl- 2e- = Cl2Cl - OH -Cu2+ +2e- = CuCuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 电解电解阴极阴极阳极阳极CuClCuCl2 2溶液溶液CCe-e-Cl -Cu2+阴阴阳阳相相吸吸还原反应还原反应氧化反应氧化反应一、电解的原理一、电解的原理1 1、电解的定义：、电解的定义：借助于电流引起氧化还原反应的过程借助于电流引起氧化还原反应的过程说说明明电解的内因是自由离子，外因是直流电，电解的内因是自由离子，外因是直流电，现象是两极有化学反应发

2、生，实质是氧化现象是两极有化学反应发生，实质是氧化还原反应还原反应电解质溶液的电解过程就是导电过程电解质溶液的电解过程就是导电过程电解是最强的反应条件（任何电解质电解是最强的反应条件（任何电解质均能电解；均能电解；2HF H2HF H2 2+F+F2 2) )电解质溶液导电与金属导电的原理不同电解质溶液导电与金属导电的原理不同（自由离子、电子；物理、化学变化）（自由离子、电子；物理、化学变化）电解质电解质吸收吸收电能发生氧化还原反应电能发生氧化还原反应2 2、电解池（槽）：、电解池（槽）：借助于电流引起氧化还原反应的装置借助于电流引起氧化还原反应的装置构构成成条条件件直流电源直流电源电解质溶液

3、：离子浓度大，极板面积大电解质溶液：离子浓度大，极板面积大 且间距小，则外电阻小，导电性强且间距小，则外电阻小，导电性强阴阳两极：由电源的正、负极决定，阴阳两极：由电源的正、负极决定，与电极材料无关与电极材料无关活动性相差大，电动势大活动性相差大，电动势大离子离子 浓度浓度 大，内电阻小大，内电阻小I腐蚀速率腐蚀速率R=LS=IR+Ir3 3、电解反应的表示方法、电解反应的表示方法电极反应式电极反应式总反应式总反应式阴极：阴极： Cu2+ + 2e- = Cu阳极：阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2CuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 电解电解或：或：CuCu2+2+2Cl2C

4、l- - CuCuClCl2 2 电解电解4 4、放电顺序、放电顺序阴极阴极A.A.阴极材料阴极材料( (金属或石墨金属或石墨) )总是受到保护总是受到保护B.B.阳离子得电子顺序阳离子得电子顺序金属活动顺序表的反表金属活动顺序表的反表K K+ + CaCa2+ 2+ Na Na+ + Mg Mg2+ 2+ Al Al3+3+ (H (H+ +) ) Zn Zn2+ 2+ Fe Fe2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+ 2+ Cu Cu2+ 2+ Hg Hg2+ 2+ Ag Ag+ + Pt Pt2+ 2+ I I- - Br Br- - Cl Cl- - OH OH- - NONO3

5、 3- - SO SO4 42- 2- F F- - B.B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电中的离子不放电简单离子先简单离子先反接电源的正负极反接电源的正负极仍然电解仍然电解CuClCuCl2 2溶液溶液5 5、电解反应方程式的书写电解反应方程式的书写电解电解NaClNaCl溶液溶液溶质、溶剂均发生电解反应溶质、溶剂均发生电解反应22Cle2Cl2He2H2阳极：阴极：电极反应式：电极反应式：总反应式：总反应式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O HO H2 2 +Cl+Cl2 2 +2NaOH+2NaOH电解电解2Cl2Cl-

6、 +2H +2H2 2O HO H2 2 +Cl+Cl2 2 +2OH+2OH-电解电解PHPH值增大值增大电解电解CuSOCuSO4 4溶液溶液 溶质、溶剂均发生电解反应溶质、溶剂均发生电解反应222OOH2e4OH4Cue2Cu阳极：阴极：电极反应式：电极反应式：2CuSO2CuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O 2Cu + OO 2Cu + O2 2 + 2H+ 2H2 2SOSO4 4电解电解总反应式：总反应式：2Cu2Cu2 2+ + + 2H+ 2H2 2O 2Cu + OO 2Cu + O2 2 + 4H+ 4H+ +电解电解PHPH值减小值减小电解电解CuClCuCl2 2溶

