(人教版化学选修4)第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

1、BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1(双选)关于 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是()。AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D加入 NaCl 固体，AgCl 溶解度不变AC 2习惯上将溶解度小于_的电解质称为难溶电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，沉淀完全。3 沉 淀 溶 解 平 衡 的 概 念 ： 一 定 _ 下 ， 当_和_相等时，形成电解质的饱和溶液而达到的平衡状态。4以 AgCl 为例，沉淀溶解平衡的建立过程如下：(1)溶解过程：在水分子作用下

2、，少量的_和_脱离AgCl 的表面溶入水中。0.01 g 1105 mol/L温度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 AgCl(2)沉淀过程：溶液中的Ag和Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到 AgCl 表面析出。(3)平衡建立：在一定_下，上述两个过程的速率_ 时，得到 AgCl 的_ 溶液，并建立动态平衡：_。5 难溶电解质的溶解平衡是 _ 平 衡 ， 通过改变_ 可以使平衡移动 ，实现沉淀的 _ 、 _ 和_。沉淀反应的应用如下：温度 相等 饱和 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)动态 条件 生成 溶解 转化 (1)生成沉淀。利用生成沉淀来达到_或_某些离子的目的，如在涉及无机制

3、备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域。(2)溶解沉淀。根据_原理，不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向_的方向移动，使沉淀溶解。(3)沉淀转化。其实质是_的移动。通常将溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。如锅炉水垢中难除去的 CaSO4 转化为易除去的 CaCO3。分离 除去 平衡移动 沉淀溶解 沉淀溶解平衡积为 1.810116在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称_，符号 Ksp。如 25 时，Mg(OH)2 的溶度，表示为 KspMg(OH)2_1.81011。溶度积 c(Mg2)c2(OH)一、沉淀溶解平衡1概念一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率

4、相等时，形成电解质的饱和溶液，达到的平衡状态。2特征沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特征。(1)逆：固体沉淀、溶解的过程是可逆的。(2)等：v(溶解)v(沉淀)。(3)动：沉淀溶解平衡是动态平衡，v(溶解)v(沉淀)0。(4)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变。(5)变：影响平衡的外界条件改变，平衡发生移动，达到新的平衡。3外界条件对沉淀溶解平衡的影响下列例 1(2012 年广东潮州检测)把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：说法正确的是()。A恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量

5、增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变点拨：注意 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，这一点较为特殊。加入与难溶电解质有相同组成的易溶电解质时，要考虑同离子效应。答案：CCa(OH)2(s) Ca2 +(aq)2OH(aq)。 例 2( 双选) 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)时，为使 Mg(OH)2 固体的量减少，可加入少量的(ANH4NO3CMgSO4)。BNaOHDNaHSO4答案：AD 点拨：减少Mg(OH)2的量，即使平衡右移，也即应减小Mg2或OH的浓度。4应用(1)比较难溶电解质在水中的溶

6、解能力。对于化学式中阴、阳离子组成个数比相同的难溶电解质，Ksp 越大，在水中的溶解能力越强。(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度。(3)利用溶度积规则，比较溶度积 Ksp 与相应离子的浓度幂之积 Qc(离子积)的相对大小，判断给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和。例 3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，发生的反应为()。A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但