第一课时金属与非金属的反应习题

1、 第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质 第一课时金属与非金属的反应练习第一课时金属与非金属的反应练习一、金属的通性一、金属的通性 1 1物理性质物理性质外观外观导电性导电性 导热性导热性 延展性延展性不透明、有金属不透明、有金属光泽光泽良好良好良好良好良好良好(2)与酸的反应Mg与盐酸反应的化学方程式为： ；Fe与稀硫酸反应的化学方程式为： ；(3)与盐的反应Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为： ； Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为： 。Mg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H22Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2二

2、、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应 1钠与氧气的反应钠与氧气的反应2.铝与氧气的反应铝与氧气的反应铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：3金属与金属与Cl2、S的反应的反应金属与Cl2S等物质反应生成相应的 、 。氯化物硫化物金属钠要如何保存？为什么？金属钠要如何保存？为什么？【提示】金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。一、金属的通性一、金属的通性 下列性质属于金属的物理通性的是下列性质属于金属的物理通性的是_。常温下汞为液体，其他金属为固体。常温下汞为液体，其他金属为固体。一般具有

3、银白色光泽。一般具有银白色光泽。具有良好的导电、导热性和优良的延展性。具有良好的导电、导热性和优良的延展性。金属易失去电子发生氧化反应。金属易失去电子发生氧化反应。金属与非金属形成的化合物中金属只有正价，没有金属与非金属形成的化合物中金属只有正价，没有负价。负价。【提示】 下列性质属于金属的化学通性的是下列性质属于金属的化学通性的是_。金属易失电子，表现为较强的还原性。金属易失电子，表现为较强的还原性。金属易与非金属发生化合反应。金属易与非金属发生化合反应。金属可以与酸发生置换反应。金属可以与酸发生置换反应。金属可以制成合金。金属可以制成合金。金属可以用来制造飞机、轮船、交通工具和日常生金属可

4、以用来制造飞机、轮船、交通工具和日常生活用品。活用品。学生交流【提示】 下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧【答案】C 1. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属元素在化合物中显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属元素只有金属性，没有非

5、金属性；金属元素只有金属性，没有非金属性；最外层电子数越多，金属性越强；最外层电子数越多，金属性越强；A B C D全部全部【答案】B金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？ 为防止药品变质，实验室通常采用为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广密封的方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。 (1)请解释原因。请解释原因。 (2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：变成若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体

6、；固体表面变潮白色粉末；变暗；变成白色固体；固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是湿，上述现象出现的先后顺序是 。钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用。 2. 关于金属表面氧化膜的说法正确的是关于金属表面氧化膜的说法正确的是() A金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用 B金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成时间才会形成 C金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚中的时间增长而加

7、厚 D某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用到关键作用【答案】D 1地壳中含量最多的金属元素和非金属地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是元素组成的化合物的化学式是() ACuO BAl2O3 CFe2O3 DSiO2。【答案】B2从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用器时代，铝的利用 是近百年的事这个先后顺序跟下列有是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是关的是() 地壳中金属的含量地壳中金属的含量金属活动性顺序金属活动性顺序金属的金属的导电

8、性导电性金属冶炼的难易程度金属冶炼的难易程度金属的延展性金属的延展性 A B C D【解析】从金属活动性顺序：AlFeCu，铝的金属活动性最 强，其离子最难被还原，冶炼相对困难故正确答案为B。【答案】B3下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是() AFe BAl CAg DNa【解析】Fe在空气中能与O2、H2O等作用生成铁锈，Na会形成Na2O， 但会进一步转化为NaOH、Na2CO3等，故A、D虽然发生反应，但不能生、 成保护膜，Ag在空气中一般不发生反应，不会形成氧化物保护膜，只有 Al在空气中生成Al2O3，可形成保护膜。【答案】B4取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象

9、：取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化；金属钠熔化； 在空气中燃烧，放出黄色火花；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧燃烧后得白色固体；后得白色固体；燃烧时火焰燃烧时火焰 呈黄色；呈黄色；燃烧后生成淡黄燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是色固体。其中描述正确的是() A B C D【解析】钠的熔点低，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热 时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠燃烧时火焰呈黄色。故正确 答案为D。【答案】D5(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是可以证明钠的硬度小的实验事实是_。 (2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是可以说明自然界中不存在游离

10、态的钠的实验事实是 _ (3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。【答案】(1)金属钠可以用普通刀片切割金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落练习 1小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是() A铝不易发生化学反应 B铝不易被氧化 C铝的氧化物容易发生还原反应 D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 【答案】D 【2】下列说法中，错误的是( ) A钠在空气中燃烧时，

11、先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层c c 3.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是() A铝在空气中能很快形成氧化膜 B氧化铝薄膜兜住了熔化的铝 C氧化铝的熔点比铝高 D铝箔表面温度低，未熔化D D 4(2009年昆明高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是() ANa2O BNaOH

12、CNa2CO3 DNaHCO3 【解析】Na露置在空气中的变化过程为 NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，不可能会有NaHCO3生成。 【答案】D 5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大 【解析解析】产物中的钠元素只显产物中的钠元素只显1价；等质量的价；等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子；等质量的钠生钠被氧化时失去相同数目的电子；等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。 【答案答案】B 6常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成_，反应的化学方程式为：_。因此，在实验室中，要把钠保存在_或_中。钠受热与氧气剧烈反应，产生_火焰，生成_，反应的化学方程式为：_。 【答案】Na2O4NaO2