高三化学离子反应本质课件 新课标 人教版

1、化学反应中物质变化和能量变化化学反应中物质变化和能量变化第二节第二节 离子反应的本质离子反应的本质1、离子反应的概念：、离子反应的概念：在在 溶溶 液液 中中进行进行 有有 离离 子子参加的反应参加的反应,叫离子反应叫离子反应.2、离子方程式的概念：、离子方程式的概念：用用实际参加反应的微粒符号实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子来表示化学反应的式子,叫离子方程式叫离子方程式.3、离子方程式的表示含义：、离子方程式的表示含义：1、表示、表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式2、表示、表示某一类某一类反应的离子方程式反应的离子方程式写出下列反应离子方程式：写出下列反应离子方程

2、式：1 1、CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液反应溶液反应SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 42 2、NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl酸酸两两溶液反应溶液反应COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O +COO +CO2 23 3、H H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH两两溶液反应溶液反应4 4、ClCl2 2与通入与通入FeClFeCl2 2溶液反应溶液反应 H H+ + + OH + OH - - = H = H2 2O O ClCl2 2 + 2 + 2FeFe2+2+

3、 = 2 = 2FeFe3+3+ + 2 + 2ClCl- -一、离子反应的本质：一、离子反应的本质：CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是： SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 反应物所有离子浓度一定都会减少？反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质离子反应的本质： 反应物的反应物的某些离子浓度的减少某些离子浓度的减少。NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl酸酸两两溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =

4、 H = H2 2O +COO +CO2 2思考：思考：如何正确书写如何正确书写离子方程式离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2

5、NO+2NO3 3- -3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl步骤：用用离子方程式离子方程式表示下列反应：表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和与

6、氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O启示启示: :离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可应，而且可表示所有同一类型的离

7、子反应表示所有同一类型的离子反应。练习1：把下列化学方程式改写成离子方程式把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2

8、2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O练二：练二：二、离子反应发生的二、离子反应发生的条件条件1 1、生成生成难溶难溶物质物质（或胶体）（或胶体）的反应的反应2 2、生成生成难电离难电离物质的反应物质的反应3 3、生成生成易挥发易挥发物质的反应物质的反应如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与O OH - -、 H+与与Ac- 等等如：如：H H+ +与与COC

9、O3 32-2-、HCO3- 、 S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成；等生成；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水4、发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：如：如：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。5、发生发生络合络合反应：反应：6、发生发生双水解双水解反应：反应：如：如：AgAg+ +和和

10、NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -等等三、离子反应的分类：三、离子反应的分类：1、复分解反应、复分解反应 2、氧化还原反应、氧化还原反应3、电解反应、电解反应 4、电离反应、电离反应5、水解反应、水解反应 6、络合反应、络合反应7、有机反应、有机反应四、四、书写离子方程式应书写离子方程式应注意的问题注意的问题 1、凡、凡非非溶液中进行的反应一般溶液中进行的反应一般不能不能写写离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH

11、4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式. .如如: : NaCl NaCl( (固固) ) + H + H2 2SOSO4(4(浓浓) ) = NaHSO = NaHSO4 4 + HCl + HCl2 2、单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一在离子方程式中一律写化学式；律写化

12、学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、水水等难等难电离物质写化学式；电离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式。练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2

13、O O向氨水中加入稀盐酸向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O碳酸氢钙溶液与盐酸反应碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 23、多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例：例：NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaS

14、O=BaSO4 44 4、对于、对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式。化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。如石灰乳写如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 25、操作顺序操作顺序或或反应物相对量不同反应物相对量不同时其离子方程式不同。时其离子方程

15、式不同。例：例：少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量烧碱滴入足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液

16、混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+

17、2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O五、离子共存问题：五、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成难溶物或微溶物的反应：生成难溶物或微溶物的反应：生成难电离物质的反应：生成难电离物质的反应：发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：发生络合反应：发生络合反应：发生双水解反应：发生双水解反应：生成气体或挥发性物质的反应：生成气体或挥发性物质的反应：2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：

