浓度对化学平衡的影响公开课

1、 第2章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 影响化学平衡移动的因素化学平衡状态的特征有哪些？化学平衡状态的特征有哪些？变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。的平衡状态。温故知新逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态定义：可逆反应中定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平旧化学平衡被破坏，新化学平

2、衡建立过程，衡建立过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动化学平衡的移动一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v v正正= =v v逆逆00条件改变条件改变v v正正 v v逆逆平衡破坏平衡破坏一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新平衡建立新平衡建立v v 逆逆00v v 正正= =【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？浓 度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂【思考与交

3、流思考与交流】Cr2O72-（橙色）+ H2O CrO42-（黄色）+2H+编编 号号步步 骤骤 现现 象象12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴浓浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验实验25【分析】【分析】增大增大c(Hc(H+ +) )橙色加深橙色加深C(CrC(Cr2 2O O7 72-2-) )增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(Hc(H+ +) )黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动C(CrOC(CrO4 42-2-) )增大增大 平衡体系中，为

4、了提高平衡体系中，为了提高SOSO2 2的利用率，可采用什么措的利用率，可采用什么措施？施？增加增加生成物生成物浓度，平衡向浓度，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。减小减小生成物生成物浓度，平衡向浓度，平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。结论：结论：6实验实验26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3编号编号步骤步骤1滴加饱和滴加饱和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN现象现象结论结论1步骤步骤2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象结论结论2红色变深红色变深红色变深红色变深增大增大反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向正正反应方向移动反应方向移动产生红褐色沉淀，溶

5、液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅减小减小反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动（红色）（红色）向盛有向盛有5mL0.01mol/L 5mL0.01mol/L FeCl3溶液的试溶液的试管中加入管中加入2滴滴0.01mol/L0.01mol/LKSCN溶液，溶液，溶液呈红色。溶液呈红色。 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下： 增大增大反应物反应物浓度或浓度或 减小减小生成物生成物浓度浓度 增大增大生成物生成物浓度或浓度或 减小减小反应物反应物浓度浓度化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动反应方向移动化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动【结

6、论结论】t t2 2V正 = V逆V逆V,正t t3 3V正= V逆V正V逆t t1 1 t t（s s） V（molL-1S-1）0 0 平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动【图像分析图像分析】t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态减减小小反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：减少任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向逆反应方向移动0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(逆逆)V(正正

7、)V (正正)= V (逆逆)增大增大生成物生成物的浓度的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V (正正)= V (逆逆)减小生减小生成物成物的浓度的浓度平衡平衡正正向移动向移动平衡平衡逆逆向移动向移动【图像分析图像分析】减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度【图像分析图像分析】引起引起V正正 V逆逆引起引起V逆逆 V正正浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响（其他条件不变）（其他条件不变）：增大反应物增大反应物或或减小生成物浓度，平衡向减小生成物浓度，平衡向正正反应方向移动；反应方向移动；减小反应物减小反应物或或增大生成物浓度，平衡向

8、增大生成物浓度，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：只要是只要是增大浓度增大浓度（不论增大的是反应物浓度，还是生成（不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度），物浓度），新平衡状态下的反应速率新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原平衡状原平衡状态态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率新平衡状态下的速率一定小于一定小于原平衡状原平衡状态态。思考与交流： 强调：强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变

9、，化学平衡不移动不移动某温度下，反应某温度下，反应C C(s)(s)+H+H2 2O O(g)(g) CO CO(g)(g) +H +H2(g)2(g)达到平衡后，达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响其用量的改变不会影响v v正正和和 v v逆逆，化学平衡不移动，化学平衡不移动FeClFeCl2 2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe Fe2+2+2H+2H2 2O Fe

10、(OH)O Fe(OH)2 2+2H+2H+ +往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸, ,发生的变化是（发生的变化是（ ）(A) (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(C) (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) (D) 溶液由浅绿色变为深绿色溶液由浅绿色变为深绿色例题1： ADAD(2)(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(1)(1)向氨水中加入向氨水中加入MgClMgCl2 2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动

11、，OHOH- -浓度浓度 ，NHNH4 4+ +浓度浓度 。例题例题2 2：NHNH3 3 + H + H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - (3)(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOHNaOH固体，平衡向固体，平衡向 . .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OHOH- -、NHNH3 3HH2 2O O、NHNH3 3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平

12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加，某种生成物总量一生成物的质量分数一定增加，某种生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率 A A B B C C D DC C例题3：例题例题4 4：把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+2OH

13、+2OH。加入以下物质可使。加入以下物质可使c(Cac(Ca2+2+) )减少，而使减少，而使c(OH)c(OH)增大的是增大的是 （ ）A A加入少量加入少量MgClMgCl2 2固体固体 B B加入少量加入少量NaNa2 2COCO3 3固体固体 C C加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体 D D加入少量加入少量KClKCl晶体晶体 BC例题例题5 5：某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡后，保持温度不变，达到平衡后，保持温度不变，再充入一定的物质的量再充入一定的物质的量A，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 （ ）A该反应的正反应速率始终增加直至达到新的平衡该反应的正反应速率始终增加直至达到新的平衡 B该反应的逆反应速率始终增加直至达到新的平衡该反应的逆反应速率始终增加直至达到新的平衡 C该