高一化学必修1课件：4.2富集在海水中的元素氯1

1、 0.9%0.9%的生理盐水的生理盐水生理盐水又名为生理盐水又名为0.9%0.9%氯化钠注氯化钠注射液。人体体液中的射液。人体体液中的NaNa+ +、ClCl- -对于调节体液的物理和化学特对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。和功能发挥重要的作用。 氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主，主要为要为NaCl，此外因还有，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使等盐类，致使海水既咸又苦，

2、不能直接饮用。所以说，海洋是包括海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 海洋海洋长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐场规模最大，年产盐119119万吨。万吨。 氯原子结构氯原子结构表现为典型的非金属性表现为典型的非金属性一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体

3、-氯气氯气阅读阅读P82科学史话科学史话 1. 1. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。2. 2. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，使得它的毒性很强，可损害全身器官和可损害全身器官和系统。系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 氯气具有很强的破坏性 能破坏环境、能剿灭触及的所有生

4、命所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加液氯是纯氯气加压后液化所得压后液化所得 现象现象:白色粉末，加水结白色粉末，加水结块变成晶体；放热块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减少固体量减少1 1、氯气的物理性质、氯气的物理性质（1 1）氯气是）氯气是黄绿色黄绿色有强烈有强烈刺激刺激性气味的有性气味的有毒毒气体气体（2 2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，（常温常压，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）（3 3）密度比空气大）密度比空气大（4 4）易液化

5、）易液化2 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（氧化剂，强氧化性）（1 1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（2 2）、氯气与氢气反应（实验）、氯气与氢气反应（实验4-34-3）H2+Cl2 2HCl点燃点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照光照思考与交流： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？ 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈

6、的化学反应都称为燃烧。 实验实验 将有色布条放入盛有将有色布条放入盛有1/31/3容积新容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。集气瓶中，盖上玻璃片。（3 3）、氯气与水的反应）、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂次氯酸（次氯酸（HClOHClO）的）的“三性三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解）不稳定性（易分解） 2HClO 2HCl + O

7、2光照光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？H+, Cl-，HClO，ClO-Cl2, H2O，OH-（少量）（少量）H H+ +, Cl, Cl- -， H H2 2O O，OHOH- -（少量）（少量）如何检验如何检验H+ 、Cl- - 、 HClO、 Cl2 实验探究实验探究 向氯水中分别加入（向氯水中分别加入（1 1）紫色）紫色石蕊试液（石蕊试液（2 2）酸化的硝酸银（）酸化的硝酸银（3 3）ZnZn或或NaNa2 2COCO3 3粉末，观察现象。粉末，观察现象。 加入试剂加入试剂 现象现象（1 1

8、）加紫色石蕊试液。加紫色石蕊试液。（2 2）加酸化的硝酸银溶液加酸化的硝酸银溶液（3 3）加加NaNa2 2COCO3 3粉末粉末石蕊试液先石蕊试液先变红后褪色变红后褪色生成了白色生成了白色沉淀沉淀有气体产生有气体产生1.1.关于氯气的叙述，下列正确的是（关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.A.氯气不能溶解于水，所以可用排水氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气法收集氯气 B.B.氯气在自然界中既可以以化合态存氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在在，也可以以游离态存在 C.C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，

9、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物只是状态不同，都属于纯净物 C2.2.下列氯化物中，不能通过单质之下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是间直接制取的是 （ ）A.FeClA.FeCl2 2 B.FeCl B.FeCl3 3 C.NaClC.NaCl D.CuCl D.CuCl2 2 A3 3、下列关于氯水的说法中正确的是、下列关于氯水的说法中正确的是（ ）A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有有毒，能毒杀细菌毒，能毒杀细菌C C、光照氯水有气泡逸

10、出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强练习练习D4.4.自来水可以用氯气消毒。如果实验室自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（哪些药品不能用自来水配制（ ） A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.NaCl B.NaCl C.AgNO C.AgNO3 3 D.AlCl D.AlCl3 3 C(4) 与

11、碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液漂白液主要成分主要成分：NaClNaCl和和NaClONaClO有效成分有效成分：NaClONaClO制法制法：ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液溶液作用作用漂白原理漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出放出HClOHClO而起漂白作用。而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2NaClO

12、+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3 +2HClO+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉主要成分主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2有效成分有效成分：Ca(ClO)2制法制法：Cl2与消石灰作用与消石灰作用漂白原理漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出放出HClO而起漂白作用。而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 与与Ca(OH)2反应反应漂白液、漂白

13、粉和漂粉精的应用：漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。）消毒游泳池等。漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？存，并要避光防潮。为什么？阅读P85 4.4.氯气在化学工业中的应用氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是分别是制取制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；中间物质；

14、（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；染料和药品的重要原料；5.5.氯气的毒性氯气的毒性: :氯气是一种有毒气体，被列为氯气是一种有毒气体，被列为“毒毒气气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全氯气时要十分注意安全二、氯离子二、氯离子( (ClCl- -) )的检验的检验实验步骤：实验步骤：在在5 5支试管中分别加入支试管中分别加入2mL2mL稀盐酸、稀盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、自来水、蒸馏溶液、自

15、来水、蒸馏水水; ;分别滴入分别滴入5 5滴滴AgNOAgNO3 3溶液，观察现象溶液，观察现象; ;再分别滴入再分别滴入2mL2mL稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。根据自己所观察到的现象，填写表格。实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO

16、32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象无现象无现象检验检验Cl-时，为什么滴加时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：思考：原因：原因： AgNO3溶液除可以与溶液除可以与Cl-形成形成AgCl白色沉淀外，还可以与白色沉淀外，还可以与CO32-形成形成Ag2CO3白色沉淀，但白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸不与稀硝酸反应反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可与稀硝酸反应，沉淀溶解。

17、溶解。样品酸化液白色沉淀样品酸化液白色沉淀稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液样品样品 白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液氯离子检验的一般步骤：氯离子检验的一般步骤：科学视野科学视野：成盐元素：成盐元素卤素卤素第第A族元素：族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子最外层电子都有最外层电子都有7 7个电子个电子, ,易得到一个电子易得到一个电子; ;都能与都能与NaNa、K K、CaCa、MgMg等金属化合生成盐，等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素都是典型的非金属

18、元素; ;F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体 液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 1、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质质-F2、Br2、2、的化学性质与、的化学性质与Cl2相似。相似。1. 与金属反应与金属反应 2. 与非金属反应与非金属反应3. 与水反应与水反应4. 与碱溶液反应与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化性的比较：二、卤素单质氧化性的比较：氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子三、卤素单质及其化