《必修一》第三章--金属的化学性质2、3

1、 第一节金属的化学性质 第 2 课 时 高一六、十一班高一六、十一班【复习回忆】【复习回忆】金属与非金属的反应：常温：加热：2NaCl2=点燃2NaCl2NaS=Na2S2Al3S=Al2S3CuCl2=点燃CuCl22Al3Cl2=点燃2AlCl32Fe3Cl2=点燃2FeCl3MgCl2=点燃M gC l2M gS=M gSFeS=FeS2C uS=C u2S 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 注意观察注意观察: 浮还是沉？浮还是沉？ 钠的状态钠的状态运动还运动还是静止？

2、是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化？溶液颜色变化？ 注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用手接触不能用手接触) 煤煤油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放回原瓶。回原瓶。1、钠与水反应、钠与水反应现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 把钠用铝箔包住，用针扎出小孔，用镊子夹住小球放入水中，用小试管收集气体。课课堂堂思考思考2 2、钠与酸的反应、钠与酸的反应2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2Na+ 2HCl= 2

3、NaCl +H2 2 2Na +H2Na +H2 2SOSO4 4 =Na =Na 2 2SOSO4 4+ + H2 钠无论是跟水还是跟酸反应钠无论是跟水还是跟酸反应, ,实际上都是与实际上都是与H H+ +反应反应钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸反应，反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反应应注意一般规律：一般规律： 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，应，如果酸量不足，剩余的钠与水反应，即无论如果酸量不足，剩余的钠与水反应，即无论酸量多少，钠都不会剩余。酸量多少，钠都不会剩余。 但当

4、钠与但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 通常通常保存在煤油保存在煤油或或石蜡油石蜡油里。里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭（1）、保存：、保存：决决定定（2）钠的用途：钠的用途：A、作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强。B、钠钾合金，常温呈液态

5、，作原子反应堆的导热剂。 高温C、冶炼某些金属，例如钛，4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（3）钠的制法：钠的制法： 电解 电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2练习：练习：2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是既能放出氢气，又有沉淀析出的是A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3BC 钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。最后完全消失。4、铁

6、与水反应、铁与水反应装置设计：装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：注意事项：整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥一会儿后再将

7、导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温 第一节金属的化学性质 第 3 课 时 高一六、十一班高一六、十一班3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温复习：复习：

8、金属与水反应小结金属与水反应小结金属活动性越强，越容易与水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 100 镁与水常温缓慢反应，加热反应速率加快，镁、铝与沸水反应微弱讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水与热水微弱微弱反应生成碱反应生成碱和氢气和氢气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的

9、笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓神啊！神啊！救救救救我吧！我吧！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。能与酸反应是活泼和较活泼金属的通能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？性，那么能不能与碱反应呢？实验实验34：取：取2支试管，支试管，分别加入几片分别加入几片(用砂纸用砂纸去掉氧化膜去掉氧化膜)铝片，然后再铝片，然后再分别加入分别加入5mL 盐酸盐

10、酸和和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？口，你看到什么现象？活动探究：活动探究：偏铝酸钠偏铝酸钠总结：金属的化学性质总结：金属的化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金属与酸、酸、水的反应： 3、金属与碱的反应：、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金属与非金属的反应：4Na + O2 = 2Na2O

11、2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热4、金属与盐盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaClFe+ CuSO4=FeSO4+Cu金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属能够把位于后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 中 置 换 出 来 ， 如 Fe CuSO4=FeSO4Cu。K、Ca、Na 由于其活动性太强，会先与水反应，而不符合此规律。金属与非金属的反应大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。特别特别关注关注：1、高

12、中阶段所学金属单质金属单质既能和强酸强酸溶液反应又能和强碱强碱溶液反应产生氢气的是：Al 铝与盐酸或稀硫酸反应的离子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H2 铝与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22、常见能与二氧化碳二氧化碳发生置换置换反应的金属金属是：Mg 点燃点燃 2Mg+CO2=2MgO+C（镁在二氧化碳中剧烈燃烧， 生成白色和黑色固体颗粒）3、常见能与N2发生化合化合反应的金属是：Mg 点燃点燃 3Mg+N2=Mg3N2思考：比较等质量的Mg在（1）空气中（2）纯氧气中（3）纯氮气中完全燃烧，所的固体质量由多到少的顺序为（填序号）：化学方程式的

