2017年11月29日氢氧燃料电池-试题君之每日一题君2017

1、11 月 29 日氢氧燃料电池高考频度：难易程度：F 列电池工作时， Q 在正极放电的是I11IIIIIk-lIIIIk-lIIIIIIIIIIIIIIIIl-H【参考答案】B【试题解析】锌锰电池，正极反应：2MnQ+ 2H2Q+ 2e=2MnQQHH2QH , MnQ 在正极放电，A 错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：C2+4H+ 4e =2HQ, Q 在正极放电，B 正确。铅蓄电池，正极反应：PbQ+ 4H+SQ：一 + 2e=PbS 硏 2fQ, PbQ 在正极放电，C 错误。镍镉电池，正极反应：NiQQ 出 H2Q+ e-=Ni(QH)2+ QH, NiQQH 在正极放电，D

2、错误。【解题必备1 .构造2.电池总反应：2 Hz + Q=2HQ3.氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H2 4e =4HQ+ 4H + 4e =2HQ中性2H2 4e =4HQ+ 2H?Q+ 4e =4QHA.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池-Idlpt Pt正扱室正扱室- -境扱室境扱室- -隔膜一隔膜一电解质电解质溶液溶液 B.电极b 上发生的电极反应为：Q+ 2H.O+ 4e=4OH碱性2H 4e + 4QH=4HQQ+ 2H?Q+ 4e =4QHB.电极b 上发生的电极反应为：Q+ 2H.O+ 4e=4OHI字觸推苻TI1 氢氧燃料电池用

3、于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+ 40H 4e_=4H0;正极：Q+4e=40H。当得到 1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为A. 1.8 molB. 3.6 molC. 100 molD. 200 mol2 .甲醇燃料电池(DMFC 可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是 C2+ 4H+ 4e=2HQ 下列叙述中不正确的是A. 负极的反应式为 CHOH H2O- 6e=COf + 6H+B.

4、电池的总反应式是 2CH0出3Q=2C硯4fOC. 电池工作时， 由正极移向负极D. 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入3 .一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2Q)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O-。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中， O-由负极移向正极点燃B.- 电池的总反应是2C4HIQ+13Q8CQ+ 1OHOC.通入空气的一极是正极，电极反应为： O+ 4e=2OD.通入丁烷的一极是正极，电极反应为： GHo+ 26e+ 13C2=4C耐5H2O4. HS 废气资源化利用途径之一是回

5、收能量并得到单质硫。反应为：2fS(g) + Q(g)=S2(s) + 2fO(l)卡632 kJ mol1,如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是电电极极sT质子固体电解质膜质子固体电解质膜B.电极b 上发生的电极反应为：Q+ 2H.O+ 4e=4OHA.电极 a 为电池的正极C. 电路中每通过 4 mol 电子，电池内部释放 632 kJ 热能D.每 17 g H2S 参与反应，有 1 mol H+经质子膜进入正极区5._ ( 1)今有 H2、Q、KOH 构成燃料电池，则负极通的应是 _，正极通的应是 _ ，电极反应式分别为_ 、_ 。(2 )如把 KOH 改为稀 H2SQ

6、 作电解质溶液，则电极反应式分别为_ 、(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?(3)如把 H2改为甲烷、KOH 作导电物质，则电极反应式为： _1.【答案】D31 8 x1n g【解析】n(H2O)= 100 mol，由总反应方程式：2f + Q=2HO,知每生成 2 mol H2O 转移电子 4 mol,18g / mol现得到 100 mol H2O 则转移电子 200 mol。2 .【答案】C【解析】首先判断出通入甲醇的一极失去电子做负极，通入氧气的一极得到电子做正极。电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式，就得到了负极反应式，A 项正确；电池工作时， 移向正极

7、而不是移向负极，所以 C 项错误。3 .【答案】C【解析】由原电池原理知电子从员根经导线转移至怔极所以正极上冨集电子，根摇电性关系，X 不可能移向正极，A 错？燃料电池不是在点燃的条件下发生的，E 错误* 丁烷失电子，发生氧化反应，通入丁烷的 极是员极# D 错误；6 得电子发生还原反应通入空气的一极是正极，C 正确4 【答案】D【解析】该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a 为电池的负极，故 A 错误；根据图示，电极 b 上发生的电极反应为：Q+ 4H+ 4e_=2HO,故 B 错误；根据方程式，电路中 每流过 4 mol电子，有 2 mol H2S 发生反应

8、，电池内部释放632 kJ 的总能量，部分以电能的形式放出，部分以其他形式的能量放出，故C 错误；17 g H2S 的物质的量是 0. 5 mol ,17 g H2S 参与反应转移电子 1 mol,所以有 1 mol H+经质子进入正极区。5.【答案】(1) H2Q 负极：2H2+ 4OH -4e=4HO 正极：Q+ 2H2O+ 4e=4OH(2)负极：2H2 4e_=4H 正极：Q+ 4H + 4e_=2H0 (1)变小，(2)变大(3) 负极：CH+ 10OH 8e=C03_+ 7H2O正极：2Q+ 4H2O+ 8e=80H【解析】根据电池反应式可知吐在反应中被氧化，Q 被还購 因此耳应在负极上反应，Q 应在正极 上反应。又因为是减性瘩液，此时应考虑不可能有 H 寄加或生成，故员极反应为；2H 卄 4OIT-吋 THQ 正极反应为：O2 +2H2O+4e lOH o若将导电物质换成酸性溥浹，此时应考虑不可能有參加或生成，故员按:2HL4=4HS正楸 Q + 4fT +4=2H3O.由于前者在碱性条件下反应 KOH 量不变，但工作时 HQ 増多故濬液变稀，碱性 变小，PHWS小