第一节《元素周期表》第二课时

1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（三）元素周期表的结构（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元

2、素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15 种元素种元素锕系元素共锕系元素共15 种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）（三）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行） 零族：零族：共

3、七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）1H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 8 8+18+42 2+52 3+32 1填写空白处的原子结构示意图填写空白处的原子结构示意图,找出编排规律找出编排规律+62 4+72 5+82 6+92 72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+17+1+11+2+22请您回答 1 1、氦（氦（HeHe）元素原子最

4、外层有两个电子，）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在为什么不把它排在AA族？族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与最外层填充两个电子已达饱和，性质与AA族的元素完全不同，但与族的元素完全不同，但与0 0族元素性质相似，所族元素性质相似，所以不排在第以不排在第A族，而排在族，而排在0族。族。3、请描述出、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期元第六周期元素最多素最多32种种第第B族元族元素最多素最多32种种Na：第三周期第：第三周期第A; C: 第二周期第第二周期第A；Al：第三周期第：第三周期第

5、A S：第三周期第：第三周期第A 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的，相邻的同族元素的原子序数是：原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 练习练习1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第

6、几周期？第几族？Y +53 2 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX判断元素在周期表中位置应牢记的规律：判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子

7、数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 元素原子序数的确定方法元素原子序数的确定方法用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律） 规则规则 对于对于族、族、族，下一周期中元素的原族，下一周期中元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。元素的种数之和。如： （）

8、（）（所在周期中元素的种数）。 规则规则 对于对于族、族，下一周期中元素族、族，下一周期中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。如：如： （） （）（所在周期中元素的种数）。 2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数，奇数与偶数的加减必为奇数。 只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。 3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各

9、表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.n4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）nA金属元素nB稀有气体元素nC非金属元素nD无法确定为哪一类元素D5 5. A. A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原子最外层是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则A A、B B、C C

10、分别分别为什么元素？为什么元素？ A A是是氮元素氮元素 B B是是氧元素氧元素 C C是是硫元素硫元素 7N 8O 14P 16S观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S aA bB cC cC a A bB bB aA cC cC bB aA 简单计算：简单计算： 设最外层电子数为设最外层电子数为x2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；（合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）（否）推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。中

11、的位置（用周期和族来表示）。第二周期第二周期族族第四周期第四周期族族第五周期第五周期族族第七周期第七周期族族第三周期第三周期族族二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中， 依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。 最

12、外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。的反应比较。 钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠钠 钾钾 与氧与氧气反气反应应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固色的固体体 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫钾的钾的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。用镊子夹取，

13、在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。元素元素条件条件现象现象产物产物结论（结论（记记!）LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性还原性（金（金属性）属性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧

14、化物氧化物 归纳总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂钾与水钾与水反应反应钠与水钠与水反应反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验22222HKOHOHK与与水水反反应应 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞呈滴入酚酞呈色色 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、在水面上四处在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色，有色，有微弱爆炸微弱爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K

15、 KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子都易失电子, 表现表现强还原性强还原性化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大

16、于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都最外层上都只有一个电只有一个电子子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力碱金属单质的化学性质：碱金属单质的化学性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生

17、成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) )碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子） 越越 来来 越越 活活 泼泼LiNaKRbCsFrK+O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾） 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素名元素名称称元素元素符号符号核电荷核电荷数数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软

18、柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔柔软软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI 同一主族中，随原子核外电子层数增同一

19、主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思思考考与交流与交流: :规律：规律： 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于

20、宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：课堂练习：课堂练习： 1 1：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：（ ）. .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径

21、 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2OO的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气, ,由于反应剧烈而由于反应剧烈而发生爆炸发生爆炸. .2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：是：( )( )A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性

22、最强的CsOHCsOHD.D.氧化能力最强的是钠原子氧化能力最强的是钠原子 3. 3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里? ?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3) )少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD原子的发现史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（19271935年）道尔顿原

23、子模型原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。原子结构与性质的关系原子结构与性质的关系原子原子 XAZ原原子子核核核外核外电子电子质子质子中子中子决定决定元素元素种类种类决定决定原子核素原子核素种类种类质量数质量数（同位素）同位素）近似

24、相对原子质量近似相对原子质量质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）化学性质化学性质 决定原子半径决定原子半径 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 相对原子质量相对原子质量=cxmm121 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不

25、显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 1/1836 1.007 1.008质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）= 质子数质子数（Z）+ 中子数中子数（N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 O8162- 2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电

26、子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数 氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素四种相对原子质量四种相对原子质量 1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）2.核素的近似相对原子质量（核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）-某一种原子的相对质量-原子的质量数核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ

27、质量数AXAYAZ3.元素相对原子质量元素相对原子质量4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AXx%+ AYy%+ AZz%含量（丰度）含量（丰度） 相对原子质量相对原子质量 近似近似相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537A、同位素的相对原子质量：、同位素的相对原子质量： 如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量 = 2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.

28、00B、核素的近似原子质量：、核素的近似原子质量：如：如： 816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。C、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种，两种， 相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77% 24.23% 氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 D、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质

29、量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48 用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子数，数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类 由由 决定。决定。（2）元素的种类由）元素的种类由 决定。决定。（3）元素同位素由）元素同位素由 决定。决定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由 决定。决定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 决定。决定。 （6）核电荷数由）核电荷数由 决定决定 ABAABABDEA1、以下为同位素的

30、是（、以下为同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同

31、位素、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB5. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是( )A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+B 2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个电子，原子的个电子，原子的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （B）Axn（

32、C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（正确的是（ ）（A）所含质子数）所含质子数An （B）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn （D）质量数）质量数ZAnAZR答案：A 练习练习3氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种是氯元素的一种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35

33、Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 练习练习 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶溶于水制成溶液后，于水制成溶液后， 加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中个中子，求：子，求：Z值和值和A值；值； 练习练习B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034