7、液溶液 CuClCuCl2 2 CuCuClCl2 2 电解电解CuCu2+2+2Cl2Cl- - CuCuClCl2 2 电解电解电解盐酸电解盐酸 2HCl2HCl H H2 2 ClCl2 2电解电解2H2H+ +2Cl2Cl- - H H2 2ClCl2 2 电解电解溶剂不变，实际上是电解溶质溶剂不变，实际上是电解溶质PHPH值增大值增大PHPH值难说，需同时考虑值难说，需同时考虑CuCu2+2+水解和水解和ClCl2 2的额溶解的额溶解电解稀电解稀H H2 2SOSO4 4电解电解NaOHNaOH溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 电解电解2H2H2 2O

8、 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 电解电解电解电解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 电解电解溶质不变，实际上是电解水溶质不变，实际上是电解水. .水中加酸碱盐，水中加酸碱盐， 是为了加快电解速率（不是催化剂）是为了加快电解速率（不是催化剂）. .PHPH值减小值减小PHPH值增大值增大PHPH值不变值不变6 6、电解液的、电解液的PHPH值变化值变化: :根据电解产物判断根据电解产物判断有氢生成碱有氢生成碱, ,有氧生成酸有氧生成酸; ;都有浓度大都有浓度大, ,都无浓度小都无浓度小. .7 7、使电解后的溶液恢复原状的方法、

9、使电解后的溶液恢复原状的方法NaClNaCl溶液：溶液： HCl HCl 盐酸盐酸AgNOAgNO3 3溶液：溶液：AgAg2 2O AgOH O AgOH CuClCuCl2 2溶液：溶液：CuClCuCl2 2 KNOKNO3 3溶液：溶液： H H2 2O OCuSOCuSO4 4溶液：溶液： CuO CuCuO Cu2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 CuCO CuCO3 3 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 ） 思考题思考题1 1、用、用石墨石墨电极电解电极电解NHNH4 4ClCl溶液溶液 阳极：阳极： 2Cl2Cl- - - 2e - 2e- - =

10、 Cl= Cl2 2阴极：阴极： 2NH2NH4 4+ +2e+2e=2NH=2NH3 3 +H+H2 2NHNH4 4+ + H H+ +2NH2NH4 4+ + + 2Cl + 2Cl- - 2NH 2NH3 3 +H+H2 2 +Cl+Cl2 2 电解电解2 2、用、用石墨石墨电极电解电极电解NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 阴极：阴极： 2H2H+ + +2e +2e=H=H2 2阳极：阳极： SOSO3 32- 2- - 2e - 2e- - +H+H2 2O O = SO= SO4 42- 2- + + 2H2H+ +SOSO3 32-2- OH OHSOSO3 32- 2-

11、+H +H2 2O SOO SO4 42- 2- +H +H2 2电解电解3 3、用、用石墨石墨电极电解电极电解熔融熔融NaOHNaOH阴极：阴极： NaNa+ + + e + e = Na= Na阳极：阳极： 4OH4OH- - - 4e - 4e- - = = O O2 2 + + 2H2H2 2O O 4Na4Na+ + + 4OH + 4OH- - 4Na + O 4Na + O2 2 + + H H2 2OO电解电解4 4、用、用铜铜电极电解电极电解NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 Cu +2HCu +2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + + H H2 2 电解电解阴极：阴极： 2H2H+ + +2e +2e=H=H2 2阳极：阳极： Cu + 2eCu + 2e- - =Cu=Cu2 +2 +不是电解水，否则不是电解水，否则H H2 2H H2 2O!O!2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O+ O2 2 电解电解GCuCuZnZn硫酸锌硫酸锌盐桥盐桥ZnZn2+2+CuCu2+2+