化学反应速率(复习)

1、1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的是反应的时间时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生成物的的浓度浓度。2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示： 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，每（如每秒，每分，每小时）内反应物分，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来表示。来表示。 v = 单位是什么单位是什么？c t3、化学反应速率的数学表达式：、化学反应速率的数学表达式：mol

2、L-1s-1 molL-1min-1 molL-1h-1 mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh)1、概念中的反应速率是指单向速率，概念中的反应速率是指单向速率，即正反应速率（即正反应速率（V正），而逆反应速正），而逆反应速率（率（V逆）是用单位时间内反应物浓逆）是用单位时间内反应物浓度的增加或者生成物的减少来表示。度的增加或者生成物的减少来表示。如无特别说明通常是指正反应速率。如无特别说明通常是指正反应速率。2、对于可逆反应，通常把向生成物方向进行的、对于可逆反应，通常把向生成物方向进行的反应定为正反应，而向反应物方向进行的反应反应定为正反应，而向反应物方向进行的反应为逆反应，所

3、以为逆反应，所以反应物的消耗速率和生成物的反应物的消耗速率和生成物的生成速率为正反应速率（生成速率为正反应速率（V正），而反应物的生正），而反应物的生成速率和生成物的消耗速率为逆反应速率（成速率和生成物的消耗速率为逆反应速率（V逆），所以所谓正逆反应速率相等，即同一物逆），所以所谓正逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。质的消耗速率和生成速率相等。比如：比如：2SO2(g)+O2（g） 2SO3(g)。若。若V正正V逆，逆，则则Vso2消耗消耗Vso2生成，反之成立，对生成，反之成立，对O2，SO3也一样。也一样。 同一个反应，用不同的物质来表示反同一个反应，用不同的物质来表示反

4、应速率，数值是不一样的，所以应注明是由应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？我们得到的速率是指什么时候的速率？结论结论2、我们所说的速率是指在整个过程中、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值的平均速率。且均为正值结论结论1 1问题问题2 2 实验探究实验探究如何测量化学反应速率？

5、如何测量化学反应速率？ 演示演示2-1还可以用什么仪器来测量氢气的体积？还可以用什么仪器来测量氢气的体积？ 根据化学反应速率的定义，若要用氢气根据化学反应速率的定义，若要用氢气表示反应速率，则要在什么条件下测定氢气表示反应速率，则要在什么条件下测定氢气的体积？的体积？讨论：还可以通过测定哪些量的变化来测定讨论：还可以通过测定哪些量的变化来测定该反应的反应速率？该反应的反应速率？05广东）对可逆反应广东）对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下），下 列叙述正列叙述正确的是确的是A、达到化学平衡时，、达到化学平衡时，4正（正（O2）= 5逆逆（NO ）B

6、、若单位时间内生成、若单位时间内生成x mol NO的同时，的同时，消耗消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，、达到化学平衡时，若增加容器体积， 则正反应速率减少，逆反应速率增大则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：、化学反应速率关系是：2正（正（NH3）= 3正（正（H2O）A 06广东广东20探究氧化铜的性质探究氧化铜的性质取取A、B两支试管，往两支试管，往A中先加入适中先加入适量量CuO粉末，再分别向粉末，再分别向A 和和B中加入等体中加入等体积的积的3%H2O2溶液，只观察到溶液，只观察到A中有大量中有大量

7、气泡。结论是气泡。结论是 。为探究试管为探究试管A中反应的速率，收集气中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：体并测定其体积必需的实验仪器有： 。 练习：在练习：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为

8、为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大例题：把例题：把0.6molX气体和气体和0.4molY气体混气体混合于合于2L容器中，发生反应：容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成末已生成0.2molW，若测知以，若测知以Z浓度的变化来表示浓度的变化来表示平均速率为平均速率为0.01mol/(Lmin),则则 (1) 上述反应上述反应Z气体的计量系数气体的计量系数n的

9、值是的值是_ (2) 上述反应在上述反应在5min末时，已用去的末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是占原来物质的质量分数是_ 125%练习：一定温度下，向一个容积为练习：一定温度下，向一个容积为2L的事的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和氮气和3mol氢气，氢气，3min后测得容器内的压后测得容器内的压强是起始时压强的强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率应速率v(H2)是：是：A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、

10、0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin) C常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容器中的密闭容器中进行，进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平，则此反应的平均速率可表示为：均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =

11、0.002 mol/Ls CD2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例、反应例、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率 分别为分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。小。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在，在密闭容器中反应生成气体密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物质的量后，测得物质的量浓度分别浓度分别为为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反则该反应的反应方程式可表示为：应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y习题：已知反应习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断，根据下图判断1、A是