物质的量浓度yu(配套学案)

1、第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法n1.2.3溶液的配制及分析溶液的配制及分析生活中的浓度生活中的浓度内装30%硫酸的铅蓄电池一、物质的量浓度 含义：单位 体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。 符号:CB CB = )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmVMmVncBBBB 单位 mol/L。练一练你的归纳你的归纳 （1）溶质分散在溶剂中形成溶液，溶液的体积不等于 体积，也不等于 。 （2）溶液中各溶质微粒的物质的量浓度之比等于各微粒的 之比，也等于各微粒的 之比 （3）从某一溶液中取出一定体积的溶液，取出溶液与原溶液相比(请用“相

2、等”、“不相等”填空)：溶液的物质的量浓度 ，溶质的质量 ，溶质的物质的量 。溶剂溶剂溶质和溶剂体积之和溶质和溶剂体积之和个数个数物质的量物质的量不相等不相等不相等不相等相等相等溶液内部浓度处处相同！下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，正确的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成B、C 回顾：一定质量分数的溶液的配制 (以配制100g质量分数为30的NaCl溶液为例) 1.仪器: 2.步骤:（1）计算 g

3、（2）称量 （3）加入 mLH2O溶解 （4）倒入试剂瓶贴标签活动探究活动探究一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制天平，烧杯，玻璃棒，量筒天平，烧杯，玻璃棒，量筒3070 利用常见的仪器设计实验，配制利用常见的仪器设计实验，配制500 mL 0.10mol L-1的碳酸钠溶液。的碳酸钠溶液。 关键：关键：1.准确获得0.05molNa2CO3？2.准确判断溶液的体积是否为500mL ？2. 标记：标记：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有度刻线容量瓶上有度刻线1. 外形外形 细颈、平底玻璃瓶细颈、平底玻璃瓶 构造：，构造：，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有

4、磨口玻璃塞或塑料塞常见规格：常见规格： 50ml ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 容量瓶容量瓶只能配制容量瓶上指定规格只能配制容量瓶上指定规格的溶液的溶液1.认识容量瓶认识容量瓶使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水使用前的使用前的 注意事项：注意事项：如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察2.实验步骤 ：所需Na2CO3固体质量m（Na2CO3）= 。 :用 称量Na2CO3固体 g :将Na2CO3固体转移至 中, 加蒸馏水 并 . :将烧杯中的溶液用 小心地转移 至 . :用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤23次,并将液体

5、 一并转移至容量瓶中. :将蒸馏水加入到容量瓶至离刻度线 后,改用胶头滴管滴加至 。 :将容量瓶上下颠倒. 例例1实验室里需用实验室里需用480mL0.1 mol /Lmol /L的硫酸铜溶液，的硫酸铜溶液，应选用应选用 （480,500, ,1000） mL容量瓶进容量瓶进行配制，下列操作正确的是（行配制，下列操作正确的是（ ）A、称取、称取7.68克克CuSO4溶于溶于500mL水中水中B、称取、称取12.0克克CuSO4 . 5H2O配成配成500mL溶液溶液C、称取、称取8.0克克CuSO4溶于溶于500mL水中水中D、称取、称取12.5克克CuSO4 . 5H2O配成配成500mL溶

6、液溶液、 练习练习1.若我们选用Na2CO310H2O来配制500 mL 0.10mol L-1的Na2CO3溶液,则应称取多少克？ 如果我们只需要450mL0.10mol L-1的Na2CO3 溶液,则又应称取Na2CO310H2O多少?2.称量时,砝码摆放的位置应注意什么?若相反会导致什么?若称的是NaOH,还应该注意些什么?3. 能否将物质直接放入容量瓶中进行溶液的配制,为什么?溶解之后,能直接将溶液转移吗?4. 转移的时候,玻璃棒的作用是什么? 玻璃棒的下端能否位于刻度线的上方?5.烧杯内壁和玻璃棒为什么要洗涤, 并将洗涤液一并转入容量瓶中?如果用量筒量取液体药品，量筒要不要洗涤呢？6

7、. 定容时,若液面超过刻度线,应怎么处理? 眼睛的视线应该 ,若仰视或俯视会 导致怎样的后果?7.摇匀后,液面低于刻度线,是否对溶液的配制有影响?为什么?8.总结容量瓶的使用及注意事项:定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度的影响定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度的影响 俯视俯视 仰视仰视 平视平视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 总结一：实验所需主要仪器 烧杯、容量瓶(注明规格）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。量筒（液体溶质使用）如果我们用浓硫酸配制的是一定体积一定浓度的硫酸溶液，还需要什么仪器？二、物

8、质的量浓度溶液的配制 计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀冷却装液装液总结二：实验的步骤(1)使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水总结三：容量瓶使用的总结三：容量瓶使用的 注意事项：注意事项：加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180oC倒立倒立观察观察（2）容量瓶只能配制容量瓶上规定容积的溶液）容量瓶只能配制容量瓶上规定容积的溶液（4）容量瓶有使用温度，因而转入容量瓶中的溶液温）容量瓶有使用温度，因而转入容量瓶中的溶液温度应在度应在20左右，且取容量瓶时手指应持在容量瓶瓶颈左右，且取容量瓶时手指应持在容量瓶瓶颈的上方的上方（3）容量瓶只能用于）容量瓶只能用于配制配

9、制一定物质的量浓度的一定物质的量浓度的溶液，溶液，不能不能用容量瓶溶解，稀释或长期存放溶液用容量瓶溶解，稀释或长期存放溶液及做反应的容器及做反应的容器 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成