13、意义化学方程式的意义表明了化学反应的粒子数（表明了化学反应的粒子数（N）之比）之比 每每2个氢分子跟个氢分子跟1个氧分子反应生成了个氧分子反应生成了2个水分子个水分子表明了化学反应中各物质之间的质量（表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比关系，即各物质之间的质量比 每每4份质量的氢气跟份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成36份质量的水份质量的水 表明了化学反应中各物质之间的表明了化学反应中各物质之间的物物质质的的量量（n）关系，）关系，即各物质之间的物质的量之比即各物质之间的物质的量之比每每2mol氢气与氢气与1mol氧气反应生成了氧气反应生成了

14、2mol水水 2H 2H2 2 + O + O2 2 = = 2H2H2 2OO点燃点燃化学计量数之比化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ： 个：个： g ： L 扩大扩大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA2NA 个个80g22.4L【牛刀小试】把【牛刀小试】把6.5g

15、Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。完全反应。计算：计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1）Zn Zn 的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol （2 2）Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 1 2 1 2 0.1mol n(HCl) 0.1mol n(HCl) mol1 . 065g/mol5 . 6)(m(Zn)Z(gZnMnn0.2mol12mol1 . 0)(HCl

16、n)(1 . 021HClnmol提示提示: : 先求出未先求出未知物的物质的知物的物质的量量, ,再利用物质再利用物质的量与其他物的量与其他物理量的关系来理量的关系来进行换算进行换算. . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）mol1 . 0111 . 0)(2molHn）（2Hn1mol1 . 01解解LLmolVmnHV24. 24 .221 . 0)(2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）21mol22.4L0.1molVH（）解解22.4LV(H2)20.1mol 22.4L/mol()2.

17、241molV HL【牛刀小试】把【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。完全反应。计算：计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。步骤步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中把已知量和未知量分别写在化学方程式中有有 关关物质物质下面，确定对应关系下面，确定对应关系列出关系式进行计算。列出关系式进行计算。方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 +

18、 H2理论值：理论值：65g 2mol 22.4L实际值：实际值：6.5g amol bL成比例成比例: = = 强调：强调： (1)横横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，结果单位要合理。实际有实际有6.5g锌参锌参加反应，假设未加反应，假设未知数知数a？、？、b？a=0.2molb=2.24L解：（解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 有有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的

19、物质的量钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）求生成的气体的体积（标准状态下）mol2 . 023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH)(NaOH)n(H(H2 2) )(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L温馨提示温馨提示: : 先求先求出未知物的物出未知物的物质的量质的量, ,再利用再利用物质的量与其物质的量与其他物理量的关他物理量的关系来进行换算系来进行换算. .解：方

20、法一：解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2） 22230.2mol()(H )n NaOHn（1 1）n(NaOH) = 0.2mol（2 2） n（H2) = 0.3molm(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g22mVHnHV0.3mol 22.4L/mol=6.72L（）= （）【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：好完全反应。计算：（1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗

21、了氢氧化钠质量。（2)2)反应后生成的反应后生成的H H2 2 的体积的体积 （标准状况下）（标准状况下）解：方法二解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 322.4L 0.2mol m(NaOH) V（H2） 22mol803 22.4L0.2mol()VHgm NaOH（）（1 1）m(NaOH) = 8g（2 2） V（H2）=6.72L【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：好完全反应。计算：（1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗了氢氧化钠质量。（2

22、)2)反应后生成的反应后生成的H H2 2 的体积的体积 （标准状况下）（标准状况下）将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发电子发生转移生转移（标准状况下）（标准状况下） 。 例题例题54g 2mol 67.2L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生

23、转移。电子发生转移。 1、钠与水反应、钠与水反应讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；2NaCl2=点燃2NaCl2NaS=Na2S2Al3S=Al2S3CuCl2=点燃CuCl22

24、Al3Cl2=点燃2AlCl32Fe3Cl2=点燃2FeCl3MgCl2=点燃M gC l2M gS=M gSFeS=FeS2C uS=C u2S解：设参与反应的解：设参与反应的O2的质量是的质量是x【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？ 2H2H 2 2 + O + O2 2 = = 2H2H2 2OO点燃点燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：参与反应的答：参与反应的O2的质量是的质量是1.6g。gxx6 . 1=361.8g23=32=1.8g36珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘“水雷水雷” 20012001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂珠江。前