初中化学酸和碱的中和反应

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸【关注生活】【关注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂氢氧化镁等抗酸剂的的药物来缓解疼痛药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如的废水显酸性？应如何使废水呈中性？何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工如何证明造纸工厂的废水显碱性？厂的废水显碱性？应如何使废水呈应如何使废水呈中性？中性？

2、一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液为（溶液为（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液为（溶液为（ ）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？酚酞在

3、实验中起什么作用？注意注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钠与盐酸反应示意图HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中电离出离子在水中电离出离子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式：化学方程式：+1 -1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H H2 2SOSO4 4 + 2Na + 2NaOHOH = 2 2H H2 2O O + Na+ Na2 2SOSO4

4、 4化学化学方程式：方程式： 氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，反应，生成了什么生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaCl Na+ + Cl- 这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱

5、作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水知识点一：中和反应知识点一：中和反应酸中的酸中的 和碱中的和碱中的 ，结合成了，结合成了_。H+OH-H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O注意注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应

6、的反应不是中和反应。不是中和反应。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水的反应也不是的反应也不是因为不是因为不是酸酸和和碱碱发生的反应发生的反应问：问：中和反应是放热还是吸热？中和反应是放热还是吸热？形成知识形成知识中中 和和 反反 应应定义：酸定义：酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水实质：实质：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O基本反应类型：复分解反应基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应能量变化：属于放热反应1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐

7、、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下列各组物质通常、下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能证明是否反应的是才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与

8、碳酸钠反应、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸、烧碱和稀硫酸D5 5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成主要成分是分是Mg(OH)2和和CaCO3 除去。说明去垢的原理，除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。写出有关的化学方程式。6 6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？造成什么危害？应如何处理废盐酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可可溶性

9、溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药用于医药处理工业废水处理工业废水改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟

10、石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 讨论：讨论： 2. 处理工厂的废水处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式： 用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2处理突发事件：处理突发事件：20112011年年1111月月1111日一

11、辆日一辆盛有盛有浓盐酸的罐车浓盐酸的罐车在在环湾大道瑞昌路上桥环湾大道瑞昌路上桥口处口处泄露泄露，两辆消防，两辆消防车迅速赶到现场先用车迅速赶到现场先用熟石灰熟石灰CaCa（OHOH）2 2进行进行处理，又耗水处理，又耗水2020吨稀吨稀释处理。这次事故因释处理。这次事故因处理得当、及时，所处理得当、及时，所以没有对路面和花草以没有对路面和花草造成太大影响。也不造成太大影响。也不会造成环境污染。会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 3. 用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化

12、铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式: 中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过

13、多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：1 1有些胃药中含有氢氧化铝有些胃药中含有氢氧化铝 Al(OH)3，它在人它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 2 2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是用是 ( )( )A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH

14、)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？碳酸钙会与胃酸反应碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳生成二氧化碳,胃溃疡胃溃疡的人的人可能会引起胃胀导致胃穿孔可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症急腹症)。 下列哪些可用作胃药？哪个更好下列哪些可用作胃药？哪个更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2

15、 CaO 蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因：原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。 4.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH) 浓度为浓度为1%的盐酸，和浓度为的盐酸，和浓度为10%的盐酸的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两哪个酸性更强呢？你

16、能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？种溶液呢？石蕊可以吗？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 知识点三：溶液酸碱度知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸

17、测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如如: 酸溶液酸溶液:盐酸溶液盐酸溶液 盐溶液盐溶液:NH4Cl溶液溶液碱性溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如如: 碱溶液碱溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 盐溶液盐溶液:Na2CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液中性溶液指大部分盐溶液指大部分盐溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液问题问题

18、: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性溶液就成碱性,而而碳酸钠是一种盐碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。性溶液是不一定是碱溶液。pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4

19、等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强pH的范围通常的范围通常在在014之间之间探究结论：探究结论：碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大； p值越大值越大酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大， p值越小值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123 45689 10 11 12131

20、4酸的浓酸的浓 度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大O7123 45689 10 11 121314中性中性3测定测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性pH试纸试纸比色卡比色卡pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH 。测定方法测定方法:更精确的更精确的pH测试仪器测试仪器携带非常方便的笔式携带非常方便的笔式pH计

21、计 4.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是( )A、将、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准准比色卡对照比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以C5一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,苹果是苹果是2.9-3.3

22、,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强6 二氧化碳饱和溶液的二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从雨。一场雨后从A地测得雨水的地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的地测得雨水的pH=6.6，则，则 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA因为含有

23、因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。注：注：正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范

24、围西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围5调节溶液调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释, ,则溶液的

25、则溶液的PHPH随所加水的体积随所加水的体积(V)(V)变化关系是变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，性减弱，PHPH减小，逐渐接近于减小，逐渐接近于7 7，但，但总不会等于总不会等于7 7。 对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，性减弱，PHPH增大，逐渐接近于增大，逐渐接近于7 7，但，但总不会等于总不会等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水体积加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？

26、B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。B4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积与所加稀盐酸体积的关系的是（的关系的是（ ）6中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH

27、=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示酸碱性变化的表示 【反思提升】：【反思提升】：向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，p

28、H_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和中和HCl + NaOH = NaCl + H2O思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意）的点所表示的意义吗？义吗？pH（18，7）AMPNaOHNaOH溶液与溶液与盐酸恰好完盐酸恰好完全反应，溶全反应，溶液显中性液显中性pHpH7 7氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸pH计计7滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较少，溶的量较少，溶

29、液显碱性液显碱性【反思提升】：【反思提升】：滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较多，溶的量较多，溶液显酸性液显酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶

30、液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。综合练习1某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B 2将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氢气氢气 b二氧化碳二氧化碳 c空气

31、空气 标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。 a食盐食盐 b碳酸钙碳酸钙 c氢氧化钙氢氧化钙 室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 03 3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用水水样，用pHpH计计( (测测pHpH的仪器的仪器) )每

32、隔几分钟测一次每隔几分钟测一次pHpH，其，其数据如下表所示：数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什

33、么措施么措施？ pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？5小松同学在进行酸碱中和反应