物质的量浓度计算专题

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学物质的量浓度的计算专题物质的量浓度的计算专题有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 1 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。溶质微粒数目的计算溶质微粒数目的计算1. 1. 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最多的是：数目最多的是：（ ） ；N

2、O3- 物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝 2. 求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 3. 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个个.DD阳离子阳离子: : 2:1:22:1:2阴离子阴离子:1:1:3:1:1:32 22.4082.40810241.2041.204101024 24

3、 2.2.基本量的换算基本量的换算基本量的换算练习基本量的换算练习 1. 1mol/LH2SO4溶液溶液500mL，含有多少，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？其质量是多少克？ 2. 2. 1.6克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少溶液多少毫升？毫升？ 4. 把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为多少？多少？ 3. 29.2529.25克克NaCl配成配成10001000mL溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度是多少是多少? ?3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

4、 溶质的质量分数为溶质的质量分数为m%，密度为，密度为的某溶液中，的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：其溶质的物质的量浓度的表达式：C = 1000 m%M例例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为溶液中，溶质的质量分数为69%69%，密度为，密度为1.42 1.42 g/cm3，计算计算HNO3的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：CB= 1000 w%MB1000ml/ L1.42 g/cm3 69%63 g mol -1 =15.55 mol/L 答：答： HNO3 的物质的量浓度为的物质的量浓度为15.55 mol/L .练习练习1、36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19

5、g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ 练习练习2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？ 练习三、某氯化镁溶液的密度为练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子，其中镁离子的质量分数为的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中该溶液中Cl的物质的量约的物质的量约 等于等于 () A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为 典例剖析 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9gcm3，求氨

6、水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？ 练习将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 4.4.有有关溶液稀释和浓缩的计算关溶液稀释和浓缩的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n n前前=n=n后后 C C1 1V V1 1 = C = C2 2V V2 2 m m前前 + m+ m水水 = m= m后后 但：但：V V后后 V V前前+V+V水水 1. 1. 将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水

7、稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升，其体积为多少毫升？有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 2.2.配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度为度为1.84g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？ C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 5.5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算 2. 2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，混合，则混合后溶液中则混合后溶液中

8、H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算1. 2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液300L混合混合. 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。3.3.3.混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算2.等质量溶液混合时质量分数的变化等质量溶液混合时质量分数的变化例：例：30%硫酸溶液和硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为%40%100mmm%50m%30)SOH(212142混合后

9、硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值3.3.3.混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算3.等体积溶液混合后质量分数的变化等体积溶液混合后质量分数的变化例：例：30%硫酸溶液硫酸溶液1和和50%硫酸硫酸2溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，其质量分数为其质量分数为%10%40%100VVV%50V%30)SOH(2112212142硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。0%102112所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：

10、溶液密度小于特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。液质量分数越大，密度越小。 例例5 5（2003江苏化学8）若以1和2分别表示浓度为a molL 1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A 212 B 221 C 221 D 1221 3、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是A、 c22c1B、c22c1 C、c22c1D、c12c2

11、 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的溶解度、质量分数之间的“换算关系换算关系”：例例4 4(2004北京理综13)20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为%1001000174. 10 . 45 .74C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3 VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的

12、物质的量浓度是( )。 常温下，将20 g 14的NaCl溶液与30 g 24的NaCl溶液混合，得到密度为115 gmL1的混合溶液，求： （1）该混合溶液的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。 3、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，三种溶质的溶液中，已知已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为设：溶液体积为1则：则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(A

13、l3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 4、某地酸雨经检验，除某地酸雨经检验，除H+和和OH-外，还含有外，还含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其离子浓度依次，其离子浓度依次为为 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量的物质的量浓度为浓度为 ( ) A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2 2. .有