化学反应速率(必修二) 苏教版

1、 演示实验演示实验11取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入5mL0.1molL-1的的盐酸盐酸，将两只事先分别装有，将两只事先分别装有Na2CO3、NaHCO3粉末的气球套在试管口上，同时将粉末的气球套在试管口上，同时将气球里的粉末倒入试管中。观察现象。气球里的粉末倒入试管中。观察现象。现象：现象：装有装有NaHCO3粉末的气球先膨胀。粉末的气球先膨胀。一、化学反应速率1 1、定义、定义 化学反应速率就是用来衡量化学反化学反应速率就是用来衡量化学反应进行的应进行的快慢快慢。2 2、表示方法、表示方法 化学反应速率可以用单位时间内化学反应速率可以用单位时间内反应物反应物浓度浓度的的减少减少或

2、或生成物浓度生成物浓度的的增加增加来表示。来表示。3 3、公式、公式4 4、单位、单位 练习练习 向向4 4L容器中充入容器中充入0.70.7mol SO2和和0.40.4mol O2，4 4s末测得剩余末测得剩余SO2是是0.30.3mol, ,求求SO2的平均反应速率。的平均反应速率。反应中各物质的反应中各物质的速率比速率比=各物质的各物质的化学计量数比化学计量数比 对于反应对于反应 aA+bB=cC+dD 有有 v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d注意：注意：在计算化学反应速率时要在计算化学反应速率时要标明标明是是哪一种物质哪一种物质的的反应速率。因为用不同物质标

3、明的反应速率。因为用不同物质标明的速率大小速率大小不同，不同，但它们的比但它们的比与系数比成正比与系数比成正比。要比较同一反应在不同时间内反应速率的大小，要比较同一反应在不同时间内反应速率的大小，必须用必须用同一种物质同一种物质来比较。来比较。5、内因、内因 化学反应的速率化学反应的速率首先首先取决于取决于反应物反应物本本身的身的性性质，即内因。质，即内因。二、外界条件对化学反应二、外界条件对化学反应 速率的影响速率的影响1 1、温度温度2 2、催化剂催化剂3 3、浓度浓度4 4、压强、压强 此外，反应物接触面积的大小、固体反应物此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光、超声波、溶

4、剂的性质等因素对的颗粒大小、光、超声波、溶剂的性质等因素对反应速率也有影响。反应速率也有影响。演示实验演示实验 取两支大试管，各加入取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢的过氧化氢溶液（即双氧水），再向试管中分别滴入几滴洗溶液（即双氧水），再向试管中分别滴入几滴洗涤剂，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，涤剂，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察并比较两支试管中发生的变化。观察并比较两支试管中发生的变化。现象：现象：放入热水的那支试管中气泡产生的速放入热水的那支试管中气泡产生的速 率快。率快。结论：结论：说明说明加热加热能能加快加快反应的速率。反应的速率。演示实验演示实验 取两支大试管，

5、各加入取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢的过氧化氢溶液（即双氧水），再分别滴入几滴洗涤剂，用溶液（即双氧水），再分别滴入几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少量的二氧化锰粉末，药匙向其中一支试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察发生的变化。观察发生的变化。现象：现象：加入少量二氧化锰的那支试管中气泡加入少量二氧化锰的那支试管中气泡 产生的速率快。产生的速率快。结论：结论：说明说明使用催化剂使用催化剂能能加快加快反应的速率。反应的速率。演示实验演示实验 取两支试管，往其中一支试管中加入取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的的稀盐酸，往另外一支试管中加入稀盐酸，往另外一支试管中加入5mL的浓

6、盐酸，的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气泡生成的快慢。再分别加入少量的锌粒，观察气泡生成的快慢。现象：现象：加入浓盐酸的那支试管中气泡产生的速加入浓盐酸的那支试管中气泡产生的速率快。率快。结论：结论：说明说明增大反应物的浓度增大反应物的浓度能能加快加快反应反应的速率。的速率。问题解决问题解决1.1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 氢气能在氧气中安静地燃烧是由于其相氢气能在氧气中安静地燃烧是由于其相互接触发生反应的分子少，而氢气和氧气互接触发生反应的分子少，而氢气和氧气的混合气体点燃时，

7、由于氢气、氧气分子的混合气体点燃时，由于氢气、氧气分子充分接触充分接触，反应迅速反应迅速，放放出大量的出大量的热热，而，而使气体使气体体积体积突然突然膨胀膨胀，所以会爆炸。，所以会爆炸。2.2.燃烧含硫矿石燃烧含硫矿石( (如黄铁矿如黄铁矿) )制备制备SO2气体气体 时，时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。 把把矿石粉碎成颗粒状是为了矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体减小固体反应物的颗粒大小反应物的颗粒大小；在沸腾炉内鼓入强大；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾，是为了空气流，把矿粒

8、吹得剧烈翻腾，是为了扩扩大矿石与空气的接触面积大矿石与空气的接触面积，这些都可以，这些都可以加加快化学反应速率快化学反应速率。3.3.一小块白磷露置于空气中，一段时间后一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。会突然燃烧。 白磷在空气中首先发生反应：白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是该反应是放热反应放热反应，当反应进行到一定，当反应进行到一定程度，程度，温度升高温度升高，反应速率加快反应速率加快，所以，所以过一段时间后会突然燃烧。过一段时间后会突然燃烧。 练习练习 反应反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在在10L密闭容器中进行，半分钟后，水密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量蒸气的物质的量增加了增加了0.45mol，则此反，