新课标人教版必修一第二章 第三节 第2课时 氧化还原反应基本规律

1、第2课时氧化还原反应基本规律1下列叙述正确的是()。A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，容易获得电子解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也难，例如碳原子等。答案：C2 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2=2H2OO2，其中 H2O2()。A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出 O2 产生泡沫，反应的化学方程式为：2H2O2=2

2、H2OO2。2H2O2 中1 价的氧元素既变为2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化剂，又作还原剂。答案：C3在反应 3S6NaOH=2Na2SNa2SO3 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()。A物质的量之比为 2 1B质量之比为 2 1C质量之比为 1 2D物质的量之比为 1 1解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都是 1 2。答案：C4物质的氧化性、还原性强弱只与物质_的难易程度有关，而与得失电子数目的_无关。氧

3、化剂得到电子的总数_还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原反应概念间的关系。得失电子 多少 等于 答案：一、物质氧化性、还原性强弱比较方法1根据元素活动性顺序。(1)根据金属活动性顺序。(2)根据非金属活动性顺序。2根据氧化还原反应的方向判断。较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。3价态与物质氧化性、还原性的关系。(1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I、S2等。(2)元素为最高价态时，只具有氧化性。

4、如 Fe3、H、6价的 S 等。(3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如 S、SO2、Fe2、I2、H2O2。4酸性环境对氧化性的影响。性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化化性更强。(1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸及相对应的盐无氧化性。(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。才能表现出氧化性；又如ClO在酸性条件下比在碱性条件下氧例 1 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()。H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24H

5、NO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。答案：A二、氧化还原反应中的基本规律1守恒规律。(1)反应前后各元素的原子个数相等。(2)失电子总数与得电子总数相等。(3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。(4)对于离子反应，反应前后电荷总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。2先后规律。(1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧

6、化的是还原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由于 Zn 与 Fe 的还原性强弱关系为 ZnFe，所以氧化还原反应的先后顺序为： 先 H2SO4 Zn=ZnSO4 H2 ， 后 H2SO4 Fe=FeSO4H2。(2)一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后，剩余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如3Fe2，最后发生FeCu2=Fe2Cu。应用：判断氧化还原反应的顺序。向含有 Fe3、C

7、u2、Ag 三种离子的溶液中加入过量的铁粉，首先发生Fe2Ag=Fe22Ag，其次发生2Fe3Fe= 3价态规律。(1)高低规律：同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(反应前 Cl 由 0 价变为反应后的1、1 价)。应用：用于判断某种元素的化合价高低。(2)价态归中规律：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：2H2SSO2=3S2H2O(反应前 S 由2、4 价变为反应后

8、的 0价)。当反应物含有的元素有中间价态时，才可能发生。应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。同一元素的相邻价态不反应，如 Fe 与 Fe2，S 与 SO2不发生反应。4不交叉规律。同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。如：应用：标明电子转移的方向和数目，判断氧化产物、还原产物等。5统一规律。氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。例 2 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在