10、溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 23偏低偏低1-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶 如果实验室里需用实验室里需用480mL0.1 mol /Lmol /L的硫酸铜溶的硫酸铜溶液，液，请以CuSO45H2O为原料，实验仪器自己任选，写出实验的详细过程。讨论-误差分析 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 c cB B=n/V=n/V 1.1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.2.称量称量NaOHNaOH固体时间过长固体时间过长 (

11、)( )3.3.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（） 定容时仰视刻度线（定容时仰视刻度线（ ）4.4.量取液体溶质量取液体溶质( (如浓硫酸如浓硫酸) )时，俯视读数（时，俯视读数（ ）5.5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对所配溶液浓度造成的误差是下列操作对所配溶液浓度造成的误差是6.6.试剂和砝码的位置左右颠倒试剂和砝码的位置左右颠倒 ( )( )7.7.洗涤量取浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中洗涤量取浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中( )( )偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高8.8.转移溶液时不洗涤烧杯

12、与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 （）（）9.9.溶解、洗涤时有溶液溅出烧杯或转移时有溶液流出容量瓶外溶解、洗涤时有溶液溅出烧杯或转移时有溶液流出容量瓶外 （）（）10.10.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 （ ）11.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 （）（）12.12.定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降 至刻度线至刻度线 （ ）偏低偏低偏低偏

13、低偏低偏低偏低偏低无影响无影响13.13.配制配制NaOHNaOH溶液时，称量的溶液时，称量的NaOHNaOH固体含固体含NaClNaCl杂质杂质 ( )( )偏低偏低1.使用Vm=22.4L/mol请注意标况和气体标况和气体2.使用c=n/V请注意溶液的体积和单位体积和单位三、有关物质的量浓度的计算 题型题型1：基本量的换算：基本量的换算练习一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 例例1在标准状况下，11.2LNH3溶

14、于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例例2在标准状况下，将充满HCl气体的烧瓶倒置在水槽中，最终水充满烧瓶，则形成盐酸的物质的量浓度是 A、0.1mol/L B、0.045mol/L C、0.5mol/L D、无法计算？变形一：若HCl气体中有空气杂质呢？变形二：若将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于1L水中呢？ 若要求算，还需哪一个物理量？注：氨水在浓度计算中以注：氨水在浓度计算中以NH3为标准！为标准！ 题型题型:2一定物质的量浓度溶液中一定物质的量浓度溶液中 溶质微粒浓度和数目的计算溶质微粒浓度和数目的计算 思考：浓度为1mol/L的酒精和Al2(SO4)3溶液各1

15、L，它们溶液中实际所含的微粒一样多吗？各微粒的浓度满足什么样的关系？（2）溶液中各溶质微粒的物质的量浓度之比等于电离方程式中各微粒的个数个数之比，也等于各微粒的物质的量物质的量之比（1）溶液中的溶质和溶质微粒可以相同，也可以不同。例1.若m克密度为d克/cm3的硫酸铝溶液中含有n克SO42-，则溶液的物质的量浓度为 A、(dn/32m) mol/L B、(dn/48m) mol/L C、(1000dn/192m) mol/L D(1000dn/288m) mol/L例2. 20g密度为d g/mL的硝酸钙溶液中含1gCa2+,则 NO3-的浓度是 A.d/400 mol/L B.20/d mo

16、l/L C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L关键：1.找出溶质和溶质微粒的关系！ 2.体积的单位是L 例3.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液溶液一旦配制好，其浓度与所取的体积无关！ 题型题型3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 已知已知VL某溶液的质量分数为某溶液的质量分数为a%，密度为，密度为 g/mL， 溶质的物质的量浓度为溶

17、质的物质的量浓度为CB （mol/L）, 溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为M(g/mol), 试推导质量分数和物质的量浓度的相互关系。试推导质量分数和物质的量浓度的相互关系。v溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的体积溶液的体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质溶质的摩尔质量（的摩尔质量（g/mol） )/(%1000LmolMaCB 6. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 7 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 8.在标准状况下

18、，1体积的水溶解了336体积的HCl气体，得到了密度为1.17 gcm-3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。9.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？题型题型4.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 10.VmL硫酸铝溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（mol/L） A.125a/9V B.125a/18V C.125a/36V D.125a/54V例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 m

19、ol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 若体积变化忽略不计的话若体积变化忽略不计的话 V3=V1+V2例122 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 有关溶液反应的计算 例13中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求

20、此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL） 与等体积，等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3反应所需的等浓度的AgNO3溶液体积的比？拓展：已知等体积NaCl、MgCl2、AlCl3恰好与等体积等浓度的AgNO3溶液反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度比？欲用欲用98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸配制的浓硫酸配制250mL 1mol/L 稀稀硫酸，用硫酸，用 取取 mL浓硫酸，浓硫酸，再将再将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水

21、洗涤中，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞塞 ，将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好贴签，将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好贴签. 13.6浓硫酸浓硫酸盛有水的烧杯盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温250mL容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀思考思考2：量筒量筒计算计算 称量称量 溶解溶解转移（洗涤）转移（洗涤）定容定容 摇匀摇匀量筒、量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、250mL250mL容量瓶、容量瓶、胶头滴管胶头滴管不同质量分数的溶液等体积混合的分析不同质量分数的溶液等体积混合的分析 同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两的两溶液混合溶液混合 将将30%的硫酸与的硫酸与50%硫酸等体积相混合（已硫酸等体积相混合（已知浓硫酸的密度为知浓硫酸的密度为1