18、的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子： CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子。应的离子。1、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O =

19、 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 课堂练习：课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2OC、硫酸亚铁

20、中滴入过量新制的氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成溶液反应生成磷酸钙沉淀磷酸钙沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2OC3、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）A、亚硫酸钡与盐酸反应、亚硫酸钡与盐酸反应: SO32- + 2H+ = SO2 + H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液溶液:3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43

21、- + 6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OD、用氨水吸收、用氨水吸收SO2气体气体: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+ + SO32- SO32- + SO2 +H2O = 2HSO3-D4、(上海高考上海高考) 等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液溶液和和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（溶液混合，离子方程式正确的是：（ ）A、HCO3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32-C、HCO3- + Ba2+ +

22、 OH- = H2O + BaCO3D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-C6、（高考）下列离子方程式不正确的是（、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2O

23、H- = 3Cl- + ClO- + H2OD7、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（ ）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2C、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-AC8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子

24、方程式书写正确年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（的是（ ）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O电解电解BC9、（、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（是（ ）A、硫化亚铁放入盐酸中、硫化亚

25、铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2OB10、（、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（的离子方程式是（ ）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2

26、O2HCO3 - SO32-B、金属铝溶于盐酸中：、金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中： S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2A判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。离子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-，H+和和Si032-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。 2、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质

27、而不能大量共存 判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此态存在，因此不能大量共存。不能大量共存。 如如:H+相相ClO-、H+和和OH-、H+和和CH3COO-，H+和和PO43-等。等。3、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。 如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量共存。等都不能在溶液中大量共存。4、发生双水解

28、反应而不能大量共存、发生双水解反应而不能大量共存 判断原则判断原则：溶解性表中：溶解性表中“”符号的阴离子和阳符号的阴离子和阳离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。 如如Al3+和和CO32-，Al3+和和HCO3-，Al3+和和S2-等。等。5、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。如存。如:NH4+和和AIO2-，Al3+和和AIO2-，NH4+和和SiO32 - ，Zn2

29、+和和AlO2-，Al3+和和SiO32-等在溶液中不能大量共存。等在溶液中不能大量共存。6、发生氧化、发生氧化-还原反应而不能大量共存还原反应而不能大量共存 判断原则判断原则:常见的强氧化性离子和强还原常见的强氧化性离子和强还原 性离子不性离子不能大量共存。如能大量共存。如:MnO4-和和I-，MnO4- 和和S2-，MnO4-和和Fe2+，Fe3+和和S2-， Fe3+和和I-，Fe2+和和NO3-(在酸性条件下在酸性条件下)， MnO4- 和和Cl-(在酸性条件下在酸性条件下)，H+和和S2O32-等都不能在溶等都不能在溶液中共存。液中共存。7、由于络合反应而不能大量共存、由于络合反应而

30、不能大量共存 判断原则判断原则:有难电离的稳定的配离子生成有难电离的稳定的配离子生成 而不能共而不能共存。如存。如:Ag+和和NH4+(在碱性条件下在碱性条件下);Fe2+和和SCN-，Al3+和和F-等都不能共存。等都不能共存。 8、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存不能共存。如如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不等都不能在酸性或碱性溶液中存在。能在酸性或碱性溶液中存在。 掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子组颜色以及

31、其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：有：Fe3+(棕黄色棕黄色)，Fe2+(浅绿浅绿)，Cu2+(蓝蓝)，MnO4- (紫紫红）红）;Fe(SCN)-(红红)。这样一般的离子共存题都能正。这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。1、与、与H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金属阳离子与酸根离子、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与与

32、CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32； Ag+与与Cl-、Br-、I-； F-与与Ca2+。常见的离子共存问题常见的离子共存问题1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-3.（95）在）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32-课堂练习：课堂练习：BACB4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ）A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、